Potensial standar sel dapat dihitung berdasarkan pada selisih potensial sel pada katoda (reaksi reduksi) dan potensial sel pada anoda (reaksi oksidasi).

Pada opsi jawaban diketahui terdapat beberapa elektrode yang digunakan yaitu:

• E° Ni: - 2,57 V
• E° Cu: + 0,34 V
• E°   Zn: - 0,76 V

1. Cu pada anode dan Ni pada katode

E°  sel = E° Katode-E° Anode

           =  -0,25 - 0,34

           =  -0,59 V

2. Cu pada anode dan Zn pada katode

E°  sel = E° Katode-E° Anode

          = -0, 76 - 0,34

          = - 1,10 V

3. Ni pada anode dan Cu pada katode

E°  sel = E° Katode-E° Anode

         = 0,34 - (-0,25)

         = 0,59 V

4. Ni pada anode dan Zn pada katode

E°  sel = E° Katode-E° Anode

           = - 0,76 - (-0,25)

          = - 0,51 V

5. Zn pada anode dan Cu pada katode

E°  sel = E° Katode-E° Anode

          = 0,34 - (-0,76)

          = 1,10 V

Jadi, yang memiliki potensial sel standar 0,59 V adalah C.

Pembahasan

Sel volta (sel galvani) adalah sel elektrokimia di mana energi kimia dari reaksi redoks spontan diubah menjadi energi listrik. Prinsip kerja sel volta dalam menghasilkan arus listrik adalah aliran transfer elektron dari reaksi oksidasi di anode ke reaksi reduksi di katode melalui rangkaian luar.

Secara umum, sel volta tersusun dari:

1. Anode, yaitu elektrode tempat terjadinya reaksi oksidasi.
2. Katode, yaitu elektrode tempat terjadinya reaksi reduksi.
3. Elektrolit, yaitu zat yang dapat menghantarkan listrik.
4. Rangkaian luar, yaitu kawat konduktor yang menghubungkan anode dengan katode.
5. Jembatan garam, yaitu rangkaian dalam yang terdiri dari larutan garam. Jembatan garam memungkinkan adanya aliran ion-ion dari setengah sel anode ke setengah sel katode, dan sebaliknya sehingga terbentuk rangkaian listrik tertutup.

Pelajari lebih lanjut

Pelajari lebih lanjut tentang Sel volta pada

yomemimo.com/tugas/3554786

---------------------------------------------------------------------------------------------------------

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ1