Hai!! Elsa Disiniiiii ＼(^o^)／

JAWABAN:

Untuk menghitung jumlah molekul air dalam 2 mol senyawa hidrat MgSO4·xH2O, kita perlu menggunakan informasi bahwa kandungan oksigen dalam senyawa tersebut adalah 71,55%.

Mari kita mulai dengan rumus kimia untuk garam Epsom: MgSO4·xH2O.

Kita tahu bahwa garam Epsom mengandung magnesium (Mg), belerang (S), oksigen (O), dan air (H2O).

Jumlah atom oksigen dalam satu molekul garam Epsom adalah 4, karena ada 4 atom oksigen dalam satu molekul MgSO4.

Kandungan oksigen dalam persen diberikan sebagai 71,55%. Ini berarti 71,55% dari total massa garam Epsom berasal dari oksigen.

Dalam 1 mol MgSO4·xH2O, massa oksigen yang terkandung adalah 71,55% dari massa total senyawa tersebut.

Jumlah molekul air dalam 1 mol senyawa hidrat (xH2O) adalah jumlah molekul air yang diperlukan untuk memberikan 71,55% dari massa total tersebut sebagai oksigen.

Kita dapat menghitung jumlah molekul air dengan menghitung massa oksigen dalam 1 mol senyawa hidrat dan membandingkannya dengan massa molar oksigen.

Massa molar oksigen adalah sekitar 16 g/mol.

Jadi, untuk menghitung jumlah molekul air dalam 2 mol senyawa hidrat MgSO4·xH2O, kita perlu mengetahui massa total garam Epsom dan menghitung massa oksigen dalam 1 mol senyawa hidrat. Kemudian, kita dapat membandingkannya dengan massa molar oksigen untuk mendapatkan jumlah molekul air.

Maaf, tetapi informasi yang diberikan tidak mencakup massa total garam Epsom dalam pertanyaan ini. Dengan informasi ini, saya dapat membantu Anda menghitung jumlah molekul air dalam 2 mol senyawa hidrat MgSO4·xH2O.

SEMOGA BERMANFAAT!!(^3^)/

░﹒イ。ꕀ﹑リ﹐⊂⊃﹒ꔠ﹒口﹐･ᴗ･﹒░﹑リ☁️✨️

***ADA SOAL MENDADAK DAN TIDAK ADA YANG NERESPOJ JAWABAN KAMU??

kuyy gas ngengg chat

IG:lsa.e_c