Diket:

100 mL HCl pH 1

100 mL HCl pH 2

Dit:

pH setelah pencampuran

Jawab:

Ketika dua buah senyawa sejenis dicampurkan baik itu basa ataupun asam yang akan naik adalah konsentrasi H+ atau OH- yang ada dalam larutan maka sebelum kita melirik bagaimana mereka tercampur, mari kita cari konsentrasi masing-masing HCl sebelum pencampuran

100 mL HCl pH 1

pH = -log [H+]

1 = -log [H+]

-1 = log [H+]

Diingat kembali bahwa aloga = 1 maka ruas kanan dapat dirubah menjadi mode logaritma

-1(log 10) = log [H+]

Diingat kembali untuk sifat logaritma n log a = log a^n

log 10^-1 = log [H+]

Dengan mencoret log maka

[H+] = 10^-1 M

Dengan menggunakan cara yang sama untuk larutan 100 mL HCl pH 2

2 = -log [H+]

-2 = log [H+]

-2(log 10) = log [H+]

log 10^-2 = log [H+]

[H+] = 10^-2 M

Dengan begini kita bisa menjadi [H+] total dalam larutan dengan persamaan

[H+]tot = ([H+]1V1 + [H+]2V2) / (V1 + V2)

= (10^-1 x 100 + 10^-2 x 100) / (100 + 100)

= (10 + 1)/200

= 11/200

= 0,055

= 55 x 10^-3 M

Maka pH larutan akhir

pH = -log[H+]

= -log (55 x 10^-3)

= 3 - log 55

= 3 - 1,74

= 1,26