Jawaban:

1. Pertama-tama, hitunglah konsentrasi hidrogen ion (H+) pada larutan Ba(OH)2 yang diberikan dengan menggunakan rumus pH = -log[H+]. Sehingga:

pH = 13 + log 4

-log[H+] = 13 + log 4

-log[H+] = 14 - (13 + log 4)

-log[H+] = 14 - 13 - log 4

-log[H+] = 1 - log 4

[H+] = 10^-(1-log4)

[H+] = 0,4 M

Karena reaksi yang terjadi antara Ba(OH)2 dengan HCl menghasilkan netral (pH 7) dan air, maka dapat dibuat persamaan reaksi sebagai berikut:

Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O

Jumlah mol Ba(OH)2 yang digunakan adalah:

n = C x V

n = 0,4 x 0,05

n = 0,02 mol

Karena stoikiometri reaksi 1:2 antara Ba(OH)2 dengan HCl, maka jumlah mol HCl yang dibutuhkan adalah 2 x 0,02 = 0,04 mol.

Maka, konsentrasi HCl yang diperlukan adalah:

C = n/V

0,05 = 0,04/V

V = 0,8 liter atau 800 ml

Jadi, jumlah larutan HCl yang harus ditambahkan adalah 800 ml.

2. Pertama-tama, tentukan konsentrasi hidrogen ion (H+) pada larutan Al(OH)3 yang diberikan dengan menggunakan rumus pH = 11 + log 2. Sehingga:

pH = 11 + log 2

-log[H+] = 11 + log 2

-log[H+] = 13 - (11 + log 2)

-log[H+] = 2 - log 2

[H+] = 10^-(2-log2)

[H+] = 0,2 M

Karena larutan Al(OH)3 bersifat amfoter, maka dapat dituliskan persamaan reaksi ionisasinya sebagai berikut:

Al(OH)3 + 3H2O ⇌ Al(OH)4^- + H3O+

Ksp dari Al(OH)3 dapat dihitung dengan menggunakan rumus:

Ksp = [Al(OH)4^-][H3O+] / [Al(OH)3]

Karena konsentrasi Al(OH)3 yang diberikan adalah 500 mg dalam 200 ml, maka konsentrasi Al(OH)3 dalam mol/L adalah:

500 mg = 0,5 g

0,5 g x (1 mol / 78 g) x (1 L / 0,2 L) = 3,205 M

Karena dalam persamaan reaksi di atas nAl(OH)3 = 1, maka dapat dituliskan:

[Al(OH)3] = 3,205 M

[H3O+] = 0,2 M

[Al(OH)4^-] = 0 (karena di awal hanya terdapat Al(OH)3)

Maka, Ksp dari Al(OH)3 adalah:

Ksp = [Al(OH)4^-][H3O+] / [Al(OH)3