Suatu larutan dibuat dengan cara mencampurkan 50 ml asam lemah

Berikut ini adalah pertanyaan dari abdalhusein5767 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Suatu larutan dibuat dengan cara mencampurkan 50 ml asam lemah ha 0,1m dengan 20 ml naoh 0,2 m .jika tetapan kesetimbangan ionisasi asam ha = 2 x 10-4, hitung ph larutan yg terbentuk!

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Langkah-langkah penyelesaian:

Hitung jumlah mol asam (HA) dalam 50 mL larutan:

Mol asam = konsentrasi x volume = 0,1 M x 0,05 L = 0,005 mol

Hitung jumlah mol basa (NaOH) dalam 20 mL larutan:

Mol basa = konsentrasi x volume = 0,2 M x 0,02 L = 0,004 mol

Karena NaOH bersifat basa kuat, maka seluruh mol basa akan bereaksi dengan asam untuk membentuk garam dan air:

NaOH + HA → NaA + H2O

Dalam hal ini, semua mol basa akan bereaksi dengan sebagian mol asam. Karena rasio basa-asam adalah 1:1, maka semua mol basa akan habis bereaksi dengan 0,004 mol asam, sedangkan sisa 0,001 mol asam tetap berbentuk asam.

Hitung molaritas asam yang tersisa setelah bereaksi:

Molaritas asam = jumlah mol asam tersisa / volume larutan

Volume larutan = volume asam + volume basa = 0,05 L + 0,02 L = 0,07 L

Jumlah mol asam yang tersisa = 0,005 - 0,004 = 0,001 mol

Molaritas asam yang tersisa = 0,001 mol / 0,07 L = 0,014 M

Hitung pH larutan asam yang tersisa dengan menggunakan persamaan ionisasi asam:

HA + H2O ⇌ H3O+ + A-

Konstanta kesetimbangan ionisasi asam (Ka) = [H3O+][A-] / [HA]

Karena asumsi derajat ionisasi kecil, maka asumsikan x mol dari HA akan bereaksi dengan H2O untuk membentuk H3O+ dan A-.

Setelah reaksi terjadi, jumlah mol HA yang tersisa adalah (0,001 - x) mol, sedangkan jumlah mol H3O+ dan A- yang terbentuk adalah x mol. Oleh karena itu:

Ka = [H3O+][A-] / [HA] = x^2 / (0,001 - x)

Konsentrasi awal HA = 0,014 M, dan asumsi derajat ionisasi kecil berarti x dapat diabaikan dibandingkan dengan 0,014. Oleh karena itu, persamaan Ka dapat disederhanakan menjadi:

Ka = x^2 / 0,001

x = √(Ka x 0,001) = √(2 x 10^-4 x 0,001) = 0,01

pH larutan = -log[H3O+] = -log(x) = -log(0,01) = 2

Sehingga, pH larutan yang terbentuk adalah 2.

jangan lupa berikan ⭐⭐⭐⭐⭐

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh LastOprekersz123 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 16 May 23