1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Sebanyak 100 mL larutan HCl 0,8 M ditambahkan pada 100

Berikut ini adalah pertanyaan dari Febiaaa pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Sebanyak 100 mL larutan HCl 0,8 M ditambahkan pada 100 mL larutan NH3 0,8 M (Kb NH3=10^-5 , Kw=10^-14) menurut reaksi : NH3+HCl <--> NH4Cl. Nilai Ph yang terjadi adalah...

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Kelas          : XI
Pelajaran    : Kimia
Kategori      : Hidrolisis
Kata Kunci  : pH, larutan, campuran, asam, klorida, amonia, lemah, kuat, Kb, basa, sebagian, parsial

Kode : 11.7.8 [Kelas 11 Kimia Bab 8 - Hidrolisis]

Diketahui
100 ml HCl 0,8 M
100 ml NH₃ 0,8 M
Kb NH₃ = 2 \times 10^{-5}
Kw = 10^{-14}

Ditanya
Nilai pH larutan hasil campuran keduanya

Penyelesaian

Dicampurkan asam klorida HCl yang termasuk jenis asam kuat, dengan amonia N₃H yang termasuk jenis basa lemah. Kita akan melihat apakah terdapat sisa dari basa lemah atau kedua pereaksi tepat habis bereaksi.

Step-1
Siapkan jumlah mol pereaksi

Mol HCl = (100 ml)(0,8 M) = 80 mmol 
Mol NH₃ = (100 ml)(0,8 M) = 80 mmol

Step-2
Susunan tahap reaksi

             HCl   +   NH₃   →   NH₄Cl (reaksi sudah setara)
Mula      80          80               -          
Reaksi   80          80             80
Akhir       -             -               80

Perhatikan, kedua pereaksi menjadi pereaksi pembatas karena hasil uji dengan membagi jumlah mol terhadap koefisien masing-masing adalah sama.

Kedua pereaksi tepat habis tak bersisa. Garam amonium klorida NH₄Cl yang terbentuk merupakan garam terhidrolisis sebagian (parsial).

Step-3
Siapkan konsentrasi garam terhidrolisis

[NH_4Cl] = \frac{mol \ terbentuk}{volum \ total}

[NH_4Cl] = \frac{80 \ mmol}{100 \ ml+100 \ ml} = 0,4 \ M

Final Step
Hitung nilai pH

Ingat, garam terhidrolisis yang terbentuk didominasi oleh asam kuat sehingga dapat dikatakan sebagai "garam asam". 

NH_4Cl_{(aq)} \rightarrow NH_4^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)}
Jumlah ion basa lemah sebanyak 1, yang kita sebut sebagai valensi.

Gunakan rumus,

[H^+] = \sqrt{ \frac{K_w}{K_b} \times Mgaram \times valensi }

[H^+] = \sqrt{ \frac{10^{-14}}{10^{-5}} \times 4\times10^{-1} \times 1 }

[H^+] = \sqrt{4 \times 10^{-10}}

[H^+] = 2 \times 10^{-5}}

Selanjutnya, pH = - log[H^+]

pH = - log[2\times10^{-5}]

pH = 5 - log 2

Diperoleh nilai pH garam hidrolisis sebesar 5 - log 2.

____________________

Pelajari kasus serupa namun menghitung pH garam basa
yomemimo.com/tugas/14460961
Simak kasus menghitung massa garam terhidrolisis
yomemimo.com/tugas/14275148
Pelajari soal bagaimana membedakan garam yang terhidrolisis atau tidak
yomemimo.com/tugas/263461
Kelas          : XIPelajaran    : KimiaKategori      : HidrolisisKata Kunci  : pH, larutan, campuran, asam, klorida, amonia, lemah, kuat, Kb, basa, sebagian, parsialKode : 11.7.8 [Kelas 11 Kimia Bab 8 - Hidrolisis]Diketahui100 ml HCl 0,8 M100 ml NH₃ 0,8 MKb NH₃ = [tex]2 \times 10^{-5}[/tex]Kw = [tex]10^{-14}[/tex]DitanyaNilai pH larutan hasil campuran keduanyaPenyelesaianDicampurkan asam klorida HCl yang termasuk jenis asam kuat, dengan amonia N₃H yang termasuk jenis basa lemah. Kita akan melihat apakah terdapat sisa dari basa lemah atau kedua pereaksi tepat habis bereaksi.Step-1Siapkan jumlah mol pereaksiMol HCl = (100 ml)(0,8 M) = 80 mmol Mol NH₃ = (100 ml)(0,8 M) = 80 mmolStep-2Susunan tahap reaksi             HCl   +   NH₃   →   NH₄Cl (reaksi sudah setara)Mula      80          80               -          Reaksi   80          80             80Akhir       -             -               80Perhatikan, kedua pereaksi menjadi pereaksi pembatas karena hasil uji dengan membagi jumlah mol terhadap koefisien masing-masing adalah sama.Kedua pereaksi tepat habis tak bersisa. Garam amonium klorida NH₄Cl yang terbentuk merupakan garam terhidrolisis sebagian (parsial).Step-3Siapkan konsentrasi garam terhidrolisis[tex][NH_4Cl] = \frac{mol \ terbentuk}{volum \ total} [/tex][tex][NH_4Cl] = \frac{80 \ mmol}{100 \ ml+100 \ ml} = 0,4 \ M[/tex]Final StepHitung nilai pHIngat, garam terhidrolisis yang terbentuk didominasi oleh asam kuat sehingga dapat dikatakan sebagai

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh hakimium dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 16 Jun 15
<< Previous Post
Next Post >>