Tentukan konsentrasi ion H+ dalam masing masing larutan berikut:

a) H2SO4 0,02 M

[H⁺] = 4. 10⁻² M

b) HNO3 0,1 M

[H⁺] = 10⁻¹ M

c) CH3 COOH 0,05 M jika derajat ionisasinya 1%

[H+] = 5. 10⁻⁴ M

d) H2SO3 0,001 M jika Ka=1x10 pangkat -5

[H+] = 10⁻⁴ M

Pembahasan    

LARUTAN ASAM BASA

Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa

Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H+

Contoh

HCl(aq) ---> H+(aq)  + Cl- (aq)

Jumlah ion H+ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.

Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH-

NaOH(aq) --> Na+ (aq) + OH- (aq)

Jumlah ion OH- yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.

Menurut Bronstead-Lowry

Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa

Asam = donor (pemberi) proton (ion H+)

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H+)

HCl (aq) + H2O (l) -> Cl- (aq) + H3O+ (l)

Pasangan Asam Basa Konjugasi

Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton

Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton

Asam <-> basa akonjugasi + H+

Basa + H+ <-> Asam konjugasi

ciri : Selisih 1 H+

contoh : H2O dgn H3O   ;   HCO3-  dgn H2CO3

Asam Konjugasi : H+ lebih banyak

contoh : H2O --> asam konjugasinya : H3O+

Basa Konjugasi : H+ lebih sedikit

contoh : H2SO4 --->  basa konjugasinya : HSO4-

Menurut Lewis

Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan

Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor)

Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)

Sifat Asam :

• Dapat memerahkan kertas lakmus biru

• Dapat menetralkan larutan basa

• Mempunyai rasa asam

• Korosif (dapat merusak logam)

Sifat Basa :

• Dapat membirukan lakmus merah

• Dapat menetralkan larutan asam

• Mempunyai rasa pahit, licin

• Merusak kulit, bersifat kaustik

pH Larutan

Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+.  Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.

Ingat

Asam :  pH < 7

Basa : pH > 7

pH = - log [H+]

pOH = - log [OH-]

pH + pOH = 14

pH Asam Kuat

Rumus :    [H+] = a . Ma  

pH = -log [H+]    dan    pOH =  14 - pH  

dengan      

a = banyak H+ yang diikat

Ma = Molaritas asam            

pH Asam Lemah                  

Rumus :

[H+] = √(Ka .Ma)  

[H+] =  α . Ma

α = √(Ka/Ma)  

pH = -log [H+]        dan    pOH =  14 - pH

dengan  

Ka = Tetapan ionisasi asam

Ma = Molaritas asam

α = derajat ionisasi

pH Basa Kuat

Rumus :    [OH-] = b . Mb  

pOH = -log [OH-]     dan    pH = 14 - pOH                        

dengan                  

b = banyak OH-  yang diikat

Mb = Molaritas basa

pH Basa Lemah

Rumus :

[OH-] = √(Kb .Mb)

[OH-] =  α . Mb  

α = √(Kb/Mb)

pOH = -log [OH-]            dan    pH = 14 - pOH      

dengan  

Kb = Tetapan ionisasi basa

Mb = Molaritas basa

α = derajat ionisasi

Jawab :

a. H₂SO₄

senyawa asam sulfat H₂SO₄ merupakan senyawa asam kuat.

H₂SO₄ ---> 2H⁺  + SO₄²⁻

jumlah ion H⁺ = 2

Rumus mencari pH Asam Kuat

[H⁺] = a. Ma

[H⁺] = 2 . 0,02

[H⁺] = 4. 10⁻² M

pH = - log [H⁺]

pH = - log 4. 10⁻²

pH = 2 - log 4

b. HNO₃

senyawa asam nitrat HNO₃ merupakan senyawa asam kuat

HNO₃ ---> H⁺  +  NO₃⁻

jumlah ion H⁺ = 1

Rumus mencari pH Asam Kuat

[H⁺] = a. Ma

[H⁺] = 1 . 0,1

[H⁺] = 10⁻¹ M

pH = - log [H⁺]

pH = - log 10⁻¹

pH = 1

c. CH₃COOH

senyawa asam asetat CH₃COOH merupakan senyawa asam lemah.

CH₃COOH  ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺

Rumus mencari pH Asam Lemah

[H+] =  α . Ma

[H+] = 1% . 0,05

[H+] = . 0,05

[H+] = 5. 10⁻⁴ M

pH = - log [H⁺]

pH = - log 5. 10⁻⁴

pH = 4 - log 5

d. H₂SO₃

senyawa asam sulfit H₂SO₃ adalah senyawa asam lemah.

H₂SO₃  ⇄ 2H⁺  + SO₃²⁻

Rumus mencari pH Asam Lemah

[H+] = √(Ka .Ma)  

[H+] = √1.10⁻⁵ x 0,001

[H+] = √10⁻⁸

[H+] = 10⁻⁴ M

pH = - log [H⁺]

pH = - log 10⁻⁴

pH = 4

Pelajari lebih lanjut

pH asam, basa dan garam yomemimo.com/tugas/18330745

Rumus menentukan konsnetrasi H+ dan OH- yomemimo.com/tugas/19369085

Konsentrasi asam lemah yomemimo.com/tugas/20286675

Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat yomemimo.com/tugas/5710167

------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci : larutan asam, larutan basa, asam kuat, asam lemah, pH, pH asam kuat, pH asam lemah