Jawaban:

1. 2100 J/mol

2. -3182 kj/mol

3. 329 kJ/mol

4. Maaf saya belum bisa membantu untuk soal no. 4

5. -1459 kJ

Penjelasan:

1.  Untuk menghitung perubahan entalpi reaksi NaOH + HCl → NaCl + H₂O, kita perlu menggunakan rumus perubahan entalpi:

ΔH = q / n

di mana ΔH adalah perubahan entalpi, q adalah kalor yang dilepaskan atau diserap oleh reaksi, dan n adalah jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi.

Karena kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air (4,2 J/°C), kita dapat menggunakan kalor jenis air untuk menghitung kalor yang dilepaskan atau diserap oleh reaksi. Kalor yang dilepaskan atau diserap dapat dihitung dengan mengalikan perubahan suhu dengan kalor jenis air dan dengan jumlah massa larutan yang terlibat dalam reaksi:

q = m * c * ΔT

di mana q adalah kalor yang dilepaskan atau diserap, m adalah massa larutan yang terlibat dalam reaksi, c adalah kalor jenis, dan ΔT adalah perubahan suhu.

Jadi, kalor yang dilepaskan atau diserap dapat dihitung sebagai berikut:

q = 100 ml * 1 g/ml * 4,2 J/°C * (39°C - 29°C) = 4200 J

Karena kita mengalami perubahan suhu, kita harus memperhitungkan fakta bahwa massa larutan tidak pasti. Jadi, kita perlu menghitung massa larutan dengan mengalikan densitas larutan dengan volume larutan:

m = ρ * V

di mana m adalah massa, ρ adalah densitas, dan V adalah volume.

Densitas air pada suhu kamar adalah 1 g/ml, jadi massa larutan dapat dihitung sebagai berikut:

m = 1 g/ml * 100 ml = 100 g

Sekarang kita dapat menghitung perubahan entalpi dengan menggunakan rumus perubahan entalpi:

ΔH = q / n = 4200 J / (2 mol) = 2100 J/mol

Jadi, perubahan entalpi reaksi NaOH + HCl → NaCl + H₂O adalah 2100 J/mol.

2.  Untuk menghitung perubahan entalpi reaksi C3H8 + 5O2 → 3 CO₂ + 4 H₂O, kita dapat menggunakan rumus perubahan entalpi:

ΔH = ΣAHf (produk) - ΣAHf (reactan)

di mana ΔH adalah perubahan entalpi, ΣAHf (produk) adalah jumlah entalpi pembentukan semua produk, dan ΣAHf (reactan) adalah jumlah entalpi pembentukan semua reactan.

Jadi, kita dapat menghitung perubahan entalpi reaksi C3H8 + 5O2 → 3 CO₂ + 4 H₂O sebagai berikut:

ΔH = (3 * -394 kj/mol) + (4 * -286 kj/mol) - (-104 kj/mol) = -3182 kj/mol

Jadi, perubahan entalpi reaksi C3H8 + 5O2 → 3 CO₂ + 4 H₂O adalah -3182 kj/mol. Ini menunjukkan bahwa reaksi ini menyerap kalor, atau bahwa reaksi ini exothermic (mengeluarkan kalor).

3.  Untuk menghitung pembakaran entalpi reaksi CH3-C-H + H-H → CH3-CH2-OH, kita dapat menggunakan rumus perubahan entalpi:

ΔH = ΣAHf (produk) - ΣAHf (reactan)

di mana ΔH adalah perubahan entalpi, ΣAHf (produk) adalah jumlah entalpi pembentukan semua produk, dan ΣAHf (reactan) adalah jumlah entalpi pembentukan semua reactan.

Untuk menghitung perubahan entalpi, kita perlu mengetahui entalpi pembentukan setiap senyawa yang terlibat dalam reaksi. Jika entalpi pembentukan tidak diketahui, kita dapat menggunakan entalpi pembakaran atau entalpi pembentukan pada standar (AHf°).

Untuk menghitung pembakaran entalpi reaksi CH3-C-H + H-H → CH3-CH2-OH, kita perlu mengetahui entalpi pembakaran masing-masing senyawa. Entalpi pembakaran dapat dihitung dengan mengalikan jumlah mol zat dengan entalpi pembakaran zat tersebut:

ΔH = (n (produk) * AHf° (produk)) - (n (reactan) * AHf° (reactan))

di mana ΔH adalah perubahan entalpi, n adalah jumlah mol zat, dan AHf° adalah entalpi pembakaran zat tersebut.

Jadi, kita dapat menghitung pembakaran entalpi reaksi CH3-C-H + H-H → CH3-CH2-OH sebagai berikut:

ΔH = (1 mol * -241 kJ/mol) - (2 mol * -285 kJ/mol) = -241 kJ/mol - (-570 kJ/mol) = 329 kJ/mol

Jadi, pembakaran entalpi reaksi CH3-C-H + H-H → CH3-CH2-OH adalah 329 kJ/mol. Ini menunjukkan bahwa reaksi ini mengeluarkan kalor, atau bahwa reaksi ini adalah exothermic.

5.  Untuk menentukan nilai ΔH untuk reaksi: C(s) + 2H₂(g) → CH₄(g), Anda dapat menggunakan informasi yang diberikan tentang entalpi reaktan dan produk, serta entalpi reaksi referensi.

Pertama, Anda perlu menentukan perubahan entalpi untuk reaksi: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(1). Ini dapat dihitung dengan menggunakan nilai ΔH dan AH yang diberikan:

ΔH = -887 kJ

AH = -394 kJ

ΔH = AH + ΔΗ

-887 kJ = -394 kJ + ΔΗ

ΔΗ = -887 kJ - (-394 kJ)

ΔΗ = -493 kJ

Selanjutnya, Anda dapat menggunakan nilai ΔΗ ini untuk menentukan perubahan entalpi reaksi: C(s) + O₂(g) → CO₂(g).

ΔΗ = -572 kJ

ΔH = AH + ΔΗ

ΔH = -394 kJ + (-572 kJ)

ΔH = -966 kJ

Terakhir, Anda dapat menggunakan perubahan entalpi kedua reaksi ini untuk menentukan perubahan entalpi reaksi keseluruhan: C(s) + 2H₂(g) → CH₄(g).

ΔH = ΔH(2H₂ + O₂ → 2H₂O) + ΔH(C + O₂ → CO₂)

ΔH = (-493 kJ) + (-966 kJ)

ΔH = -1459 kJ

Oleh karena itu, perubahan entalpi untuk reaksi C(s) + 2H₂(g) → CH₄(g) adalah -1459 kJ.