Kelarutan CaF₂ dalam larutan NaF 0,01 M adalah 32. 10⁻¹¹ M. Adanya pengaruh ion senama menyebabkan kelarutan semakin kecil.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Diketahui:

m CaF₂ = 1,56. 10⁻⁴ gram

V = 100 mL (revisi volume akrena terlalu kecil)

M NaF = 0,01 M

Ar F = 19

Ar Ca = 40

Ditanyakan:

Kelarutan CaF₂ dalam larutan NaF 0,01 M

Jawab:

• Menentukan Mr CaF₂.

Mr CaF₂ = Ar Ca + 2. Ar F

Mr CaF₂ = 40 + 2. 19

Mr CaF₂ = 40 + 38

Mr CaF₂ = 78

• Menentukan konsentrasi CaF₂.

M CaF₂ = (m ÷ Mr) x (1000 ÷ mL)

M CaF₂ = (1,56. 10⁻⁴ ÷ 78) x (1000 ÷ 100)

M CaF₂ = (0,02. 10⁻⁴) x 10

M CaF₂ = 0,02. 10⁻³ M

M CaF₂ = 2. 10⁻⁵ M

• Menentukan Ksp CaF₂.

Ksp CaF₂ = [Ca²⁺] [F⁻]²

Ksp CaF₂ = (s) (2s)²

Ksp CaF₂ = (2. 10⁻⁵) (2 x 2. 10⁻⁵)²

Ksp CaF₂ = (2. 10⁻⁵) (16. 10⁻¹⁰)

Ksp CaF₂ = 32. 10⁻¹⁵

• Menentukan kelarutan CaF₂ dalam NaF 0,01 M

ion senama F⁻ = 0,01 M

Ksp CaF₂ = [Ca²⁺] [F⁻]²

32. 10⁻¹⁵ = (s) (0,01)²

32. 10⁻¹⁵ = (s) (10⁻²)²

32. 10⁻¹⁵ = (s) (10⁻⁴)

s = 32. 10⁻¹⁵ ÷ 10⁻⁴

s = 32. 10⁻¹¹ M

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang Menentukan kelarutan yomemimo.com/tugas/22496695

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ1