1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

hitung lah ph larutan berikut​

Berikut ini adalah pertanyaan dari hiukuninglucu pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Hitung lah ph larutan berikut​
hitung lah ph larutan berikut​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Berikut adalah nilai pH larutan yang ditanyakan :

a. Nilai pH dari H₃PO₄ 0.075 M adalah 2.5 - log (7.5).

b. Nilai pH dari HNO₃ 0.2 M adalah 1.

c. Nilai pH dari Ba(OH)₂ 0.4 M adalah 13 + log (4).

d. Nilai pH dari N₂H₄ adalah 8.5 + log (√2).

Untuk kasus pada huruf e jawabannya :

  • Nilai Ka asam lemah adalah 8 x 10⁻⁵.
  • Nilai [H⁺] asam lemah adalah 4 x 10⁻³ M.
  • Nilai pH asam lemah tersebut adalah 3 - log (4).

Penjelasan dengan langkah-langkah

a. Asam Fosfat (Asam Lemah)

  • Diketahui :
    H₃PO₄  ⇄ 3H⁺ + PO₄³⁻
    [H₃PO₄] = Ma = 0.075 M
    Ka         = 7.5 x 10⁻³
  • Ditanyakan :
    Nilai pH H₃PO₄  = ?
  • Penyelesaian :
    Langkah 1
    Perhitungan konsentrasi ion hidrogen
    \boxed{\begin{array}{ll} \sf [H^+] = \sqrt{Ka \times Ma } \\\\ \sf [H^+] =\sqrt{7.5 \times 10^{-3} \times 0.075} \\\\ \sf [H^+] = 7.5 \times 10^{-2.5} \ M \end{array}}
    Langkah 2
    Perhitungan pH larutan
    \boxed{\begin{array}{ll} \sf pH = - log([H^+]) \\\\ \sf pH =- log (7.5 \times 10^{-2.5}) \\\\ \sf pH = 2.5 - log (7.5) \end{array}}

b. Asam Nitrat (Asam Kuat)

  • Diketahui :
    HNO₃ ⇄ H⁺ + NO₃⁻
    [HNO₃] = Ma = 0.2 M
    Valensi = 1
  • Ditanyakan :
    Nilai pH HNO₃  = ?
  • Penyelesaian :
    Langkah 1
    Perhitungan konsentrasi ion hidrogen
    \boxed{\begin{array}{ll} \sf [H^+] = Ma \times valensi\ asam \\\\\sf [H^+] = 0.1~ M \times 1 \\\\\sf [H^+] = 0.1~ M \end{array}}
    Langkah 2
    Perhitungan nilai pH larutan
    pH         = - log([H⁺])
    pH         = - log (0.1)
    pH         = 1

c. Barium Hidroksida (Basa Kuat)

  • Diketahui :
    Ba(OH)₂ ⇔ Ba²⁺ + 2OH⁻
    [H₃PO₄] = Mb = 0.075 M
    Valensi = 2
  • Ditanyakan :
    Nilai pH Ba(OH)₂ = ?
  • Penyelesaian :
    Langkah 1
    Perhitungan konsentrasi ion hidroksida
    \boxed{\begin {array} {ll}\sf [OH^-] = Mb \times valensi\ basa \\\\\sf [OH^-] = 0.4 ~M\times 1 \\\\\sf [OH^-] = 0.4 \ M\end{array}}
    Langkah 2
    Perhitungan nilai pH larutan
    \boxed{\begin{array}{ll} \sf pH = 14 + log([OH^-]) \\\\ \sf pH = 14 + log (0.4) \\\\ \sf pH = 14 + log (4 \times 10^{-1}) \\\\ \sf pH = 14 - 1 + log (4) \\\\ \sf pH = 13 + log (4) \end{array}}

d. Hidrazin (Basa Lemah)

  • Diketahui :
    N₂H₄ + H₂O ⇔ N₂H₅⁺ + OH⁻
    [N₂H₄]  = Mb = 0.2 M
    Ka         = 10⁻¹⁰
  • Ditanyakan :
    Nilai pH larutan = ?
  • Penyelesaian :
    Langkah 1
    Perhitungan konsentrasi ion hidroksida
    \boxed{\begin{array}{ll}\sf [H^+] = \sqrt{Kb \times Mb } \\\\\sf [H^+] = \sqrt{10^{-10} \times 0.2}\\\\ \sf [H^+] = \sqrt{2} \times 10^{-5.5} \ M \end{array}}
    Langkah 2
    Perhitungan pH larutan
    \boxed{\begin{array}{ll} \sf pH = 14 + log([OH^-]) \\\\ \sf pH = 14 + log (\sqrt(2) \times 10^{-5.5} ) \\\\ \sf pH = 14 - 5.5 + log (\sqrt{2}) \\\\ \sf pH = 8.5 + log(\sqrt{2}) \end{array}}

e. Asam Lemah (HA)

  • Diketahui :
    Asumsi asam bervalensi 1.
    HA ⇔ H⁺ + A⁻
    [HA] = Ma = 0.2 M
    α      = 2% = 0.02
  • Ditanyakan :
    Nilai [H⁺] =?
    Nilai Ka = ?
    Nilai pH = ?
  • Penyelesaian :
    Langkah 1
    Perhitungan nilai Ka
    \boxed{\begin{array}{ll} \sf Ka = (\alpha^2) \times Ma \\\\ \sf Ka = 0.02^2 \times 0.2 \\\\ \sf Ka = 8 \times 10^{-5} \end{array}}
    Langkah 2
    Perhitungan konsentrasi ion hidrogen
    \boxed{\begin {array}{ll} \sf [H^+] = \sqrt{Ka \times Ma } \\\\ \sf [H^+] =\sqrt{8 \times 10^{-5} \times 0.2} \\\\ \sf [H^+] =4 \times 10^{-3} \ M \end{array}}
    Langkah 3
    Perhitungan pH larutan
    pH        = - log ( [H⁺] )
    pH         = - log ( 4 x 10⁻³ )
    pH         = 3 - log ( 4 )

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas   : XI
Mapel  : Kimia
Bab     : Larutan asam - basa
Kode   : 11.7.5.

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 04 Sep 22
<< Previous Post
Next Post >>