Berikut ini adalah pertanyaan dari smithsonian pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
![yang nomor 3 KK!! TOLONG!!!](https://id-static.z-dn.net/files/d1f/9ee13d8576177f28beec93f40b9a5bcf.jpg)
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Pasangan asam basa konjugasi pada persamaan kimia dibawah ini :
a. 2H₂O (g) + 2NH₃ (aq) ⇄ NH₄⁺ (g) + OH⁻ (aq)
Pasangan asam basa konjugasi :
H₂O dan OH⁻
NH₃ dan NH₄⁺
b. HCN (aq) + 2H₂O (g) ⇄ CN⁻ (aq) + H₃O⁺ (aq)
Pasangan asma basa konjugasi :
HCN dan CN⁻
H₂O dan H₃O⁺
Pembahasan
Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa
Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺
Contoh reaksi ionisasi dalam air :
HCl (aq) ---> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)
H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)
Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.
Berdasarkan jumlah ion H⁺ yang dilepaskan, senyawa asam dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :
1. Asam monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion H⁺ dalam larutan.
Contoh : HCl, HF, HBr, HCN, HNO₃
2. Asam diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion H⁺ dalam larutan
Contoh : H₂S, H₂SO₄, H₂C₂O₄
3. Asam triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion H⁺ dalam larutan
Contoh : H₃PO₄
Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH⁻
Contoh reaksi ionisasi dalam air :
NaOH(aq) --> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
KOH (aq) ---> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
Jumlah ion OH⁻ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.
Berdasarkan jumlah ion OH⁻ yang dilepaskan, senyawa basa dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :
1. Basa monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion OH⁻ dalam larutan.
Contoh : NaOH, LiOH, KOH, NH₄OH
2. Basa diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion OH⁻ dalam larutan
Contoh : Ba(OH)₂, Ca(OH)₂
3. Basa triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion OH⁻ dalam larutan
Contoh : Al(OH)₃
Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa
Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)
Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)
Contoh :
HCl (aq) + H₂O (l) ⇄ Cl⁻ (aq) + H₃O⁺ (l)
Pasangan Asam Basa Konjugasi
Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton
Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton
Asam ⇄ basa akonjugasi + H⁺
Basa + H⁺ ⇄ Asam konjugasi
ciri : Selisih 1 H⁺
contoh : H₂O dgn H₃O⁺ ; HCO₃⁻ dgn H₂CO₃
Asam Konjugasi : H⁺ lebih banyak
contoh : H₂O --> asam konjugasinya : H₃O⁺
Basa Konjugasi : H⁺ lebih sedikit
contoh : H₂SO₄ ---> basa konjugasinya : HSO₄⁻
Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan
Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor)
Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)
Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)
Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)
Pasangan Asam Basa Konjugasi
Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton
Basa + H⁺ ⇄ Asam konjugasi
Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton
Asam ⇄ basa akonjugasi + H⁺
a. 2H₂O (g) + 2NH₃ (aq) ⇄ NH₄⁺ (g) + OH⁻ (aq)
asam 1 basa 2 asam 2 basa 1
I_________I__________I_______I
I__________I
Pasangan asam basa konjugasi :
H₂O dan OH⁻
NH₃ dan NH₄⁺
b. HCN (aq) + 2H₂O (g) ⇄ CN⁻ (aq) + H₃O⁺ (aq)
asam 1 basa 2 basa 1 asam 2
I_________I_________I I
I__________________I
Pasangan asma basa konjugasi :
HCN dan CN⁻
H₂O dan H₃O⁺
- Asam basa bronsted lowry yomemimo.com/tugas/20903906, yomemimo.com/tugas/13919698, yomemimo.com/tugas/9577235, yomemimo.com/tugas/5177953, yomemimo.com/tugas/21954872
- Pasangan asam basa konjugasi yomemimo.com/tugas/5033956#, yomemimo.com/tugas/15337372, yomemimo.com/tugas/9156669
- Asam Basa Lewis yomemimo.com/tugas/20843800, yomemimo.com/tugas/13890053, yomemimo.com/tugas/9193072
Mapel : Kimia
Bab : Asam basa dan pH
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.5
Kata kunci : asam, basa, asam konjugasi, basa konjugasi, pasangan asam basa, asam basa konjugasi
![Pasangan asam basa konjugasi pada persamaan kimia dibawah ini :a. 2H₂O (g) + 2NH₃ (aq) ⇄ NH₄⁺ (g) + OH⁻ (aq)Pasangan asam basa konjugasi :H₂O dan OH⁻NH₃ dan NH₄⁺b. HCN (aq) + 2H₂O (g) ⇄ CN⁻ (aq) + H₃O⁺ (aq)Pasangan asma basa konjugasi :HCN dan CN⁻H₂O dan H₃O⁺Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}[/tex] [tex]\mathbf{Menurut~Arrhenius }[/tex]
Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺
Contoh reaksi ionisasi dalam air : HCl (aq) ---> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq) H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq) Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam. Berdasarkan jumlah ion H⁺ yang dilepaskan, senyawa asam dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu : 1. Asam monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion H⁺ dalam larutan. Contoh : HCl, HF, HBr, HCN, HNO₃
2. Asam diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion H⁺ dalam larutan Contoh : H₂S, H₂SO₄, H₂C₂O₄
3. Asam triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion H⁺ dalam larutan Contoh : H₃PO₄
Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH⁻ Contoh reaksi ionisasi dalam air : NaOH(aq) --> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq) KOH (aq) ---> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq) Jumlah ion OH⁻ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa. Berdasarkan jumlah ion OH⁻ yang dilepaskan, senyawa basa dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu : 1. Basa monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion OH⁻ dalam larutan. Contoh : NaOH, LiOH, KOH, NH₄OH 2. Basa diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion OH⁻ dalam larutan Contoh : Ba(OH)₂, Ca(OH)₂
3. Basa triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion OH⁻ dalam larutan Contoh : Al(OH)₃
[tex]\mathbf{Menurut~Bronstead~Lowry }[/tex]
Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺) Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺) Contoh :
HCl (aq) + H₂O (l) ⇄ Cl⁻ (aq) + H₃O⁺ (l)
Pasangan Asam Basa Konjugasi Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton
Asam ⇄ basa akonjugasi + H⁺
Basa + H⁺ ⇄ Asam konjugasi ciri : Selisih 1 H⁺ contoh : H₂O dgn H₃O⁺ ; HCO₃⁻ dgn H₂CO₃
Asam Konjugasi : H⁺ lebih banyak contoh : H₂O --> asam konjugasinya : H₃O⁺
Basa Konjugasi : H⁺ lebih sedikit contoh : H₂SO₄ ---> basa konjugasinya : HSO₄⁻
[tex]\mathbf{Menurut~Lewis }[/tex]
Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor) Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] [tex]\mathbf{Menurut~Bronstead~Lowry }[/tex]
Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺) Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)
Pasangan Asam Basa Konjugasi Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton Basa + H⁺ ⇄ Asam konjugasi Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton Asam ⇄ basa akonjugasi + H⁺
a. 2H₂O (g) + 2NH₃ (aq) ⇄ NH₄⁺ (g) + OH⁻ (aq) asam 1 basa 2 asam 2 basa 1 I_________I__________I_______I I__________IPasangan asam basa konjugasi :H₂O dan OH⁻NH₃ dan NH₄⁺b. HCN (aq) + 2H₂O (g) ⇄ CN⁻ (aq) + H₃O⁺ (aq) asam 1 basa 2 basa 1 asam 2 I_________I_________I I I__________________IPasangan asma basa konjugasi :HCN dan CN⁻H₂O dan H₃O⁺[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/20903906, https://brainly.co.id/tugas/13919698, https://brainly.co.id/tugas/9577235, https://brainly.co.id/tugas/5177953, https://brainly.co.id/tugas/21954872
Pasangan asam basa konjugasi https://brainly.co.id/tugas/5033956#, https://brainly.co.id/tugas/15337372, https://brainly.co.id/tugas/9156669
Asam Basa Lewis https://brainly.co.id/tugas/20843800, https://brainly.co.id/tugas/13890053, https://brainly.co.id/tugas/9193072 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia
Bab : Asam basa dan pHKelas : XISemester : 2
Kode : 11.7.5Kata kunci : asam, basa, asam konjugasi, basa konjugasi, pasangan asam basa, asam basa konjugasi](https://id-static.z-dn.net/files/dd2/d24d8ac04ec22288722ab873628409ee.jpg)
![Pasangan asam basa konjugasi pada persamaan kimia dibawah ini :a. 2H₂O (g) + 2NH₃ (aq) ⇄ NH₄⁺ (g) + OH⁻ (aq)Pasangan asam basa konjugasi :H₂O dan OH⁻NH₃ dan NH₄⁺b. HCN (aq) + 2H₂O (g) ⇄ CN⁻ (aq) + H₃O⁺ (aq)Pasangan asma basa konjugasi :HCN dan CN⁻H₂O dan H₃O⁺Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}[/tex] [tex]\mathbf{Menurut~Arrhenius }[/tex]
Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺
Contoh reaksi ionisasi dalam air : HCl (aq) ---> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq) H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq) Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam. Berdasarkan jumlah ion H⁺ yang dilepaskan, senyawa asam dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu : 1. Asam monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion H⁺ dalam larutan. Contoh : HCl, HF, HBr, HCN, HNO₃
2. Asam diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion H⁺ dalam larutan Contoh : H₂S, H₂SO₄, H₂C₂O₄
3. Asam triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion H⁺ dalam larutan Contoh : H₃PO₄
Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH⁻ Contoh reaksi ionisasi dalam air : NaOH(aq) --> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq) KOH (aq) ---> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq) Jumlah ion OH⁻ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa. Berdasarkan jumlah ion OH⁻ yang dilepaskan, senyawa basa dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu : 1. Basa monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion OH⁻ dalam larutan. Contoh : NaOH, LiOH, KOH, NH₄OH 2. Basa diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion OH⁻ dalam larutan Contoh : Ba(OH)₂, Ca(OH)₂
3. Basa triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion OH⁻ dalam larutan Contoh : Al(OH)₃
[tex]\mathbf{Menurut~Bronstead~Lowry }[/tex]
Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺) Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺) Contoh :
HCl (aq) + H₂O (l) ⇄ Cl⁻ (aq) + H₃O⁺ (l)
Pasangan Asam Basa Konjugasi Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton
Asam ⇄ basa akonjugasi + H⁺
Basa + H⁺ ⇄ Asam konjugasi ciri : Selisih 1 H⁺ contoh : H₂O dgn H₃O⁺ ; HCO₃⁻ dgn H₂CO₃
Asam Konjugasi : H⁺ lebih banyak contoh : H₂O --> asam konjugasinya : H₃O⁺
Basa Konjugasi : H⁺ lebih sedikit contoh : H₂SO₄ ---> basa konjugasinya : HSO₄⁻
[tex]\mathbf{Menurut~Lewis }[/tex]
Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor) Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] [tex]\mathbf{Menurut~Bronstead~Lowry }[/tex]
Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺) Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)
Pasangan Asam Basa Konjugasi Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton Basa + H⁺ ⇄ Asam konjugasi Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton Asam ⇄ basa akonjugasi + H⁺
a. 2H₂O (g) + 2NH₃ (aq) ⇄ NH₄⁺ (g) + OH⁻ (aq) asam 1 basa 2 asam 2 basa 1 I_________I__________I_______I I__________IPasangan asam basa konjugasi :H₂O dan OH⁻NH₃ dan NH₄⁺b. HCN (aq) + 2H₂O (g) ⇄ CN⁻ (aq) + H₃O⁺ (aq) asam 1 basa 2 basa 1 asam 2 I_________I_________I I I__________________IPasangan asma basa konjugasi :HCN dan CN⁻H₂O dan H₃O⁺[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/20903906, https://brainly.co.id/tugas/13919698, https://brainly.co.id/tugas/9577235, https://brainly.co.id/tugas/5177953, https://brainly.co.id/tugas/21954872
Pasangan asam basa konjugasi https://brainly.co.id/tugas/5033956#, https://brainly.co.id/tugas/15337372, https://brainly.co.id/tugas/9156669
Asam Basa Lewis https://brainly.co.id/tugas/20843800, https://brainly.co.id/tugas/13890053, https://brainly.co.id/tugas/9193072 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia
Bab : Asam basa dan pHKelas : XISemester : 2
Kode : 11.7.5Kata kunci : asam, basa, asam konjugasi, basa konjugasi, pasangan asam basa, asam basa konjugasi](https://id-static.z-dn.net/files/d6d/4b7671c4d63b8de966a347896981bbbd.jpg)
![Pasangan asam basa konjugasi pada persamaan kimia dibawah ini :a. 2H₂O (g) + 2NH₃ (aq) ⇄ NH₄⁺ (g) + OH⁻ (aq)Pasangan asam basa konjugasi :H₂O dan OH⁻NH₃ dan NH₄⁺b. HCN (aq) + 2H₂O (g) ⇄ CN⁻ (aq) + H₃O⁺ (aq)Pasangan asma basa konjugasi :HCN dan CN⁻H₂O dan H₃O⁺Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}[/tex] [tex]\mathbf{Menurut~Arrhenius }[/tex]
Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺
Contoh reaksi ionisasi dalam air : HCl (aq) ---> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq) H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq) Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam. Berdasarkan jumlah ion H⁺ yang dilepaskan, senyawa asam dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu : 1. Asam monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion H⁺ dalam larutan. Contoh : HCl, HF, HBr, HCN, HNO₃
2. Asam diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion H⁺ dalam larutan Contoh : H₂S, H₂SO₄, H₂C₂O₄
3. Asam triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion H⁺ dalam larutan Contoh : H₃PO₄
Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH⁻ Contoh reaksi ionisasi dalam air : NaOH(aq) --> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq) KOH (aq) ---> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq) Jumlah ion OH⁻ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa. Berdasarkan jumlah ion OH⁻ yang dilepaskan, senyawa basa dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu : 1. Basa monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion OH⁻ dalam larutan. Contoh : NaOH, LiOH, KOH, NH₄OH 2. Basa diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion OH⁻ dalam larutan Contoh : Ba(OH)₂, Ca(OH)₂
3. Basa triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion OH⁻ dalam larutan Contoh : Al(OH)₃
[tex]\mathbf{Menurut~Bronstead~Lowry }[/tex]
Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺) Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺) Contoh :
HCl (aq) + H₂O (l) ⇄ Cl⁻ (aq) + H₃O⁺ (l)
Pasangan Asam Basa Konjugasi Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton
Asam ⇄ basa akonjugasi + H⁺
Basa + H⁺ ⇄ Asam konjugasi ciri : Selisih 1 H⁺ contoh : H₂O dgn H₃O⁺ ; HCO₃⁻ dgn H₂CO₃
Asam Konjugasi : H⁺ lebih banyak contoh : H₂O --> asam konjugasinya : H₃O⁺
Basa Konjugasi : H⁺ lebih sedikit contoh : H₂SO₄ ---> basa konjugasinya : HSO₄⁻
[tex]\mathbf{Menurut~Lewis }[/tex]
Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor) Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] [tex]\mathbf{Menurut~Bronstead~Lowry }[/tex]
Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺) Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)
Pasangan Asam Basa Konjugasi Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton Basa + H⁺ ⇄ Asam konjugasi Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton Asam ⇄ basa akonjugasi + H⁺
a. 2H₂O (g) + 2NH₃ (aq) ⇄ NH₄⁺ (g) + OH⁻ (aq) asam 1 basa 2 asam 2 basa 1 I_________I__________I_______I I__________IPasangan asam basa konjugasi :H₂O dan OH⁻NH₃ dan NH₄⁺b. HCN (aq) + 2H₂O (g) ⇄ CN⁻ (aq) + H₃O⁺ (aq) asam 1 basa 2 basa 1 asam 2 I_________I_________I I I__________________IPasangan asma basa konjugasi :HCN dan CN⁻H₂O dan H₃O⁺[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/20903906, https://brainly.co.id/tugas/13919698, https://brainly.co.id/tugas/9577235, https://brainly.co.id/tugas/5177953, https://brainly.co.id/tugas/21954872
Pasangan asam basa konjugasi https://brainly.co.id/tugas/5033956#, https://brainly.co.id/tugas/15337372, https://brainly.co.id/tugas/9156669
Asam Basa Lewis https://brainly.co.id/tugas/20843800, https://brainly.co.id/tugas/13890053, https://brainly.co.id/tugas/9193072 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia
Bab : Asam basa dan pHKelas : XISemester : 2
Kode : 11.7.5Kata kunci : asam, basa, asam konjugasi, basa konjugasi, pasangan asam basa, asam basa konjugasi](https://id-static.z-dn.net/files/d61/e256e1177a8bf1a871e066c478f8f139.jpg)
![Pasangan asam basa konjugasi pada persamaan kimia dibawah ini :a. 2H₂O (g) + 2NH₃ (aq) ⇄ NH₄⁺ (g) + OH⁻ (aq)Pasangan asam basa konjugasi :H₂O dan OH⁻NH₃ dan NH₄⁺b. HCN (aq) + 2H₂O (g) ⇄ CN⁻ (aq) + H₃O⁺ (aq)Pasangan asma basa konjugasi :HCN dan CN⁻H₂O dan H₃O⁺Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}[/tex] [tex]\mathbf{Menurut~Arrhenius }[/tex]
Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺
Contoh reaksi ionisasi dalam air : HCl (aq) ---> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq) H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq) Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam. Berdasarkan jumlah ion H⁺ yang dilepaskan, senyawa asam dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu : 1. Asam monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion H⁺ dalam larutan. Contoh : HCl, HF, HBr, HCN, HNO₃
2. Asam diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion H⁺ dalam larutan Contoh : H₂S, H₂SO₄, H₂C₂O₄
3. Asam triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion H⁺ dalam larutan Contoh : H₃PO₄
Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH⁻ Contoh reaksi ionisasi dalam air : NaOH(aq) --> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq) KOH (aq) ---> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq) Jumlah ion OH⁻ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa. Berdasarkan jumlah ion OH⁻ yang dilepaskan, senyawa basa dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu : 1. Basa monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion OH⁻ dalam larutan. Contoh : NaOH, LiOH, KOH, NH₄OH 2. Basa diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion OH⁻ dalam larutan Contoh : Ba(OH)₂, Ca(OH)₂
3. Basa triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion OH⁻ dalam larutan Contoh : Al(OH)₃
[tex]\mathbf{Menurut~Bronstead~Lowry }[/tex]
Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺) Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺) Contoh :
HCl (aq) + H₂O (l) ⇄ Cl⁻ (aq) + H₃O⁺ (l)
Pasangan Asam Basa Konjugasi Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton
Asam ⇄ basa akonjugasi + H⁺
Basa + H⁺ ⇄ Asam konjugasi ciri : Selisih 1 H⁺ contoh : H₂O dgn H₃O⁺ ; HCO₃⁻ dgn H₂CO₃
Asam Konjugasi : H⁺ lebih banyak contoh : H₂O --> asam konjugasinya : H₃O⁺
Basa Konjugasi : H⁺ lebih sedikit contoh : H₂SO₄ ---> basa konjugasinya : HSO₄⁻
[tex]\mathbf{Menurut~Lewis }[/tex]
Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor) Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] [tex]\mathbf{Menurut~Bronstead~Lowry }[/tex]
Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺) Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)
Pasangan Asam Basa Konjugasi Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton Basa + H⁺ ⇄ Asam konjugasi Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton Asam ⇄ basa akonjugasi + H⁺
a. 2H₂O (g) + 2NH₃ (aq) ⇄ NH₄⁺ (g) + OH⁻ (aq) asam 1 basa 2 asam 2 basa 1 I_________I__________I_______I I__________IPasangan asam basa konjugasi :H₂O dan OH⁻NH₃ dan NH₄⁺b. HCN (aq) + 2H₂O (g) ⇄ CN⁻ (aq) + H₃O⁺ (aq) asam 1 basa 2 basa 1 asam 2 I_________I_________I I I__________________IPasangan asma basa konjugasi :HCN dan CN⁻H₂O dan H₃O⁺[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/20903906, https://brainly.co.id/tugas/13919698, https://brainly.co.id/tugas/9577235, https://brainly.co.id/tugas/5177953, https://brainly.co.id/tugas/21954872
Pasangan asam basa konjugasi https://brainly.co.id/tugas/5033956#, https://brainly.co.id/tugas/15337372, https://brainly.co.id/tugas/9156669
Asam Basa Lewis https://brainly.co.id/tugas/20843800, https://brainly.co.id/tugas/13890053, https://brainly.co.id/tugas/9193072 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia
Bab : Asam basa dan pHKelas : XISemester : 2
Kode : 11.7.5Kata kunci : asam, basa, asam konjugasi, basa konjugasi, pasangan asam basa, asam basa konjugasi](https://id-static.z-dn.net/files/db1/1a5b5d24c65461b6952149d20436df4a.jpg)
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Sun, 09 Jun 19