Pada suhu dan tekanan tertentu 100ml gas NxOy terurai menjadi 100ml gas nitrogen dan 250 ml gas oksigen. Rumus molekul NxOy adalah N₂O₅.

Pembahasan

Hukum Dasar Kimia

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro.

a. Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)

“Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama”

Contoh :

S + O2 ---> SO2

32 gram 32 gram 64 gram

b. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)

“Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap”

Contoh :

unsur hidrogen + unsur oksigen ---> senyawa air

H2 + ½ O2 ---> H2O

Perbandingan massa unsur H dan O dlm senyawa air selalu tetap yaitu 1 : 8

c. Hukum Kelipatan Perbandingan (Hukum Dalton)

“Bila 2 jenis unsur yang dapat membentuk lebih dari 1 senyawa, jika massa salah satu unsur tetap maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawanya merupakan bilangan bulat sederhana”

Contoh :

Reaksi unsur nitrogen dan oksigen membentuk lebih dari satu senyawa

N2 + O2 ---> 2NO

0,875 gram 1 gram 1,875 gram

½ N2 + O2 ---> NO2

1,75 gram 1 gram 2,75 gram

Perbandingan Nitrogen = (massa nitrogen dlm nitrogen monoksida)/(massa nitrogen dlm nitrogen dioksida) = 0,875 gram ∶ 1,75 gram

Perbandingan Nitrogen = 1 : 2 ( bilangan bulat dan sederhana)

d. Hukum Perbandingan Volum (Hukum Gay-Lussac)

“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana”

Contoh :

2H2 + O2 ---> 2H2O

2 volum : 1 volum : 2 volum (bilangan bulat sederhana)

e. Hipotesis Avogadro (Hukum Avogadro)

“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, semua gas dengan volum sama akan mengandung jumlah molekul yang sama”

Contoh :

2H2 + O2 ---> 2H2O

2 volum gas hidrogen + 1 volum gas oksigen ---> 2 volum uap air

2 molekul gas hidrogen + 1 molekul gas oksigen ---> 2 molekul uap air

Untuk volume yang sama, gas hidrogen dan uap air memiliki jumlah molekul sama.

Jawab :

1. Hukum perbandingan volume

“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana”

maksudnya adalah "perbandingan volume gas-gas = koefisien reaksi"

                                NxOy (g) ---> N₂ (g)   +     O₂ (g)

Volume                    100 mL        100 mL       250 mL

Perbandingan            2                   2                 5

maka, reaksi menjadi :

2NxOy (g) ---> 2N₂ (g)   +     5O₂ (g)

2. Penyetaraan reaksi kimia

Persamaan setara jika jumlah atom di ruas kiri (reaktan) sama dengan jumlah atom diruas kanan (produk).

maka,

jumlah atom ruas kiri = jumlah atom ruas kanan

2NxOy (g) ---> 2N₂ (g)   +     5O₂ (g)

Unsur N

ruas kiri = ruas kanan

2x = 4

x = 2

Unsur O

ruas kiri = ruas kanan

2y =  10

y = 5

maka, rumus molekul NxOy adalah N₂O₅.

Pelajari lebih lanjut

Hukum perbandingan volume yomemimo.com/tugas/18457717

Hukum perbandingan volume yomemimo.com/tugas/2640699

Hukum Proust yomemimo.com/tugas/19028856

Hukum Lavoisier dan stoikiometri yomemimo.com/tugas/14896058  

Hukum Gay Lussac yomemimo.com/tugas/13219044 , yomemimo.com/tugas/176812

--------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Hukum dasar kimia

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.8

Kata kunci : hukum dasar kimia, hukum perbandingan volume, hukum Gay Lussac, volume, koefisien