Jawaban: Jadi, massa H1 yang dihasilkan adalah 0,024 gram.

Untuk menyelesaikan masalah ini, perlu dilakukan perhitungan berdasarkan hukum perbandingan tetap. Berikut adalah langkah-langkahnya:

Tentukan reaksi kimia yang terjadi:

H₂ + I₂ → 2HI

Hitung mol H₂ dan I₂ yang bereaksi:

Mol H₂ = 2 g / 2 g/mol = 1 mol

Mol I₂ = 3 g / 254 g/mol = 0,012 mol

Karena reaksi mengikuti perbandingan mol 1:1 antara H₂ dan I₂, maka I₂ adalah pembatas reaksi sehingga hanya akan bereaksi 0,012 mol H₂. Sisa 0,988 mol H₂ akan tetap ada setelah reaksi selesai.

Hitung mol HI yang dihasilkan:

Mol HI = 0,012 mol H₂ x (2 mol HI/1 mol H₂) = 0,024 mol HI

Hitung massa HI yang dihasilkan dengan rumus:

Massa HI = mol HI x massa molar HI

Massa molar HI = 1 g/mol (berdasarkan rumus kimia)

Massa HI = 0,024 mol x 1 g/mol = 0,024 g

Jadi, massa H1 yang dihasilkan adalah 0,024 gram.