18. Perhatikan reaksi berikut! Mn²+ (aq) | Mn (s) O₂

Berikut ini adalah pertanyaan dari aryanikumary pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

18. Perhatikan reaksi berikut! Mn²+ (aq) | Mn (s) O₂ (g), H₂O (I) OH- Potensial dari reaksi: Mn (s) + O₂(g) + H₂O (1)→ Mn(OH)₂ (aq adalah .... a. +1,6 V b. +10V E = -1,2 V E° = +0,40 V

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Potensial sel dari reaksi adalah + 1,6 Volt. Jawaban A. Mn sebagai anode dan O₂ sebagai katode.

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui:

Mn²⁺ (aq) | Mn (s) E⁰ = - 1,2 Volt
O₂ (g), H₂O (l) | OH⁻ E⁰ = + 0,40 Volt
Reaksi
Mn (s) + O₂ (g) + H₂O (l) → Mn(OH)₂ (aq)

Ditanyakan:

E⁰ reaksi?

Jawaban:

Perhatikan reaksi kimianya.

Biloks Mn = 0
Karena bentuk Mn atom.
Biloks O₂ = 0
Karena bentuk O₂ molekul unsur.
Untuk Mn(OH)₂
Biloks OH = - 1
Karena ion.
Biloks Mn = + 2
Biloks O = - 2
Biloks H = + 1

Terlihat pada reaksi:

Mn dari 0 menjadi + 2.
Mn mengalami kenaikan biloks atau oksidasi.
Mn bertindak sebagai anode.
O dari 0 menjadi - 2.
O mengalami penurunan biloks atau reduksi.
O bertindak sebagai katode.

Menentukan potensial sel.

E⁰ = E⁰ katode - E⁰ anode

E⁰ = $0,40 \:-\: (- 1,2)$