bilangan oksidasi unsur N dalam senyawa berikut :

a.  amonium klorida (NH₄Cl) adalah -3.

b.  kalium nitrat (KNO₃) adalah +5.

c.  nitrogen trioksida (N₂O₃) adalah +3.

d.  amonia (NH₃) adalah -3.

Pembahasan :

a. Biloks N dalam NH₄Cl

biloks Cl = -1           (Golongan VIIA)

aturan biloks :  

Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA ) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0.

biloks H = +1

aturan biloks :  

Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawanya adalah +1 kecuali dalam Hidrida, atom Hidrogen biloksnya adalah -1. Contoh : Bilangan oksidasi H dalam H₂O, NH₃, dan HCl = +1, kecuali Bilangan oksidasi H dalam NaH dan CaH₂ = -1.

biloks NH₄Cl = 0  

biloks N + (4 × biloks H) + biloks Cl = 0

biloks N + (4 × (+1)) + (-1) = 0

biloks N + (+4) + (-1) = 0

biloks N + (+3) = 0

biloks N = -3

b. Biloks N dalam KNO₃

biloks K = +1           (Golongan IA)

aturan biloks :  

Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA ) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0.

biloks O = -2

aturan biloks :  

Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2.

biloks KNO₃ = 0  

biloks K + biloks N + (3 × biloks O) = 0  

(+1) + biloks N + (3 × (-2)) = 0  

biloks N + (-5) = 0  

biloks N = +5

c. Biloks N dalam N₂O₃

biloks O = -2

aturan biloks :  

Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2.

biloks N₂O₃ = 0  

(2 × biloks N) + (3 × biloks O) = 0  

(2 × biloks N) + (3 × (-2)) = 0  

(2 × biloks N) + (-6) = 0  

(2 × biloks N) = +6  

biloks N =

biloks N = +3

d. Biloks N dalam NH₃

biloks H = +1

aturan biloks :  

Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawanya adalah +1 kecuali dalam Hidrida, atom Hidrogen biloksnya adalah -1. Contoh : Bilangan oksidasi H dalam H₂O, NH₃, dan HCl = +1, kecuali Bilangan oksidasi H dalam NaH dan CaH₂ = -1.

biloks NH₃ = 0  

biloks N + (3 × biloks H) = 0  

biloks N + (3 × (+1)) = 0  

biloks N + (+3) = 0  

biloks N = -3

Pelajari lebih lanjut :

Pembahasan mengenai penentuan bilangan oksidasi sudah saya jelaskan di soal-soal sebelumnya, silahkan cek di link berikut ini :

materi tentang penentuan bilangan oksidasi yomemimo.com/tugas/22810815

materi tentang penentuan bilangan oksidasi yomemimo.com/tugas/22844861

-----------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :  

Kelas : 10

Mapel : Kimia  

Bab : Reaksi Redoks  

Kode : 10.7.6

Kata kunci : biloks, muatan, bilangan oksidasi