sebanyak 100ml Nh4OH 1M di campurkan dengan 50ml NH4CL 1M

Berikut ini adalah pertanyaan dari audhia13 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

sebanyak 100ml Nh4OH 1M di campurkan dengan 50ml NH4CL 1M akan menghasilkan campuran dengan pH (Kb=10 pangkat min 5)

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawab :

pH sebanyak 100 mL NH₄OH 1 M di campurkan dengan 50 mL NH₄Cl 1 M (Kb NH₄OH = 10⁻⁵) adalah 9 + log 2.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : 100 mL NH₄OH 1 M

50 mL NH₄Cl 1 M

Kb NH₄OH = 10⁻⁵

Ditanya : pH = ...?

Jawab :

Hitung mol masing-masing larutan :

mol NH₄OH = 100 mL × 1 M = 100 mmol

mol NH₄Cl = 50 mL × 1 M = 50 mmol

[OH⁻] = Kb × $\frac{mmol sisa basa}{mmol sisa garam}$

= 10⁻⁵ × $\frac{100~mmol}{50~mmol}$

= 2 x 10⁻⁵

Selanjutnya hitunglah pH larutan penyangga tersebut :

pOH = - log [OH⁻] = - log 2 x 10⁻⁵ = 5 - log 2

pH = 14 – pOH = 14 - (5 - log 2) = 9 + log 2

⇒ Kesimpulan, pH sebanyak 100 mL NH₄OH 1 M di campurkan dengan 50 mL NH₄Cl 1 M (Kb NH₄OH = 10⁻⁵) adalah 9 + log 2.

Pembahasan :

LARUTAN PENYANGGA

pH suatu larutan akan turun apabila ditambah asam, hal ini disebabkan meningkatnya konsentrasi H⁺. Sebaliknya, bila ditambah basa akan menaikkan pH karena penambahan basa meningkatkan konsentrasi OH⁻. Penambahan air pada larutan asam dan basa akan mengubah pH larutan, karena konsentrasi asam atau basanya akan mengecil. Namun, ada larutan yang bila ditambah sedikit asam, basa, atau air tidak mengubah pH secara berarti. Larutan yang demikian disebut dengan larutan penyangga (disebut juga larutan buffer atau dapar).

KOMPONEN LARUTAN PENYANGGA

1. Larutan Penyangga yang bersifat asam

Larutan ini mempertahankan pH pada daerah asam (pH < 7). Untuk mendapatkan larutan ini dapat dibuat dari asam lemah dan garamnya yang merupakan basa konjugasi dari asamnya.

Contoh :

1. Asam lemah CH₃COOH dengan garamnya CH₃COONa

2. Asam lemah HCN dengan garamnya Ca(CN)₂

3. Asam lemah HF dengan garamnya KF

Dapat digunakan tetapan ionisasi dalam menentukan konsentrasi ion H⁺ dalam suatu larutan dengan rumus berikut:

[H⁺] = Ka × $\frac{mmol sisa asam}{mmol sisa garam}$

2. Larutan Penyangga yang bersifat basa

Larutan ini mempertahankan pH pada daerah basa (pH > 7). Untuk mendapatkan larutan ini dapat dibuat dari basa lemah dan garam, yang garamnya berasal dari asam kuat.

Contoh :

1. Basa lemah NH₄OH dengan garamnya NH₄Cl

2. Basa lemah Al(OH)₃ dengan garamnya AlCl₃

3. Basa lemah NH₃ dengan garamnya NH₄Cl

Dapat digunakan tetapan ionisasi dalam menentukan konsentrasi ion OH⁻ dalam suatu larutan dengan rumus berikut:

[OH⁻] = Kb × $\frac{mmol sisa basa}{mmol sisa garam}$

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang larutan penyangga yomemimo.com/tugas/21023609

Materi tentang larutan penyangga yomemimo.com/tugas/21175802

Materi tentang larutan penyangga yomemimo.com/tugas/21127484

Materi tentang larutan penyangga yomemimo.com/tugas/20787283

Materi tentang larutan penyangga yomemimo.com/tugas/10092527

Materi tentang larutan penyangga yomemimo.com/tugas/21319198

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Buffer

Kode : 11.7.8

Kata kunci : larutan penyangga, pH

$Jawab : pH sebanyak 100 mL NH₄OH 1 M di campurkan dengan 50 mL NH₄Cl 1 M (Kb NH₄OH = 10⁻⁵ ) adalah 9 + log 2. Penyelesaian Soal : Diketahui : 100 mL NH₄OH 1 M 50 mL NH₄Cl 1 M Kb NH₄OH = 10⁻⁵ Ditanya : pH = ...? Jawab : Hitung mol masing-masing larutan : mol NH₄OH = 100 mL × 1 M = 100 mmol mol NH₄Cl = 50 mL × 1 M = 50 mmol [OH⁻] = Kb × [tex]\frac{mmol sisa basa}{mmol sisa garam}[/tex] = 10⁻⁵ × [tex]\frac{100~mmol}{50~mmol}[/tex] = 2 x 10⁻⁵ Selanjutnya hitunglah pH larutan penyangga tersebut : pOH = - log [OH⁻] = - log 2 x 10⁻⁵ = 5 - log 2 pH = 14 – pOH = 14 - (5 - log 2) = 9 + log 2⇒ Kesimpulan, pH sebanyak 100 mL NH₄OH 1 M di campurkan dengan 50 mL NH₄Cl 1 M (Kb NH₄OH = 10⁻⁵ ) adalah 9 + log 2. Pembahasan : LARUTAN PENYANGGA pH suatu larutan akan turun apabila ditambah asam, hal ini disebabkan meningkatnya konsentrasi H⁺. Sebaliknya, bila ditambah basa akan menaikkan pH karena penambahan basa meningkatkan konsentrasi OH⁻. Penambahan air pada larutan asam dan basa akan mengubah pH larutan, karena konsentrasi asam atau basanya akan mengecil. Namun, ada larutan yang bila ditambah sedikit asam, basa, atau air tidak mengubah pH secara berarti. Larutan yang demikian disebut dengan larutan penyangga (disebut juga larutan buffer atau dapar). KOMPONEN LARUTAN PENYANGGA 1. Larutan Penyangga yang bersifat asam Larutan ini mempertahankan pH pada daerah asam (pH < 7). Untuk mendapatkan larutan ini dapat dibuat dari asam lemah dan garamnya yang merupakan basa konjugasi dari asamnya. Contoh : 1. Asam lemah CH₃COOH dengan garamnya CH₃COONa 2. Asam lemah HCN dengan garamnya Ca(CN)₂ 3. Asam lemah HF dengan garamnya KF Dapat digunakan tetapan ionisasi dalam menentukan konsentrasi ion H⁺ dalam suatu larutan dengan rumus berikut: [H⁺] = Ka × [tex]\frac{mmol sisa asam}{mmol sisa garam}[/tex] 2. Larutan Penyangga yang bersifat basa Larutan ini mempertahankan pH pada daerah basa (pH > 7). Untuk mendapatkan larutan ini dapat dibuat dari basa lemah dan garam, yang garamnya berasal dari asam kuat. Contoh : 1. Basa lemah NH₄OH dengan garamnya NH₄Cl 2. Basa lemah Al(OH)₃ dengan garamnya AlCl₃ 3. Basa lemah NH₃ dengan garamnya NH₄Cl Dapat digunakan tetapan ionisasi dalam menentukan konsentrasi ion OH⁻ dalam suatu larutan dengan rumus berikut: [OH⁻] = Kb × [tex]\frac{mmol sisa basa}{mmol sisa garam}[/tex] Pelajari lebih lanjut : Materi tentang larutan penyangga https://brainly.co.id/tugas/21023609 Materi tentang larutan penyangga https://brainly.co.id/tugas/21175802 Materi tentang larutan penyangga https://brainly.co.id/tugas/21127484 Materi tentang larutan penyangga https://brainly.co.id/tugas/20787283 Materi tentang larutan penyangga https://brainly.co.id/tugas/10092527 Materi tentang larutan penyangga https://brainly.co.id/tugas/21319198 -------------------------------------------------------------------------------------------------- Detail Jawaban : Kelas : 11 Mapel : Kimia Bab : Larutan Buffer Kode : 11.7.8 Kata kunci : larutan penyangga, pH$