Pada standarisasi 20 ml larutan HCl ternyata membutuhkan 25 ml larutan Natrium Karbonat dengan melarutkan 0,53 gram Na2CO3 ditambah aquadest sampai volume 50 ml. Jika Ar Na=23,C=12,O=16 dan bobot ekivalen Na2CO3 = 1/2Mr, maka Normalitas HCl adalah ​

Untuk menentukan normalitas HCl, pertama-tama kita perlu mengetahui berapa mol natrium karbonat yang digunakan dalam reaksi tersebut. Berdasarkan data yang diberikan, massa natrium karbonat yang digunakan adalah 0,53 gram dan bobot ekivalennya adalah 1/2 x Mr, di mana Mr adalah massa molar Na2CO3.

Maka bobot ekivalen Na2CO3 = 1/2 x Mr
2 x bobot ekivalen = Mr = 2 x 106 = 106

Jadi, Mr (massa molar) Na2CO3 = 106 g/mol

Berapa mol Na2CO3 yang digunakan?
mol = massa / Mr
mol = 0,53 g / 106 g/mol
mol = 0,005 mol

Dalam reaksi standarisasi, larutan HCl bereaksi dengan larutan natrium karbonat dengan rasio 1:1. Dalam hal ini, volume larutan Na2CO3 yang digunakan adalah 25 ml atau 0,025 L.

Maka, normalitas larutan Na2CO3 adalah:

Normalitas = mol / volume (L)
Normalitas = 0,005 mol / 0,025 L
Normalitas = 0,2 N

Karena rasio reaksi HCl : Na2CO3 adalah 1:1, maka normalitas larutan HCl juga sama dengan 0,2 N.

Jadi, normalitas larutan HCl adalah 0,2 N.