1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Sebutkan fungsi setiap speci, sebagai asam basa menurut Bronsted Lowry

Berikut ini adalah pertanyaan dari cha0820 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Sebutkan fungsi setiap speci, sebagai asam basa menurut Bronsted Lowry :a. H3PO4(aq) + H2O(aq) (H2PO4-(aq) + H3O+(aq)
b. SO42-(aq) + HCO3-(aq) (HSO4-(aq) + CO32-(aq)
c. CH3COOH(aq) + Cl-(aq) (CH3COO-(aq) + HCl(aq)
d. IO3-(aq) + H2SO4(aq) ( HIO3(aq) + HSO4-(aq)
Jawab :

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Fungsi tiap speci sebagai asam basa menurut Bronsted Lowry sebagai berikut.

\sf{a).~H_3PO_{4(aq)}+H_2O_{(aq)}\longrightarrow H_2PO_{4(aq)}^-+H_3O_{(aq)}^+}\\\begin{aligned}\displaystyle{\rm{~~~~asam~~~~~~~~~~basa~~~~~~~~~~~~basa~~~~~~~~~asam}}\end{aligned}\\\begin{aligned}\displaystyle{\rm{~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~konjugasi~~~~konjugasi}}\end{aligned}

\sf{b).~SO_{4(aq)}^{2-}+HCO_{3(aq)}^-\longrightarrow HSO_{4(aq)}^-+CO_{3(aq)}^{2-}}\\\begin{aligned}\displaystyle{\rm{~~~~basa~~~~~~~asam~~~~~~~~~~~~asam~~~~~~~~~basa}}\end{aligned}\\\begin{aligned}\displaystyle{\rm{~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~konjugasi~~~~konjugasi}}\end{aligned}

\sf{c).~CH_3COOH_{(aq)}+Cl_{(aq)}^-\longrightarrow CH_3COO_{(aq)}^-+HCl_{(aq)}}\\\begin{aligned}\displaystyle{\rm{~~~~~~~~asam~~~~~~~~~~basa~~~~~~~~~~~basa~~~~~~~~~~~asam}}\end{aligned}\\\begin{aligned}\displaystyle{\rm{~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~konjugasi~~~~~~konjugasi}}\end{aligned}

\sf{d).~IO_{3(aq)}^-+H_2SO_4{(aq)}\longrightarrow HIO_{3(aq)}+HSO^-_{4(aq)}}\\\begin{aligned}\displaystyle{\rm{~~~~basa~~~~~~asam~~~~~~~~~~~~~asam~~~~~~~~~basa}}\end{aligned}\\\begin{aligned}\displaystyle{\rm{~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~konjugasi~~~~konjugasi}}\end{aligned}

PEMBAHASAN

Asam dan Basa merupakan 2 golongan zat kimia yang sering kita temukan dan digunakan atau dikonsumsi dalam kehidupan sehari-hari. Contoh golongan asam, yaitu : cuka, lemon, dll. Contoh golongan basa, yaitu sabun mandi, deodoran, dll.

∴ Ciri – Ciri Asam

  • Memiliki pH < 7
  • Rasanya asam atau masam.
  • Bersifat korosif (bisa menyebabkan iritasi pada manusia dan korosi/perkaratan pada logam).
  • Menghasilkan ion H⁺ dalam air.
  • Mengubah kertas lakmus biru menjadi merah.

∴ Ciri-Ciri Basa

  • Memiliki pH > 7
  • Rasanya pahit dan terasa licin di kulit.
  • Bersifat kaustik (bisa merusak kulit).
  • Menghasilkan ion OH⁻ dalam air.
  • Mengubah kertas lakmus merah menjadi biru.

Ada 3 macam teori asam-basa yang dikemukakan oleh para ahli sebagai berikut.

1). Teori Asam Basa Arrhenius

Pada tahun 1884, teori ini dikemukakan oleh Svante August Arrhenius. Pengertian asam basa menurut Arrhenius, yaitu :

  • Asam akan melepaskan ion H⁺ dalam air.

Contoh : CH₃COOH (asam cuka) jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi CH₃COO⁻ dan H⁺ sehingga termasuk asam arrhenius, sedangkan CH₄ bukan asam arrhenius karena tidak melepaskan ion H⁺ dalam air meskipun juga mempunyai atom H.

  • Basa akan melepaskan ion OH⁻ dalam air.

Contoh : NH₄OH (amonium hidroksida) jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi NH₄⁺ dan OH⁻ sehingga termasuk basa arrhenius.

2). Teori Asam Basa Bronsted Lowry

Teori ini dikemukakan pada tahun 1923 oleh Johannes N. Bronsted dan Thomas M. Lowry dengan konsep transfer proton (ion H+). Jadi, menurut kedua ahli tersebut definisi asam basa, yaitu :

  • Asam adalah donor (pemberi) proton.
  • Basa adalah akseptor (penerima) proton.
  • Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton dari asam.
  • Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan protonnya.

Asam dan basa ada di sebelah kiri tanda panah, sedangkan asam konjugasi dan basa konjugasi ada di sebelah kanan tanda panah.

Pasangan asam-basa konjugasi dan basa-asam konjugasi biasanya memiliki jumlah H⁺ selisih 1 karena terjadi transfer proton. Asam konjugasi jumlah H lebih banyak daripada basa, sedangkan basa konjugasi jumlah H lebih sedikit daripada asam.

Contoh :

\sf{HCl+H_2O\longrightarrow Cl^-+H_3O^+}\\\begin{aligned}\displaystyle{\rm{asam~~basa~~~~~basa~~~asam}}\end{aligned}\\\begin{aligned}\displaystyle{\rm{~~~~~~~~~~~~~~~konjugasi~~konjugasi}}\end{aligned}

Kelebihan teori ini daripada teori sebelumnya, yaitu bisa menjelaskan reaksi asam–basa dalam fase gas, padat, cair, larutan dengan pelarut selain air, maupun campuran heterogen.

3). Teori Asam Basa Lewis

Teori ini dikemukakan oleh seorang kimiawan dari Amerika bernama Gilbert Newton Lewis pada tahun 1923. Konsep teori ini adalah transfer pasangan elektron pada ikatan kovalen koordinasi. Menurut Lewis sebagai berikut.

  • Asam adalah akseptor (penerima) pasangan elektron.
  • Basa adalah donor (pemberi) pasangan elektron.

PELAJARI LEBIH LANJUT

DETAIL JAWABAN

Kelas  : 11

Mapel : Kimia

Materi : Larutan Asam Basa

Kode : 11.7.5

Kata kunci : Teori Asam Basa

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh AdindaAsa dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 17 Apr 19
<< Previous Post
Next Post >>