Jawaban:

100 kj/mol

Penjelasan:

Entalpi reaksi (ΔH) adalah perubahan entalpi (kalor) yang terjadi selama reaksi kimia. Entalpi reaksi tersebut dapat dihitung dengan menggunakan rumus:

ΔH = q/n

di mana:

ΔH adalah entalpi reaksi,

q adalah kalor yang dilepaskan atau diserap selama reaksi, dan

n adalah jumlah mol senyawa yang terlibat dalam reaksi.

Untuk menghitung entalpi reaksi pembakaran senyawa pentana (C5H10), kita harus mengetahui jumlah mol senyawa pentana yang terlibat dalam reaksi tersebut. Untuk mengetahui jumlah mol tersebut, kita bisa menggunakan rumus:

n = m/M

di mana:

n adalah jumlah mol,

m adalah massa senyawa, dan

M adalah massa mol senyawa.

Massa mol senyawa pentana (C5H10) adalah 70 gram/mol, sehingga jumlah mol senyawa pentana yang terlibat dalam reaksi pembakaran tersebut adalah:

n = 35 gram / 70 gram/mol = 0,5 mol

Dengan menggunakan rumus ΔH = q/n, entalpi reaksi pembakaran senyawa pentana (C5H10) adalah:

ΔH = 50 kj / 0,5 mol = 100 kj/mol

Jadi, entalpi reaksi pembakaran 35 gram senyawa pentana (C5H10) adalah 100 kj/mol.