Sebanyak 100 mL larutan NH4OH 0,06 M yang pH-nya 10,5

Berikut ini adalah pertanyaan dari zakywib pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Sebanyak 100 mL larutan NH4OH 0,06 M yang pH-nya 10,5 + log 3 dicampurkan dengan 400 mL CH,COOH 0,015 M yang pH-nya 3,5 - log 3. Berapa pH larutan campuran yang terbentuk?​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Penjelasan:

Nilai pH larutan NH₄OH mula-mula adalah 10,5 + log 3.

Pembahasan

Ini merupakan persoalan hidrolisis total dilihat dari adanya reaksi antara basa lemah dengan asam lemah. Hal menarik adalah belum adanya data Ka dari C₆H₅COOH dan Kb dari NH₄OH, oleh karena itu keduanya harus dicari terlebih dahulu.

Diketahui

100 ml NH₄OH 0,06 M dicampurkan ke dalam 400 ml C₆H₅COOH 0,015 M yang pH-nya 3,5 - log 3.

Nilai pH larutan campuran sebesar 7 - log 2.

Ditanya

pH larutan NH₄OH mula-mula sebelum dicampurkan

Pengerjaan

Step-1: mencari nilai Ka C₆H₅COOH

pH C₆H₅COOH 0,015 M adalah 3,5 - log 3.

Gunakan rumus pH asam lemah.

[

+

]

=

×

[H

+

]=

K

a

×M

3

×

1

0

3

,

5

=

×

1

,

5

×

1

0

2

3×10

−3,5

=

K

a

×1,5×10

−2

9

×

1

0

7

=

×

1

,

5

×

1

0

2

9×10

−7

=K

a

×1,5×10

−2

6

5

=

6

×

1

0

5

K

a

C

6

H

5

COOH=6×10

−5

Step-2: mencari nilai Kb NH₄OH

Nilai pH larutan campuran sebesar 7 - log 2.

Gunakan rumus pH hidrolisis total.

[

+

]

=

×

[H

+

]=

K

b

K

w

×K

a

2

×

1

0

7

=

1

0

14

×

6

×

1

0

5

2×10

−7

=

K

b

10

−14

×6×10

−5

4

×

1

0

14

=

6

×

1

0

19

4×10

−14

=

K

b

6×10

−19

=

6

×

1

0

19

4

×

1

0

14

K

b

=

4×10

−14

6×10

−19

4

=

1

,

5

×

1

0

5

K

b

NH

4

OH=1,5×10

−5

Final step: menentukan pH larutan NH₄OH mula-mula

Pada keadaan mula-mula terdapat NH₄OH 0,06 M.

Gunakan rumus pH basa lemah.

[

]

=

×

[OH

]=

K

b

×M

[

]

=

1

,

5

×

1

0

5

×

6

×

1

0

2

[OH

]=

1,5×10

−5

×6×10

−2

[

]

=

9

×

1

0

7

[OH

]=

9×10

−7

[OH^-] = 3 \times 10^{-3,5}}

=

[

]

pOH=−log[OH

]

pOH = 3,5 - log 3

+

=

14

pH+pOH=14

pH = 14 - (3,5 - log 3)

Diperoleh pH larutan NH₄OH mula-mula sebesar 10,5 + log 3.

Pelajari lebih lanjut

Analisis garam yang terhidrolisis atau tidak yomemimo.com/tugas/2132506

Menghitung pH garam terhidrolisis sebagian yomemimo.com/tugas/2228305

Menghitung massa garam terhidrolisis yomemimo.com/tugas/14275148

--------------------------

Detil jawaban

Kelas : XI

Mapel : Kimia

Bab : Hidrolisis Garam

Kode : 11.7.7

Kata Kunci : sebanyak, 100 ml larutan NH4OH 0,06 M, dicampurkan ke dalam, 400 ml C6H5COOH 0,015M, yang, pH, 3,5-log 3, campuran, sebesar, 7-log 2, mula-mula, Ka, Kb, Kw, hidrolisis total, asam, basa, lemah, brainly

Penjelasan:Nilai pH larutan NH₄OH mula-mula adalah 10,5 + log 3.PembahasanIni merupakan persoalan hidrolisis total dilihat dari adanya reaksi antara basa lemah dengan asam lemah. Hal menarik adalah belum adanya data Ka dari C₆H₅COOH dan Kb dari NH₄OH, oleh karena itu keduanya harus dicari terlebih dahulu.Diketahui100 ml NH₄OH 0,06 M dicampurkan ke dalam 400 ml C₆H₅COOH 0,015 M yang pH-nya 3,5 - log 3.Nilai pH larutan campuran sebesar 7 - log 2.DitanyapH larutan NH₄OH mula-mula sebelum dicampurkanPengerjaanStep-1: mencari nilai Ka C₆H₅COOHpH C₆H₅COOH 0,015 M adalah 3,5 - log 3.Gunakan rumus pH asam lemah. [�+]=��×� [H + ]= K a ×M 3×10−3,5=��×1,5×10−23×10 −3,5 = K a ×1,5×10 −2 9×10−7=��×1,5×10−29×10 −7 =K a ×1,5×10 −2 �� �6�5����=6×10−5 K a C 6 H 5 COOH=6×10 −5 Step-2: mencari nilai Kb NH₄OHNilai pH larutan campuran sebesar 7 - log 2.Gunakan rumus pH hidrolisis total. [�+]=��×���� [H + ]= K b K w ×K a 2×10−7=10−14×6×10−5��2×10 −7 = K b 10 −14 ×6×10 −5 4×10−14=6×10−19��4×10 −14 = K b 6×10 −19 ��=6×10−194×10−14K b = 4×10 −14 6×10 −19 �� ��4��=1,5×10−5 K b NH 4 OH=1,5×10 −5 Final step: menentukan pH larutan NH₄OH mula-mulaPada keadaan mula-mula terdapat NH₄OH 0,06 M.Gunakan rumus pH basa lemah. [��−]=��×� [OH − ]= K b ×M [��−]=1,5×10−5×6×10−2[OH − ]= 1,5×10 −5 ×6×10 −2 [��−]=9×10−7[OH − ]= 9×10 −7 [OH^-] = 3 \times 10^{-3,5}} ���=−���[��−] pOH=−log[OH − ] pOH = 3,5 - log 3 ��+���=14 pH+pOH=14 pH = 14 - (3,5 - log 3)Diperoleh pH larutan NH₄OH mula-mula sebesar 10,5 + log 3.Pelajari lebih lanjutAnalisis garam yang terhidrolisis atau tidak brainly.co.id/tugas/2132506Menghitung pH garam terhidrolisis sebagian https://brainly.co.id/tugas/2228305Menghitung massa garam terhidrolisis brainly.co.id/tugas/14275148--------------------------Detil jawabanKelas : XIMapel : KimiaBab : Hidrolisis GaramKode : 11.7.7 Kata Kunci : sebanyak, 100 ml larutan NH4OH 0,06 M, dicampurkan ke dalam, 400 ml C6H5COOH 0,015M, yang, pH, 3,5-log 3, campuran, sebesar, 7-log 2, mula-mula, Ka, Kb, Kw, hidrolisis total, asam, basa, lemah, brainly

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh fitriayunita1011 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 14 May 23