Tentukan pH dari larutan berikut: a. K 2 S0,01 M

Berikut ini adalah pertanyaan dari 48210454 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Tentukan pH dari larutan berikut:a. K 2 S0,01 M (Ka H 2 S=9*10^ -5 )
b. Campuran 100 mL N*H_{4}*OH; 0, 1M + 100mL; (NH 4 ) 2 SO 4 0,01 M (Kb = 10 ^ - 5)
c. 50 mL larutan H_{2}*S*O_{4}; 0, 1M + 200mL larutan N*H_{4}*OH 0,1 M (Kb = 10 ^ - 5)

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Penjelasan:

a. K2S adalah garam yang terbentuk dari asam lemah H2S dan basa kuat K2O. Karena H2S merupakan asam lemah, maka akan terdisosiasi menjadi ion H+ dan ion HS-. Dalam hal ini, konsentrasi ion H+ akan bertambah, sehingga pH larutan akan menurun.

Langkah-langkah penyelesaian:

Tuliskan reaksi ionisasi H2S: H2S + H2O ↔ H3O+ + HS-

Tuliskan persamaan konstanta disosiasi asam (Ka): Ka = [H3O+][HS-]/[H2S]

Berdasarkan stoikiometri reaksi, [H2S] = [K2S] = 0,01 M. Oleh karena itu, Ka = [H3O+][HS-]/(0,01)

Konsentrasi ion HS- dapat dianggap sama dengan konsentrasi ion H2S yang terdisosiasi, sehingga dapat dituliskan sebagai [HS-] = [H+]

Persamaan konstanta disosiasi asam dapat disederhanakan menjadi Ka = [H+][H+]/(0,01) atau Ka = [H+]^2/(0,01)

Hitung konsentrasi ion H+ dengan menggunakan persamaan kuadrat dan nilai Ka yang telah diketahui: [H+] = akar(Ka*[H2S]) = akar(9*10^-5 * 0,01) = 0,003

Hitung pH larutan dengan menggunakan rumus pH = -log[H+]: pH = -log(0,003) = 2,52

Jadi, pH larutan K2S 0,01 M adalah 2,52.

b. Campuran NH4OH dan (NH4)2SO4 akan membentuk larutan penyangga dengan pH yang lebih besar dari 7. Untuk menghitung pH larutan penyangga, dapat dilakukan dengan menggunakan persamaan Henderson-Hasselbalch.

Langkah-langkah penyelesaian:

Tuliskan reaksi ionisasi NH4OH: NH4OH + H2O ↔ NH4+ + OH-

Tuliskan persamaan konstanta basa (Kb) untuk NH4OH: Kb = [NH4+][OH-]/[NH4OH]

Berdasarkan stoikiometri reaksi, [NH4OH] = 0,1 M dan [NH4+] = [OH-] karena berada dalam larutan penyangga. Oleh karena itu, Kb = [NH4+]^2/(0,1)

Hitung konsentrasi ion NH4+ dengan menggunakan persamaan kuadrat dan nilai Kb yang telah diketahui: [NH4+] = akar(Kb*[NH4OH]) = akar(10^-5 * 0,1) = 0,00316 M

Hitung pH larutan penyangga dengan menggunakan persamaan Henderson-Hasselbalch: pH = pKb + log([NH4+]/[NH4OH]) = 9,0 + log(0,00316/0,1) = 8,25

Jadi, pH larutan penyangga campuran NH4OH 0,1 M dan (NH4)2SO4 0,01

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RidwanMinerv dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 16 Jul 23