Berikut ini adalah pertanyaan dari Mohidinimuh86 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Mapel : Kimia
Hari/Tgl :Senin, 12 - April - 2021
Ulangan
1 Tentukan pH larutan penyangga yg dibuat dengan mencampurkan
100 mL. NH3 0,1 M dengan 500 ml NH4Cl 0,1 M ! Diketahui kb NH3 =
18 x 10^-5
2. Bagaimana cara kalian menyediakan 100 mL 0,4 M MgSO4
dari larutan MgSO4 2M ? jelaskan !
3. jelaskan mengapa penambahan sedikit asam, Sedikit basa, atau
Pengenceran tidak berpengaruh terhadap pH larutan penyangga ?
4. jelaskan Secara Singkat bagaimana sistem karbonat dapat
mempertahankan pH darah !
Jawaban
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
1. a = mol NH3 = 0,1 mmol/mL × 100 mL = 10 mmol
g = mol NH4Cl = 0,1 mmol/mL × 500 mL = 50 mmol
Rumus : [H+] = Ka atau Kb × a/g
[H+] = 18 × 10^-5 × 10/50
[H+] = 18 × 10^-5 × 0,2
[H+] = 36 × 10^-6
pH = -Log [H+] = -Log [36 × 10^-6] = 6-Log 36 = 4,4436
2. sebenarnya itu, sebab dari tetapnya nilai pH larutan penyangga yang tidak berubah sama sekali itu karena komposisi dan kuantitas zat tersebut yang hanya berupa n- bilangan pH yang terdapat pada pH larutan penyangga. Dan yang paling memungkinkan yang berubah adalah bilangan satuan bulat positif dan bilangan satuan bulat negatif, contoh 4,4436 dan 3,236
3. Dengan menggunakan rumus menghitung V2 dari rumus Larutan Campuran
rumus :
V2 = (V1 × M1) / (M2) = (100 mL × 0,4 M) / M2 = (40 mL) / (2 M) = 20 mL V2
4. Maaf sebelumnya
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh rafifahnafarwian dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Sun, 11 Jul 21