Besarnya konsentrasi ion H+ dalam 500 ml larutan yang mengandung

Berikut ini adalah pertanyaan dari Sarahcantik798 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Besarnya konsentrasi ion H+ dalam 500 ml larutan yang mengandung 5,5 gram Kalium Sulfidaa dalah ..( Ka H2S = 1,0 x 10 -7 Ar K = 39 S = 32 H = 1 )

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

Kalium sulfida = K2S

mol K2S = gram/Mr

= 5.5/110

= 0.05

M asam = mol x V

= 0.05 x 0.5 L

= 0.025

[H+] =

$\sqrt{ka \:x \: ma}$

[H+] =

$\sqrt{ {10}^ {- 7} \:x \: 25 \: . \: {10}^{ - 3} }$

[H+] =

$\sqrt{25 \: x \: {10}^{ - 10} }$

[H+] = 5 x 10 ^-5

pH = 5 - log 5

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh gestihaeriah dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 30 May 21