Tolong ya kak makasii​

Berikut ini adalah pertanyaan dari lopepeyey pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Tolong ya kak makasii​
Tolong ya kak makasii​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Perubahan entalpi (∆H) dari reaksi C2H4(g) + H2(g) --> C2H6(g) adalah sebesar: -830  kJ/mol. Nilai ini dapat kita cari dengan menggunakan teori energi ikatan.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Dengan menggunakan tabel energi ikatan, kita dapat menghitung ∆H dari reaksi C2H4(g) + H2(g) --> C2H6(g) sebagai berikut:

Diketahui: C2H4(g) + H2(g) --> C2H6(g)

Ditanya: Perubahan entalpi dengan energi ikatan?

Jawab:

     H    H                                H     H

     |      |                                  |       |

H - C – C – H  +  H-H --> H – C – C – H

                                               |      |

                                              H     H

ΔH = ∑H(ikatan putus) - ∑H(ikatan terbentuk)

ΔH = (4(EI C-H) + 1(EI C-C)) – (6(EI C-H) + 1(EI C-C))

ΔH = (4(415) + 611) – (6(415) + 611)

ΔH = (1.660 + 611) – (2.490 + 611)

ΔH = 2.271 - 3.101

ΔH = -830 kJ/mol

Sehingga, perubahan entalpi dari reaksi di atas adalah -830 kJ/mol.

Pelajari lebih lanjut

Pelajari lebih lanjut tentang menghitung energi ikatan rata-rata pada yomemimo.com/tugas/18949280

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ1

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh yayangandita dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 28 Nov 22