Untuk menentukan produk yang dihasilkan dan reaktan pembatas dan berlebihannya, kita perlu menghitung dahulu banyak mol masing-masing bahan yang direaksikan.

Diketahui:

Massa HCI (m1) = 0,9 g

Massa Na2B2O7 (m2) = 1,01 g

Massa H2O (m3) = 0,9 g

Mr HCI = 36,5 g/mol

Mr Na2B2O7 = 201,2 g/mol

Mr H2O = 18 g/mol

Maka banyak mol masing-masing bahan adalah:

n1 = m1 / Mr1 = 0,9 g / 36,5 g/mol = 0,0247 mol

n2 = m2 / Mr2 = 1,01 g / 201,2 g/mol = 0,00502 mol

n3 = m3 / Mr3 = 0,9 g / 18 g/mol = 0,05 mol

Kita dapat menuliskan persamaan reaksi sebagai berikut:

2 HCI + Na2B2O7.10H2O → B2O3 + 2 NaCl + 21 H2O

Koefisien reaksi menunjukkan bahwa reaksi tersebut memerlukan 2 mol HCI dan 1 mol Na2B2O7.

Kita perlu menentukan reaktan pembatas berdasarkan stoikiometri reaksi tersebut. Dalam hal ini, bahan yang membatasi adalah Na2B2O7 karena hanya tersedia 0,00502 mol Na2B2O7, sedangkan HCI tersedia lebih banyak (0,0247 mol).

Maka, banyak mol Na2B2O7 yang bereaksi adalah 0,00502 mol. Dengan menggunakan stoikiometri reaksi, kita dapat menghitung banyak mol produk yang dihasilkan, yaitu:

Banyak mol B2O3 = 0,00502 mol × (1 mol B2O3 / 1 mol Na2B2O7) = 0,00502 mol

Dengan menggunakan massa molar B2O3 (69,62 g/mol), kita dapat menghitung massa B2O3 yang dihasilkan:

Massa B2O3 = banyak mol B2O3 × Mr B2O3 = 0,00502 mol × 69,62 g/mol = 0,349 g

Untuk mengetahui reaktan yang berlebih, kita dapat menghitung banyak mol HCI yang tersisa setelah bereaksi dengan Na2B2O7:

Banyak mol HCI yang bereaksi = 2 × 0,00502 mol = 0,01004 mol

Banyak mol HCI yang tersisa = 0,0247 mol - 0,01004 mol = 0,01466 mol

Maka, HCI adalah reaktan yang berlebih dalam reaksi ini. Sedangkan Na2B2O7 adalah reaktan pembatas.

Semoga Membantu :)

Koreksi kalau ada yang salah ...