Jawaban:

4. 50 ml CH3COOH 1 M + 25 ml NaOH 1M

Penjelasan:

Larutan Penyangga/Buffer asam dihasilkan dari reaksi asam lemah berlebih dan basa kuat.

Hal pertama yang harus dilakukan adalah menghitung masing masing mol asam basa yang akan bereaksi. Dengan persamaan:

Mol = M x Volume

Selanjutnya buat persamaan reaksinya, dan perhatikan. jika asam lemah berlebih dan basa kuat habis bereaksi, maka larutan bersifat penyangga asam.

1. 50 ml CH3COOH 1M + 50 ml NaOH 1M

Mol CH3COOH = 1 x 50 = 50 mmol

mol NaOH = 1 x 50 = 50 mmol

jika direaksikan, kedua asam lemah dan basa kuat akan habis bereaksi dan garamnya bersifat basa.

2. 50 ml CH3COOH 1 M + 100 ml NaOH 1M

Mol CH3COOH = 50 mmol

Mol NaOH = 100 mmol

jika direaksikan, asam lemah akan habis bereaksi dan basa kuat bersisa, garamnya bersifat basa.

3. 25 ml NH3 IM + 25 ml H2SO4 1 M

bukan penyangga asam, karena NH3 merupakan basa lemah dan H2SO4 adalah asam kuat.

4. 50 ml CH3COOH 1 M + 25 ml NaOH 1M

Mol CH3COOH = 50 mmol

Mol NaOH = 25 mmol

Persamaan Reaksi:

CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O

50 mmol 25 -

25 mmol 25 25 mmol

25 mmol - 25 mmol

Asam lemah bersisa dan basa kuat habis bereaksi, larutan bersifat penyangga.

5. 50 ml NH4OH 1 M+ 25 ml HCI 1 M

bukan larutan penyangga, karena NH4OH adalah basa lemah dan HCl adalah asam kuat.