a) Persamaan termokimia reaksi pembakaran C2H2 dengan AgNO3 dan H2S dapat dituliskan sebagai berikut:

C2H2 (g) + 2 AgNO3 (aq) + 2 H2S (g) → 4 Ag (s) + 2 H2O (l) + 2 SO2 (g) + CO2 (g)

Dalam reaksi ini, C2H2 (asetilen) bereaksi dengan AgNO3 (perak nitrat) dan H2S (hidrogen sulfida) membentuk Ag (perak), H2O (air), SO2 (dioksida belerang), dan CO2 (karbon dioksida). Reaksi ini merupakan reaksi redoks yang menghasilkan kalor.

b) Besar kalor yang dilepaskan dalam reaksi tersebut dapat dihitung dengan menggunakan hukum Hess. Pertama-tama, kita dapat menuliskan reaksi pembakaran C2H2 menjadi CO2 dan H2O sebagai berikut:

C2H2 (g) + 2.5 O2 (g) → 2 CO2 (g) + H2O (l) ΔH = -1300 kJ/mol

Kemudian, kita dapat menuliskan reaksi reduksi AgNO3 menjadi Ag sebagai berikut:

2 AgNO3 (aq) + H2S (g) → 2 Ag (s) + 2 HNO3 (aq) + S (s) ΔH = -30 kJ/mol

Reaksi ini harus dibalik dan dikalikan dengan koefisien yang tepat untuk menghasilkan 2 mol AgNO3 dan 2 mol H2S. Sehingga, reaksi menjadi:

2 Ag (s) + 2 HNO3 (aq) + S (s) → 2 AgNO3 (aq) + H2S (g) ΔH = 30 kJ/mol

Kemudian, reaksi pembakaran dan reaksi reduksi di atas dapat dikombinasikan untuk membentuk reaksi keseluruhan sebagai berikut:

C2H2 (g) + 2 AgNO3 (aq) + 2 H2S (g) → 4 Ag (s) + 2 H2O (l) + 2 SO2 (g) + CO2 (g) ΔH = -1370 kJ/mol

Besar kalor yang dilepaskan dalam reaksi pembakaran 10 gram C2H2 adalah:

n(C2H2) = 10 g / (2 x 12 g/mol + 2 x 1 g/mol) = 0.2778 mol

Kalor yang dilepaskan = ΔH x n(C2H2) = -1370 kJ/mol x 0.2778 mol = -380 kJ

Sehingga, besar kalor yang dilepaskan dalam reaksi tersebut adalah 380 kJ.