Jawab :

massa dari atom atau molekul berikut  jika diketahui Ar H = 1; S = 32; N = 14; O = 16; Na = 23 :

1.  0,2 mol Na  adalah 4,6 gram.

2.  0,4 mol N  adalah 5,6 gram.

3.  0,02 mol H₂SO₄  adalah 1,96 gram.

4.  0,5 mol Na₂SO₄ adalah 71 gram.

Penyelesaian Soal :

1) Diketahui : n Na = 0,2 mol

  Ditanya : massa = ...?

  Jawab :  

  n =  

  massa = n × Ar = 0,2 mol × 23 g/mol = 4,6 gram

2) Diketahui : n N = 0,4 mol

   Ditanya : massa = ...?

   Jawab :  

   n =  

   massa = n × Ar = 0,4 mol × 14 g/mol = 5,6 gram

3) Diketahui : n H₂SO₄  = 0,02 mol

   Ditanya : massa = ...?

   Jawab :  

   Hitunglah Mr dari senyawa H₂SO₄  :  

   Mr H₂SO₄  = (2 × Ar H) + Ar S + (4 × Ar O)

                     = (2 × 1) + 32 + (4 × 16)  

                     = 98 g/mol

    n =  

    massa = n × Mr = 0,02 mol × 98 g/mol = 1,96 gram

4) Diketahui : n Na₂SO₄  = 0,5 mol

   Ditanya : massa = ...?

   Jawab :  

   Hitunglah Mr dari senyawa Na₂SO₄  :  

   Mr Na₂SO₄  = (2 × Ar Na) + Ar S + (4 × Ar O)

                      = (2 × 23) + 32 + (4 × 16)  

                      = 142 g/mol

    n =  

    massa = n × Mr = 0,5 mol × 142 g/mol = 71 gram

Pembahasan :  

KONSEP MOL

1. Massa Atom Relatif (Ar)  

Dalam perhitungan kimia tidak digunakan massa absolut tetapi digunakan massa atom relatif (Ar). Massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap massa atom 12 C atau 1 sma (satuan massa atom) = 1,66 x 10⁻²⁴ gram.

Contoh :  

Ar H = 1,0080 sma dibulatkan 1  

Ar C = 12,01 sma dibulatkan 12  

Ar O = 15,9950 sma dibulatkan 16

2. Massa Molekul Relatif (Mr)  

Massa molekul relatif (Mr) merupakan bilangan yang menyatakan perbandingan massa satu molekul suatu senyawa terhadap massa atom 12 C. Massa molekul realtif (Mr) sama dengan jumlah massa atom relatif (Ar) dari semua atom penyusunnya.  

Contoh :  

Mr H₂O = (2 x Ar H) + (1 X Ar O)  

             = (2 x 1) + (1 x 16)  

             = 18

3. Mol (n)  

Satuan internasional untuk atom dan molekul adalah mol. Satu mol zat adalah jumlah zat yang mengandung partikel elementer sebanyak bilangan Avogadro (L), yaitu 6,02 x 10²³. Jumlah mol dinyatakan dengan lambang n.  

1 mol unsur = 6,02 x 10²³ atom unsur tersebut  

1 mol senyawa = 6,02 x 10²³ molekul senyawa tersebut

Sehingga :

n =

atau  

n =

4. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Standar (STP = Standard Temperature and Pressure)  

Berdasarkan hipotesis Avogadro dan persamaan gas ideal, volume 1 mol setiap gas pada keadaan standar (STP), yaitu pada P = 1 atm dan T = 0°C = 273 K adalah 22,4 liter.

Sehingga :

n =

5. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Bukan Standar  

Pada keadaan bukan standar, volum molar dihitung dengan persamaan gas ideal :

PV = nRT (T dalam Kelvin)  

6. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Gas Lain yang Diketahui  

Pada temperatur dan tekanan sama, gas-gas yang volumnya sama memiliki jumlah mol yang sama, sehingga perbandingan volum pada temperatur dan suhu yang sama akan sama dengan perbandingan molnya.  

Sehingga :

=  

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang menghitung massa dari rumus mol yomemimo.com/tugas/22165147  

Materi tentang menghitung massa dari rumus mol yomemimo.com/tugas/22149868

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kode : 10.7.9

Kata kunci : mol, massa