1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

NaOH ( Mr= 40) sebanyak 8 gram dilarutkan ke

Berikut ini adalah pertanyaan dari monikabamulki05 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

NaOH ( Mr= 40) sebanyak 8 gram dilarutkan ke dalam air sehingga volume nya menjadi 250 mL. Hitung lah Kemolaran larutan tersebu?

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

NaOH ( Mr= 40) sebanyak 8 gram dilarutkan ke dalam air sehingga volume nya menjadi 250 mL. Maka kemolaran larutan NaOH adalah 0,8 M.

Pembahasan

Stoikiometri (Kadar Zat)

Dalam stoikiometri, pada perhitungan kimia konsentrasi larutan dapat dinyatakan dengan berbagai macam satuan seperti persentase/kadar (%), part per million (ppm) , molaritas/konsentrasi (M), molalitas/kemolalan (m) dan fraksi mol.

1. Persentasi Zat dalam Campuran

a. Persen massa (%)

Persen massa adalah massa suatu zat dibanding dengan massa seluruh campuran.

% massa = massa zat dalam campuran / massa seluruh campuran x 100%

b. Persen volume (%)

Persen volume adalah volume suatu zat dibanding dengan volume seluruh campuran

% volume = volume zat dalam campuran / volume seluruh campuran x 100%

2. Part per million (bagian per juta)

Part per million (bagian per juta) adalah banyaknya zat dalam campuran dalam setiap satu juta bagian campuran

Dalam massa

ppm = massa zat dalam campuran / massa seluruh campuran x 1.000.000

Dalam volume

ppm = volume zat dalam campuran / volume seluruh campuran x 1.000.000

3. Molaritas (Konsentrasi)

Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan.

M = \frac{n}{V}

Atau

M = \frac{a}{Mr} x  \frac{1000}{mL}        

Atau

M = \frac{10~x~\%~x~p}{Mr}

Dengan            :

M = Kemolaran/molaritas larutan

v = volume larutan (liter)

n = jumlah mol zat terlarut                                

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa jenis

4. Molalitas atau Kemolalan (m)

Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut.

Molalitas dapat dirumuskan:

m = \frac{a}{Mr} x  \frac{1000}{p}

dengan:          

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa zat pelarut (gram)

Mr = massa rumus zat terlarut

5. Fraksi mol

Fraksi mol menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran (terlarut dan pelarut).

Rumus :

Xt = \frac{nt}{nt+np}

atau        

Xp = \frac{np}{nt+np}

Xt  +  Xp  =   1

Dengan :

Xt = fraksi mol zat terlarut                              

Xp = fraksi mol zat pelarut

nt = mol zat terlarut                                        

np = mol zat pelarut


Diket :

massa NaOh = 8 gram

V NaOH = 250 mL

Mr NaOH = 40


Ditanya :

Kemolaran (M)


Jawab :

  • Menentukan mol (n) NaOH

n NaOH = \frac{massa}{Mr}

n NaOH = \frac{8}{40}

\boxed{\boxed{\bold{n~NaOH~=~0,2~mol}}}

  • Menentukan Volume (Liter)

V NaOH = 250 mL =  \frac{250}{1000} = 0,25 Liter

  • Menentukan kemolaran (M)

M NaOH = \frac{n}{V}

M NaOH = \frac{0,2}{0,25}

\boxed{\boxed{\bold{M~NaOH~=~0,8~M}}}


\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}

Kemolaran (molaritas/konsentrasi) larutan NaOH adalah 0,8 M


Pelajari lebih lanjut

Menentukan massa yomemimo.com/tugas/19327560 , yomemimo.com/tugas/19674518#, yomemimo.com/tugas/962227

Volume STP dan massa yomemimo.com/tugas/19262672

Kadar unsur dalam senyawa yomemimo.com/tugas/19691391

Kadar senyawa yomemimo.com/tugas/20810794

Menentukan molalitas yomemimo.com/tugas/20778831, yomemimo.com/tugas/10128762

Menentukan ppm (massa) yomemimo.com/tugas/20792446

Menentukan konsentrasi yomemimo.com/tugas/19317569, yomemimo.com/tugas/19801057, yomemimo.com/tugas/2306874, yomemimo.com/tugas/1343499, yomemimo.com/tugas/20862251

Pengenceran larutan yomemimo.com/tugas/19891349, yomemimo.com/tugas/2793870, yomemimo.com/tugas/962227

Fraksi Mol yomemimo.com/tugas/11266066

-----------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : massa, volume, kemolaran, molaritas, konsnetrasi, Mr, mol

NaOH ( Mr= 40) sebanyak 8 gram dilarutkan ke dalam air sehingga volume nya menjadi 250 mL. Maka kemolaran larutan NaOH adalah 0,8 M.PembahasanStoikiometri (Kadar Zat)Dalam stoikiometri, pada perhitungan kimia konsentrasi larutan dapat dinyatakan dengan berbagai macam satuan seperti persentase/kadar (%), part per million (ppm) , molaritas/konsentrasi (M), molalitas/kemolalan (m) dan fraksi mol.1. Persentasi Zat dalam Campurana. Persen massa (%)Persen massa adalah massa suatu zat dibanding dengan massa seluruh campuran.% massa = massa zat dalam campuran / massa seluruh campuran x 100%b. Persen volume (%)Persen volume adalah volume suatu zat dibanding dengan volume seluruh campuran% volume = volume zat dalam campuran / volume seluruh campuran x 100%2. Part per million (bagian per juta)Part per million (bagian per juta) adalah banyaknya zat dalam campuran dalam setiap satu juta bagian campuranDalam massappm = massa zat dalam campuran / massa seluruh campuran x 1.000.000Dalam volumeppm = volume zat dalam campuran / volume seluruh campuran x 1.000.0003. Molaritas (Konsentrasi)Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan.M = [tex]\frac{n}{V}[/tex]AtauM = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex] x  [tex]\frac{1000}{mL}[/tex]         AtauM = [tex]\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}[/tex]Dengan            : M = Kemolaran/molaritas larutan v = volume larutan (liter)n = jumlah mol zat terlarut                                a = massa zat terlarut (gram)p = massa jenis4. Molalitas atau Kemolalan (m)Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut.Molalitas dapat dirumuskan:m = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex] x  [tex]\frac{1000}{p}[/tex]dengan:           a = massa zat terlarut (gram)p = massa zat pelarut (gram)Mr = massa rumus zat terlarut5. Fraksi molFraksi mol menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran (terlarut dan pelarut).Rumus :Xt = [tex]\frac{nt}{nt+np}[/tex]atau         Xp = [tex]\frac{np}{nt+np}[/tex]Xt  +  Xp  =   1Dengan : Xt = fraksi mol zat terlarut                              Xp = fraksi mol zat pelarutnt = mol zat terlarut                                         np = mol zat pelarut Diket :massa NaOh = 8 gramV NaOH = 250 mLMr NaOH = 40Ditanya :Kemolaran (M)Jawab :Menentukan mol (n) NaOHn NaOH = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n NaOH = [tex]\frac{8}{40}[/tex][tex]\boxed{\boxed{\bold{n~NaOH~=~0,2~mol}}}[/tex]Menentukan Volume (Liter)V NaOH = 250 mL =  [tex]\frac{250}{1000}[/tex] = 0,25 LiterMenentukan kemolaran (M)M NaOH = [tex]\frac{n}{V}[/tex]M NaOH = [tex]\frac{0,2}{0,25}[/tex][tex]\boxed{\boxed{\bold{M~NaOH~=~0,8~M}}}[/tex][tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]Kemolaran (molaritas/konsentrasi) larutan NaOH adalah 0,8 MPelajari lebih lanjutMenentukan massa https://brainly.co.id/tugas/19327560 , https://brainly.co.id/tugas/19674518#, https://brainly.co.id/tugas/962227Volume STP dan massa https://brainly.co.id/tugas/19262672Kadar unsur dalam senyawa https://brainly.co.id/tugas/19691391Kadar senyawa https://brainly.co.id/tugas/20810794Menentukan molalitas https://brainly.co.id/tugas/20778831, https://brainly.co.id/tugas/10128762Menentukan ppm (massa) https://brainly.co.id/tugas/20792446Menentukan konsentrasi https://brainly.co.id/tugas/19317569, https://brainly.co.id/tugas/19801057, https://brainly.co.id/tugas/2306874, https://brainly.co.id/tugas/1343499, https://brainly.co.id/tugas/20862251Pengenceran larutan https://brainly.co.id/tugas/19891349, https://brainly.co.id/tugas/2793870, https://brainly.co.id/tugas/962227Fraksi Mol https://brainly.co.id/tugas/11266066-----------------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : StoikiometriKelas : XSemester : 2Kode : 10.7.9Kata kunci : massa, volume, kemolaran, molaritas, konsnetrasi, Mr, mol

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 28 Mar 19
<< Previous Post
Next Post >>