Berdasarkan reaksi, maka zat yang berperan sebagai pereaksi pembatas adalah HCl. Sedangkan,massa KCl yang dihasilkanadalah 0,222 gram.

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui : gr kalium klorat = 12,25 gram

                   V asam klorida = 100 mL ≈ 0,1 L

                   M asam klorida = 1,2 M

                   Persamaan reaksi =KClO₃(aq)+6HCl(aq)→KCl(s)+3H₂O(l)+Cl₂(g)

                   Ar K = 39; Ar Cl= 35; Ar H = 1; Ar O = 16

Ditanya : a. Pereaksi pembatas?

               b. massa KCl yang dihasilkan?

Jawab :

• Langkah 1 : menentukan Mr kalium klorat

        Rumus kimia kalium klorat = KClO₃

        Mr KClO₃ = (1 × Ar K) + (1 × Ar Cl) + (3 × Ar O)

                         = (1 × 39) + (1 × 35) + (3 × 16)

                         = 39 + 35 + 48

                         = 122

• Langkah 2 : menentukan mol (n) kalium klorat (KClO₃)

        n =

        n =

        n = 0,1 mol

• Langkah 3 : menentukan mol (n) asam klorida (HCl)

        n = M x V

        n = 0,2 M x 0,1 L

        n = 0,02 mol

• Langkah 4 : menentukan zat sebagai pereaksi pembatas

        Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan cara menentukan nilai dari zat pereaksi yang terkecil, maka:

        KClO₃ →

        HCl     →

       Diketahui bahwa HCl < KClO₃, maka yang berperan sebagai pereaksi pembatas adalah HCl, dengan kata lain HCl yang akan habis bereaksi dan KClO₃ bersisa.

• Langkah 5 : menentukan massa KCl yang dihasilkan

                           KClO₃(aq) + 6HCl(aq) → KCl(s)       + 3H₂O(l)    + Cl₂(g)

        mula-mula :      0,1 mol   0,02 mol

        reaksi        : 0,003 mol   0,02 mol    0,003 mol 0,009 mol 0,003 mol

        sisa            : 0,097 mol          -           0,003 mol 0,009 mol 0,003 mol

        Maka :

        gr KCl = mol x Mr KCl

                   = 0,003 mol x 74

                   = 0,222 gram

Pelajari Lebih lanjut:

Materi stoikiometri : yomemimo.com/tugas/6204398

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ1