jawab

dik:

volume larutan (V) = 50 mL = 0,05L

konsentrasi larutan (C) = 0,2M

konstanta disosiasi asam (Ka) = 7,2 × 10^-10

rumus ionisasi asam lemah:

Ka = [H+][A-]/[HA]

asumsikan bahwa [H+] = x

maka [A-] = [HF] = C - x

dan [HA] = x

rumus persamaan ionisasi asam fluorida (HF):

HF + H2O ⇌ H3O+ + F-

Ka = [H3O+][F-]/[HF]

[F-] = [HF]

Ka = [H3O+][HF]/[HF]

Ka = [H3O+]

selanjutny persamaan untuk menghitung konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam larutan:

Ka = [H+][A-]/[HA]

7,2 × 10^-10 = x(C - x)/x

7,2 × 10^-10 = Cx - x^2

x^2 - Cx + 7,2 × 10^-10 = 0

gunakan persamaan kuadrat untuk mencari nilai x:

x = [-(-C) ± √((-C)^2 - 4(1)(7,2 × 10^-10))]/(2(1))

x = (C ± √(C^2 - 4(1)(7,2 × 10^-10)))/2

x = (0,2 ± √(0,2^2 - 4(1)(7,2 × 10^-10)))/2

x = (0,2 ± 0,000954)/2

x = 0,100477 M atau x = 0,099523 M

krn nilai pH = -log[H+] maka:

pH = -log(0,100477)

pH = 0,996

sehingga diketahui h+ dari larutan tersebut = 0,100477 M dan pH = 0,996.