1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

sebanyak 18 gram glukosa (mr=180) di larutkan dalam 500 gram

Berikut ini adalah pertanyaan dari iam7231 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Sebanyak 18 gram glukosa (mr=180) di larutkan dalam 500 gram air (kf air=1,86°C/molal)tentukan penurunan titik beku larutan glukosa tersebut!


please di jawab sobat

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

sebanyak 18 gram glukosa (mr=180) di larutkan dalam 500 gram air (kf air=1,86°C/molal), maka penurunan titik beku larutan glukosa adalah 0,372^{o}C


Pembahasan

Titik beku normal adalah suhu pada saat zat cair membeku pada tekanan 1 atm (76 cmHg atau 760 mmHg). Penurunan titk beku (∆Tf) merupakan selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan.

∆Tf = Tf pelarut – Tf larutan

untuk Tf pelarut air = 0^{o}C

Penurunan titk beku (∆Tf) brbanding lurus dengan konsentrasi molal larutan.

∆Tf = m x Kf     atau     ∆Tf = \frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}~x~Kf

dengan :

∆Tf = Kenaikan titik didih larutan  

m = Konsentarsi larutan dalam molal

Kf = Kenaikan titk didih molal (^{o}C/m)

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa zat pelarut (gram)


Diket :

a = 18 gram

Mr glukosa = 180

p = 500 gram

Kf air = 1,86^{o}C/m


Ditanya :

∆Tf


Jawab :

1. Menentukan kemolalan larutan

m =  \frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}

m glukosa = \frac{18}{180}~x~\frac{1000}{500}

m glukosa = 0,2 molal


2. Menentukan penurunan titik beku larutan (∆Tf)

∆Tf = m x Kf

∆Tf = 0,2 x 1,86

∆Tf = 0,372^{o}C


Kesimpulan

besarnya penurunan titik beku larutan (∆Tf) glukosa adalah  0,372^{o}C


-----------------------------------------------------------------------------

Mapel : Kimia

Bab : Sifat Koligatif Larutan

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12. 7. 1

Kata kunci : penurunan titik beku, kemolalan, larutan nonelektrolit

sebanyak 18 gram glukosa (mr=180) di larutkan dalam 500 gram air (kf air=1,86°C/molal), maka penurunan titik beku larutan glukosa adalah [tex]0,372^{o}C[/tex]PembahasanTitik beku normal adalah suhu pada saat zat cair membeku pada tekanan 1 atm (76 cmHg atau 760 mmHg). Penurunan titk beku (∆Tf) merupakan selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan.∆Tf = Tf pelarut – Tf larutan untuk Tf pelarut air = [tex]0^{o}C[/tex]Penurunan titk beku (∆Tf) brbanding lurus dengan konsentrasi molal larutan.∆Tf = m x Kf     atau     ∆Tf = [tex]\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}~x~Kf[/tex]dengan : ∆Tf = Kenaikan titik didih larutan  m = Konsentarsi larutan dalam molalKf = Kenaikan titk didih molal [tex](^{o}C/m)[/tex] a = massa zat terlarut (gram)p = massa zat pelarut (gram)Diket :a = 18 gramMr glukosa = 180p = 500 gramKf air = 1,86[tex]^{o}C/m[/tex] Ditanya :∆TfJawab :1. Menentukan kemolalan larutanm =  [tex]\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}[/tex]m glukosa = [tex]\frac{18}{180}~x~\frac{1000}{500}[/tex]m glukosa = 0,2 molal2. Menentukan penurunan titik beku larutan (∆Tf)∆Tf = m x Kf∆Tf = 0,2 x 1,86∆Tf = [tex]0,372^{o}C[/tex]Kesimpulanbesarnya penurunan titik beku larutan (∆Tf) glukosa adalah  [tex]0,372^{o}C[/tex]-----------------------------------------------------------------------------Mapel : KimiaBab : Sifat Koligatif LarutanKelas : XIISemester : 1Kode : 12. 7. 1Kata kunci : penurunan titik beku, kemolalan, larutan nonelektrolit

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 27 Jan 19
<< Previous Post
Next Post >>