Mol merupakan satuan untuk memudahkan menghitung jumlah partikel suatu zat. Partikel yang jumlahnya milyaran disederhanakan dalam bentuk mol. Pengertian mol tidak ada bedanya dengan satuan lusin untuk jumlah barang dan rim untuk satuan lembar kertas, hanya saja mol khusus digunakan untuk menghitung jumlah partikel. Diperoleh hasil jumlah atom dari C₁₄HgCl₃ yaitu sebesar 0,2027 x 10²³.

Pembahasan :

Dalam perhitungan kimia, konsep mol selalu berkaitan dengan jumlah partikel, massa zat, volume gas dan molaritas larutan. Secara garis besar, rumus hubungan elemen-elemen tersebut sebagai berikut berikut :

• hubungan mol dengan massa

Sebelum membahas hubungan mol dengan massa, kalian harus ingat terlebih dahulu tentang  Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)

massa = mol × Massa atom relatif (Mr)

• hubungan mol dengan jumlah partikel

Jumlah Partikel = mol × 6,02 × 10²³

• hubungan mol dengan molaritas larutan

molaritas (M) adalah salah satu cara menyatakan suatu konsentrasi atau kepekatan larutan.

molaritas (M) =

• hubungan mol dengan Volume Gas

Gas pada keadaan standar :

volume gas (V) = mol × 22,4 L

Gas pada keadaan non-standar :

PV = nRT

menghitung volume gas dengan gas lain pada suhu dan tekanan yang sama :

=

Hubungan mol dengan jumlah partikel

Satu mol zat menyatakan banyaknya zat yang mengan-dung  jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikeldalam 12,0 gram isotop C-12.

Misalnya:

1. 1 mol unsur Na mengandung 6,02 × 10²³ atom Na
2. 1 mol senyawa air mengandung 6,02 × 10²³ molekul air.
3. 1 mol senyawa ion NaCl mengandung 6,02 × 10²³ ion Na+ dan 6,02 × 10²³ ion Cl⁻.

kita ketahui bahwa 1 mol unsur mengandung 6,02 × 10²³ atom dan 1 mol senyawa mengandung 6,02 × 10²³ molekul sehingga dapat kita simpulkan bahwa:

1 mol zat mengandung 6,02 × 10²³ partikel zat

Berdasarkan perhitungan yang dilakukan Johan Loschmidt (1865), para ahli kimia menetapkan bahwa satu mol zat mengandung partikel zat sebanyak yang dikandung oleh 12 gram atom karbon–12. Dari percobaan yang dilakukan diketahui bahwa dalam 12 gram atom C–12 terdapat 6,02 × 10²³ atom karbon. Walaupun angka 6,02 × 10²³ dikemukakan oleh Johan Loschmidt, dalam kenyataannya terkenal sebagai tetapan Avogadro dengan lambang L.

Tetapan Avogadro (L) = 6,02 × 10²³ partikel zat

Jadi, jumlah partikel dapat dihitung dengan mengalikan mol dengan tetapan avogadro. Dengan demikian, rumus hubungan antara mol dengan jumlah partikel adalah sebagai berikut.

Jumlah partikel = mol × L  (Bilangan Avogadro)

Penyelesaian soal :

Diketahui : massa C₁₄HgCl₃ = 16 gram

                  Ar C = 12, Hg = 200,5, Cl = 35,5

Ditanya    : Jumlah Atom ?

Jawab     :

• Langkah pertama hitung dahulu mol dari C₁₄HgCl₃ :

Mol C₁₄HgCl₃ =  

                      =  

                      = 0,033684 mol

• Yang kedua dihitung jumlah atom :

Jumlah Atom = mol × L

                      = 0,033684 mol × 6,02 × 10²³

                      = 0,2027 x 10²³

Pelajari lebih lanjut :

materi massa molekul relatif yomemimo.com/tugas/20805860

materi stoikiometri menghitung volume yomemimo.com/tugas/20799015

materi stoikiometri menghitung molaritas yomemimo.com/tugas/17676574

-------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : 9

Kode : 10.7.9

Kata Kunci : mol, jumlah atom, massa atom  relatif