1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

hitunglah ph larutan NH4OH 0,01 M! (Kb NH4OH=1,8X10-5)

Berikut ini adalah pertanyaan dari alterfibiawani pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Hitunglah ph larutan NH4OH 0,01 M! (Kb NH4OH=1,8X10-5)

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

pH larutan NH_{4}OH  0,01 M ( Kb = 1,8 x 10^-^5  adalah 10,62 .NH_{4}OH adalah basa lemah

Pembahasan  

Dik : M NH_{4}OH  = 0,01 M = 10^-^2  

      Kb = 1,8 x 10^-^5

Dit : pH NH_{4}OH  

Jawab

∴Langkah Pertama : Tentukan kosentrasi OH^- pada [NH_{4}OHdengan menggunakan rumus hitungOH^- untuk basa lemah  

[OH^-] = \sqrt{Kb x Mb }  

= \sqrt{1,8 x 10^-^5 . 10^-^2 }  

= \sqrt{1,8 x 10^-^7 }  

= 1,3 x 10^-^3^,^5

∴Langkah kedua : Hitung pOH  

pOH = -㏒ [OH^-]  

pOH = -㏒ 1,3 x 10^-^3^,^5

pOH = 3,5 - log 1,3

pOH = 3,38

∴ Langkah ketiga : Hitung pH basa

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 3,38

pH = 10,62

------------------------------------------------

pH adalah skala yang di gunakan untuk menghitung kekuatan asam dan basa suatu larutan. Skala pH berkisaran antara 0 sampai 14. Larutan yang memiliki pH dibawah 7 merupakan larutan asam. Larutan yang memiliki pH diatas 7 merupakan larutan basa. Larutan yang memiliki pH 7 merupakan larutan netral.  

  • Perhitungan pH Asam  

Rumus yang digunakan untuk mengukur pH pada larutan asam adalah  

pH =-㏒ [H^+]  

asam terbagi menjadi dua macam yaitu asam kuat dan asam lemah.  

Perhitungan [H^+] asam kuat  

Asam kuat adalah asam yang terionisasi sempurna dalam suatu larutan ( α = 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur [H^+] pada asam kuat adalah  

[H^+] = a × Ma  

Keterangan  

a = Valensi asam  

Ma = Molaritas asam  

Perhitungan [H^+] asam lemah  

Asam lemah adalah asam yang terionisasi sebagian dalam suatu larutan α ≠ 1, (0 < α < 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur H^+ pada asam lemah adalah  

[H^+] = \sqrt{Ka x Ma  

Keterngan  

Ka = Ketetapan ionisasi asam  

Ma =  konsentrasi asam  

∴Ka mengambarkan kekuatan asam, semakin besar ka maka semakin kuat asam lemah tersebut atau semakin banyak jumlah ion H+ yag terionisasi dalam larutan

  • Perhitungan pH Basa  

Rumus yang digunakan untuk mengukur pH pada larutan basa adalah  

pH = 14 - pOH  

Rumus yang digunakan untuk mengukur pOH adalah adalah  

pOH =-㏒ [OH^-]  

Basa terbagi menjadi dua macam yaitu basa kuat dan basa lemah.  

Perhitungan OH^- basa kuat  

Basa kuat adalah basa yang terionisasi sempurna dalam suatu larutan  ( α = 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur [OH^-] pada basa kuat adalah  

[OH^-] = b × Mb  

Keterangan  

b = Valensi basa  

Mb = Molaritas basa  

Perhitungan [OH^-] basa lemah  

Basa lemah adalah basa yang terionisasi sebagian dalam suatu larutan α ≠ 1, (0 < α < 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur [OH^-] pada basa lemah adalah  

[OH^-] = \sqrt{Kb x Mb  

Keterngan  

Kb = Ketetapan ionisasi basa  

Mb = konsentrasi basa lemah

Pelajari lebih lanjut  

  1. Materi tentang pH larutan NH_{4}OH  0,01 M ( Kb = 10^-^5, di link yomemimo.com/tugas/1944721
  2. Materi tentang pH larutan NH_{4}OH  0,04 M di link, yomemimo.com/tugas/511
  3. Materi tentang perhitungan pH KOH 0,02 M , di link yomemimo.com/tugas/9234473
  4. Materi tentang perhitungan pH basa kuat, di link yomemimo.com/tugas/2009377
  5. Materi tentang pH larutan Mg(OH)_{2}   0,05 M , di link yomemimo.com/tugas/14029069

=====================  

Detail Jawaban  

Kelas : X  

Mata pelajaran : Kimia  

Bab : Larutan Asam Basa  

Kode : 11.7.5  

Kata kunci : pH, asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah, asam, basa, netral,

pH larutan [tex]NH_{4}OH[/tex]  0,01 M ( Kb = 1,8 x [tex]10^-^5[/tex]  adalah 10,62 .[tex]NH_{4}OH[/tex] adalah basa lemahPembahasan  Dik : M [tex]NH_{4}OH[/tex]  = 0,01 M = [tex]  10^-^2[/tex]         Kb = 1,8 x [tex]10^-^5[/tex]Dit : pH [tex]NH_{4}OH[/tex]   Jawab ∴Langkah Pertama : Tentukan kosentrasi [tex]OH^-[/tex] pada [[tex]NH_{4}OH[/tex] dengan menggunakan rumus hitung [tex]OH^-[/tex] untuk basa lemah  [tex][OH^-][/tex] = [tex]\sqrt{Kb x Mb }[/tex]  = [tex]\sqrt{1,8 x 10^-^5 . 10^-^2 }[/tex]  = [tex]\sqrt{1,8 x 10^-^7 }[/tex]  = [tex]1,3 x 10^-^3^,^5[/tex] ∴Langkah kedua : Hitung pOH  pOH = -㏒ [tex][OH^-][/tex]  pOH = -㏒ [tex] 1,3 x 10^-^3^,^5[/tex] pOH = 3,5 - log 1,3 pOH = 3,38∴ Langkah ketiga : Hitung pH basa pH = 14 - pOH pH = 14 - 3,38pH = 10,62------------------------------------------------ pH adalah skala yang di gunakan untuk menghitung kekuatan asam dan basa suatu larutan. Skala pH berkisaran antara 0 sampai 14. Larutan yang memiliki pH dibawah 7 merupakan larutan asam. Larutan yang memiliki pH diatas 7 merupakan larutan basa. Larutan yang memiliki pH 7 merupakan larutan netral.   Perhitungan pH Asam  Rumus yang digunakan untuk mengukur pH pada larutan asam adalah   pH =-㏒ [tex][H^+][/tex]  asam terbagi menjadi dua macam yaitu asam kuat dan asam lemah.  Perhitungan [tex][H^+][/tex] asam kuat   Asam kuat adalah asam yang terionisasi sempurna dalam suatu larutan ( α = 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur [tex][H^+][/tex] pada asam kuat adalah   [tex][H^+][/tex] = a × Ma  Keterangan   a = Valensi asam  Ma = Molaritas asam  Perhitungan [tex][H^+][/tex] asam lemah   Asam lemah adalah asam yang terionisasi sebagian dalam suatu larutan α ≠ 1, (0 < α < 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur [tex]H^+[/tex] pada asam lemah adalah   [tex][H^+][/tex] = [tex]\sqrt{Ka x Ma [/tex]  Keterngan   Ka = Ketetapan ionisasi asam   Ma =  konsentrasi asam  ∴Ka mengambarkan kekuatan asam, semakin besar ka maka semakin kuat asam lemah tersebut atau semakin banyak jumlah ion H+ yag terionisasi dalam larutan Perhitungan pH Basa  Rumus yang digunakan untuk mengukur pH pada larutan basa adalah   pH = 14 - pOH  Rumus yang digunakan untuk mengukur pOH adalah adalah  pOH =-㏒ [tex][OH^-][/tex]  Basa terbagi menjadi dua macam yaitu basa kuat dan basa lemah.  Perhitungan [tex]OH^-[/tex] basa kuat   Basa kuat adalah basa yang terionisasi sempurna dalam suatu larutan  ( α = 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur [tex][OH^-][/tex] pada basa kuat adalah   [tex][OH^-][/tex] = b × Mb  Keterangan   b = Valensi basa  Mb = Molaritas basa  Perhitungan [tex][OH^-][/tex] basa lemah   Basa lemah adalah basa yang terionisasi sebagian dalam suatu larutan α ≠ 1, (0 < α < 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur [tex][OH^-][/tex] pada basa lemah adalah   [tex][OH^-][/tex] = [tex]\sqrt{Kb x Mb[/tex]  Keterngan   Kb = Ketetapan ionisasi basa  Mb = konsentrasi basa lemah Pelajari lebih lanjut  Materi tentang pH larutan [tex]NH_{4}OH[/tex]  0,01 M ( Kb = [tex] 10^-^5[/tex], di link https://brainly.co.id/tugas/1944721Materi tentang pH larutan [tex]NH_{4}OH[/tex]  0,04 M di link, https://brainly.co.id/tugas/511Materi tentang perhitungan pH KOH 0,02 M , di link https://brainly.co.id/tugas/9234473Materi tentang perhitungan pH basa kuat, di link https://brainly.co.id/tugas/2009377Materi tentang pH larutan [tex]Mg(OH)_{2}[/tex]   0,05 M , di link https://brainly.co.id/tugas/14029069=====================  Detail Jawaban   Kelas : X  Mata pelajaran : Kimia   Bab : Larutan Asam Basa   Kode : 11.7.5   Kata kunci : pH, asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah, asam, basa, netral,

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh 30041108 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 14 Aug 15
<< Previous Post
Next Post >>