Sifat periodik yang mungkin dari gambar grafik pada soal adalah jari-jari atom (D). Pada satu periode yang sama (dalam kasus di soal adalah periode ketiga) dari kiri (Natrium) ke kanan (Klorin), jari-jari atom akan mengalami penurunan sebagaimana tampak dari garis grafik yang miring ke kanan bawah.

Pembahasan

Jari-jari atom adalah jarak dari pusat atom ke titik terluar kulit atom. Berikut penjelasan singkat terkait sifat keperiodikan jari-jari atom:

1. Pada satu golongan dalam sistem periodik unsur, nilai jari-jari atom akan semakin bertambah dengan meningkatnya periode (dari tabel berarti urutan menurun). Hal ini karena bilangan periode menunjukkan jumlah kulit atom yang mana semakin besar nilai periodenya maka semakin banyak kulit atomnya atau semakin tebal atom tersebut, sehingga jari-jari atomterukursemakin besar.
2. Dalam satu periode dengan jumlah kulit yang sama, atom-atom memiliki jumlah proton dan elektron berbeda. Semakin ke kanan maka semakin besar nomor atom atau semakin bertambahnya proton dalam inti atom. Adanya kenaikan proton (partikel bermuatan positif) ini dapat menyebabkan gaya tarik proton terhadap elektron di kulit akan semakin besar dan menyebabkan atom menjadi semakin mampat dan berakibat pada semakin kecil ukuran atom (semakin kecil jari-jari atom).

Analisis grafik:

• Natrium, magnesium, dan sampai argon ada dalam satu periode di mana natrium ke argon mengalami penambahan nomor atom.
• Nomor atom dari natrium ke argon semakin besar maka proton dalam ini semakin besar.
• Kenaikan proton menjadikan gaya tarik-menarik antara inti dan kulit atom semakin besar maka atom semakin memadat atau semakin kecil ukuran jari-jarinya.
• Maka, jari-jari atom dapat direpresentasikan dari gambar grafik.
• Adapun untuk nilai afinitas, energi ionisasi, elektronegativitas, dan sifat keasaman dari natrium ke argon seharusnya semakin bertambah atau grafiknya harusnya naik dari kiri ke kanan.

Catatan:

Seharusnya ada kenaikan jari-jari atom pada atom Argon karena jumlah elektron terluar dari atom Argon memenuhi kaidah oktet (konfigurasi elektron stabil), sehingga elektron-elektronnya tidak terlalu terpengaruh oleh gaya tarik dari partikel proton (ukuran lebih longgar/tidak mampat).

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang faktor yang memengaruhi afinitas elektron:
  yomemimo.com/tugas/51510064
• Materi tentang hubungan data afinitas dan kestabilan ion dan letak unsur transisi dalam tabel periodik:
  yomemimo.com/tugas/52265332
• Materi tentang penjelasan hukum Triade:
  yomemimo.com/tugas/31561174

______________

Detail jawaban

Kelas    : X
Mapel  : Kimia
Bab      : 3 - Sistem Periodik
Kode    : 10.7.3