Penjelasan:

1. Teori Atom Dalton

Pada tahun 1803 John Dalton mengemukakan teorinya mengenai atom

dan sampai saat inilah sains mulai sangat berkembang. Atom tersusun atas

partikel yang sangat kecil dan tidak dapat dibagi lagi. Atom tidak dapat diciptakan dan dimusnahkan. Pada reaksi kimia terjadi penataan ulang atom-atom atau pemisahan atom-atom penyusun senyawa dan kemudian bergabung kembali dengan komposisi yang berbeda.

Kelebihan teori atom Dalton

a. Dapat menerangkan Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier).

b. Dapat menerangkan Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust).

c. Teori atom Dalton merupakan teori pokok.

d. Memungkinkan kita untuk menjelaskan hukum kombinasi kimia.

Kekurangan teori atom Dalton

a. Model atom Dalton tidak dapat menjelaskan sifat listrik dari materi.

b. Model atom Dalton tidak dapat menjelaskan bagaimana cara atom saling berkaitan.

c. Teori ini gagal untuk menjelaskan keberadaan alotrop.

d. Tidak dapat menerangkan sifat listrik atom.

2. Teori Atom J. J. Thomson

Teori atom Thomson adalah salah satu teori yang mencoba mendeskripsikan bentuk atom yaitu seperti bentuk roti kismis.

Kelebihan teori atom J. J. Thomson

a. Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom.

b. Dapat menerangkan sifat listrik atom (kekurangan teori atom Dalton).

c. Dapat menerangkan adanya partikel yang lebih kecil dari atom yang disebut partikel subatomik.

Kekurangan teori atom J. J. Thomson

a. Model Thomson ini tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut.

b. Tidak dapat menjelaskan adanya inti atom.

3. Teori Atom Rutherford

Teori atom Rutherford mengatakan bahwa atom mempunyai inti yang

merupakan pusat massa yang kemudian dinamakan nukleus dengan dikelilingi awan elektron bermuatan negatif. Rutherford melakukan penelitian tentang hamburan sinar α pada lempeng emas.

Kelebihan teori atom Rutherford

a. Membuat hipotesis bahwa atom tersusun dari inti atom dan elektron yang

mengelilingi inti (kekurangan teori atom J. J. Thomson).

b. Dapat menggambarkan gerak elektron di sekitar inti.

c. Elektron dapat bergerak dalam lintasan apapun dari lintasan yang tak terhingga jumlahnya.

d. Jari-jari inti atom dan jari-jari atom sudah dapat ditemukan.

Kekurangan teori atom Rutherford

a. Tidak dapat menjelaskan mengapa electron tidak jatuh ke dalam inti atom.

b. Elektron memancarkan energi ketika bergerak, sehingga energi atom menjadi tidak stabil.

c. Tidak dapat menjelaskan spektrum garis pada atom hidrogen (H).

4. Teori Atom Neils Bohr

Pada tahun 1913, pakar fisika Denmark bernama Neils Bohr memperbaiki kegagalan Rutherford melalui percobaanya tentang spektrum atom hidrogen.

Percobaanya ini berhasil memberikan gambaran keadaan elektron dalam menempati daerah di sekitar inti atom.

Kelebihan teori atom Neils Bohr

a. Mengaplikasikan teori kuantum untuk menjawab kesulitan dalam model atom Rutherford.

b. Menerangkan dengan jelas garis spektrum pancaran (emisi) atau serapan (absorpsi) dari atom hidrogen.

c. Menerangkan bahwa atom terdiri dari beberapa kulit untuk tempat berpindahnya elektron.

Kekurangan teori atom Neils Bohr

a. Tidak dapat menjelaskan efek Zeeman dan efek Strack.

b. Tidak dapat menerangkan kejadian-kejadian dalam ikatan kimia dengan baik,

pengaruh medan magnet terhadap atom-atom, dan spektrum atom yang berelektron lebih banyak.

c. Terjadi penyimpangan untuk atom yang lebih besar dari pada hidrogen.

5. Teori Atom Mekanika Kuantum (Modern)

Erwin Schrodinger mengembangkan teori atom yang didasarkan pada prinsip-prinsip mekanika kuantum. Teori atom mekanika kuantum mirip dengan yang diajukan oleh model atom Bohr yaitu atom memiliki inti bermuatan positif dikelilingi oleh elektron-elektron bermuatan negatif. Perbedaannya terletak pada posisi elektron dalam mengelilingi inti atom.

Penjelasan mengenai radiasi cahaya juga telah dikemukakan oleh Max Planck pada tahun 1900. Ia mengemukakan teori kuantum yang menyatakan bahwa atom dapat memancarkan atau menyerap energi hanya dalam jumlah tertentu (kuanta). Jumlah energi yang dipancarkan atau diserap dalam bentuk radiasi elektromagnetik disebut kuantum.

Kelebihan teori atom Mekanika Kuantum

a. Mengetahui dimana kebolehjadian menemukan elektron (orbital).

b. Mengetahui dimana posisi elektron yang sedang mengorbit.

c. Dapat mengukur perpindahan energi eksitasi dan emisinya.

d. Dapat mengidentifikasi jika di inti terdapat proton dan neutron kemudian

dikelilingi oleh elektron yang berputar di porosnya atau di orbitalnya.

Kekurangan teori atom Mekanika Kuantum

a. Tidak ada atau belum ada.