1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Diketahui 100 ml larutan NH3 0,1 M (K = 10-5).

Berikut ini adalah pertanyaan dari sabillllaaa pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Diketahui 100 ml larutan NH3 0,1 M (K = 10-5). Pernyataan yang tepat adalah ...pH larutan = 3
Larutan bersifat basa lemah
pH larutan = 9
pOH larutan = 3 ​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Pernyataan yang tepat adalah

  1. Larutan bersifat basa lemah karena amonia (NH₃) termasuk senyawa basa yang tidak dapat terurai sempurna dalam pelarutnya.
  2. Nilai pOH larutan adalah 3. Untuk langkah-langkah perhitungan ada pada sub bab di bawah.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Larutan basa lemah adalah larutan yang mempunyai nilai pH lebih dari tujuh dan senyawanya tidak dapat terionisasi sempurna dalam pelarutnya ketika membentuk larutan. Untuk perhitungan pH basa lemah dapat digunakan persamaan berikut:

\bf pH = 14 +log([OH^-])

Keterangan:

  • pH = derajat keasaman larutan.
  • 14   = pH + pOH.
  • [OH⁻] = konsentrasi ion hidroksida, M.
  • Kb  = tetapan ionisasi basa lemah.
  • [NH₃] = konsentrasi basa lemah (amonia), M.

Diketahui:

  • NH₃ adalah basa lemah.
  • Kb NH₃ = 10⁻⁵.
  • [NH₃] = 0,1 M.
  • V = 100 mL.

Ditanyakan:

pH = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Perhitungan konsentrasi ion hidroksida.

\begin{array}{ll}\sf [OH^-]&\sf = \sqrt{Kb\times [NH_3]}\\\\&\sf = \sqrt{10^{-5}\times 0,1}\\\\&\sf = \sqrt{10^{-6}}\\\\&\sf =10^{-3}~M.\end{array}

Langkah 2
Perhitungan pH larutan.

pH = 14 + log ([OH⁻])
pH = 14 + log (10⁻³)
pH = 14 - 3
pH = 11.

Langkah 3
Perhitungan pOH larutan.

pOH = -log ([OH⁻])
pOH = -log (10⁻³)
pOH = 3.

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : 6 - Stoikiometri Larutan
Kode    : 11.7.6

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 12 May 23
<< Previous Post
Next Post >>