Berikut ini adalah pertanyaan dari dhelarahma pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Perhatikan reaksi redoks berikut :
3CuS + 2NO₃⁻ + 8H⁺ ---> 3Cu²⁺ + 2S + 4H₂O + 2NO
berikut ini pernyataan yang tidak tepat adalah
D. NO₃⁻ merupakan zat pereduksi
Pembahasan
Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.
Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor
Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator
1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0
2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya
3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.
4. Biloks unsur-unsur golongan VII A (F, Cl, Br, I) dalam senyawa biner logam adalah -1
5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.
Contoh :
Biloks H dalam HF, HCl, H2O, H2S = +1
Biloks H dalam NaH, CaH2, MgH2 = -1
6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.
Contoh :
Biloks O dalam H2O, Na2O = -2
Biloks O dalam senyawa fluorida OF2 = +2
Biloks O dalam senyawa peroksida H2O2, Na2O2 = -1
Biloks O dalam senyawa superoksida KO2 dan CaO2 = -1/2
7. Biloks logam golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) dalam senyawa sama dengan +1
8. Biloks logam golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) dalam senyawa sama dengan +2
Contoh :
a. NH₄VO₂
NH₄VO₂ ---> NH₄⁺ + VO₂⁻
VO₂⁻
1. biloks V + 2. biloks O = -1
biloks V + 2 (-2) = -1
biloks V = +4 - 1
b. K₄V(CN)₆
K₄V(CN)₆ ---> (K₄V)⁶⁺ + 6CN⁻
(K₄V)⁺⁶
4. biloks K + biloks V = +6
4 (+1) + biloks V = +6
biloks V = +6 - 4
c. VSO₄
VSO₄ ---> Vᵃ⁺ + SO₄²⁻
biloks V + biloks SO₄²⁻ = 0
biloks V + (-2) = 0
d. VOSO₄
VOSO₄ ---> (VO)²⁺ + SO₄²⁻
(VO)²⁺
biloks V + biloks O = +2
biloks V + (-2) = +2
biloks V = +2 + 2
e. VCl₃
biloks V + 3. biloks Cl = 0
biloks V + 3. (-1) = 0
3CuS + 2NO₃⁻ + 8H⁺ ---> 3Cu²⁺ + 2S + 4H₂O + 2NO
CuS
biloks Cu + biloks S = 0
biloks Cu + (-2) = 0
biloks Cu = +2
NO₃⁻
biloks N + 3. biloks O = muatan
biloks N + 3. (-2) = -1
biloks N = + 6 - 1
biloks N = +5
H⁺
biloks H = +1
Cu²⁺
biloks Cu = +2
S
biloks S = 0 (unsur bebas)
H₂O
sesuai aturan biloks
biloks H = +1
biloks O = -2
NO
biloks N + biloks O = 0
biloks N + (-2) = 0
biloks N = +2
3CuS + 2NO₃⁻ + 8H⁺ ---> 3Cu²⁺ + 2S + 4H₂O + 2NO
+2 -2 +5 +2 0 +2
I____I___________________I I
I_____________________________I
atom S mengalami oksidasi dari -2 menjadi 0
atom N mengalami reduksi dari +5 menjadi +2
CuS = reduktor / pereduksi
NO₃⁻ = oksidator
S = hasil oksidasi
NO = hasil reduksi
Jawab : D
- Menentukan reaksi redoks yomemimo.com/tugas/18264531, yomemimo.com/tugas/20312737, yomemimo.com/tugas/14059886, yomemimo.com/tugas/21748893, yomemimo.com/tugas/1986978
- Menentukan reaksi oksidasi yomemimo.com/tugas/19288595
- Menentukan reaksi reduksi yomemimo.com/tugas/18194757, yomemimo.com/tugas/20345884
Mapel : Kimia
Bab : Reaksi redoks
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.6
Kata kunci : biloks, bilangan oksidasi, oksidasi, redoks, reduksi, oksidator, reduktor
![Perhatikan reaksi redoks berikut :3CuS + 2NO₃⁻ + 8H⁺ ---> 3Cu²⁺ + 2S + 4H₂O + 2NOberikut ini pernyataan yang tidak tepat adalahD. NO₃⁻ merupakan zat pereduksiPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Konsep~Reaksi~Oksidasi~dan~Reduksi }}}[/tex][tex]\mathbf{C.~Berdasarkan~Perubahan~Bilangan~Oksidasi }[/tex]
Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.
Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor
Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator
[tex]\mathbf{Aturan~Penentuan~Bilangan~Oksidasi }[/tex]
1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0
2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya
3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.
4. Biloks unsur-unsur golongan VII A (F, Cl, Br, I) dalam senyawa biner logam adalah -1
5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.
Contoh :
Biloks H dalam HF, HCl, H2O, H2S = +1
Biloks H dalam NaH, CaH2, MgH2 = -1
6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.
Contoh :
Biloks O dalam H2O, Na2O = -2
Biloks O dalam senyawa fluorida OF2 = +2
Biloks O dalam senyawa peroksida H2O2, Na2O2 = -1
Biloks O dalam senyawa superoksida KO2 dan CaO2 = -1/2
7. Biloks logam golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) dalam senyawa sama dengan +1
8. Biloks logam golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) dalam senyawa sama dengan +2
Contoh :
a. NH₄VO₂
NH₄VO₂ ---> NH₄⁺ + VO₂⁻
VO₂⁻
1. biloks V + 2. biloks O = -1
biloks V + 2 (-2) = -1
biloks V = +4 - 1
[tex]\boxed{\boxed{\bold{biloks~V~=~+3}}}[/tex]
b. K₄V(CN)₆
K₄V(CN)₆ ---> (K₄V)⁶⁺ + 6CN⁻
(K₄V)⁺⁶
4. biloks K + biloks V = +6
4 (+1) + biloks V = +6
biloks V = +6 - 4
[tex]\boxed{\boxed{\bold{biloks~V~=~+2}}}[/tex]
c. VSO₄
VSO₄ ---> Vᵃ⁺ + SO₄²⁻
biloks V + biloks SO₄²⁻ = 0
biloks V + (-2) = 0
[tex]\boxed{\boxed{\bold{biloks~V~=~+2}}}[/tex]
d. VOSO₄
VOSO₄ ---> (VO)²⁺ + SO₄²⁻
(VO)²⁺
biloks V + biloks O = +2
biloks V + (-2) = +2
biloks V = +2 + 2
[tex]\boxed{\boxed{\bold{biloks~V~=~+4}}}[/tex]
e. VCl₃
biloks V + 3. biloks Cl = 0
biloks V + 3. (-1) = 0
[tex]\boxed{\boxed{\bold{biloks~V~=~+3}}}[/tex]
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] 3CuS + 2NO₃⁻ + 8H⁺ ---> 3Cu²⁺ + 2S + 4H₂O + 2NOCuSbiloks Cu + biloks S = 0biloks Cu + (-2) = 0biloks Cu = +2NO₃⁻biloks N + 3. biloks O = muatanbiloks N + 3. (-2) = -1biloks N = + 6 - 1biloks N = +5H⁺biloks H = +1Cu²⁺biloks Cu = +2Sbiloks S = 0 (unsur bebas)H₂Osesuai aturan biloksbiloks H = +1biloks O = -2NObiloks N + biloks O = 0biloks N + (-2) = 0biloks N = +23CuS + 2NO₃⁻ + 8H⁺ ---> 3Cu²⁺ + 2S + 4H₂O + 2NO +2 -2 +5 +2 0 +2 I____I___________________I I I_____________________________I[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] atom S mengalami oksidasi dari -2 menjadi 0atom N mengalami reduksi dari +5 menjadi +2CuS = reduktor / pereduksiNO₃⁻ = oksidator S = hasil oksidasiNO = hasil reduksiJawab : D[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Menentukan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/18264531, https://brainly.co.id/tugas/20312737, https://brainly.co.id/tugas/14059886, https://brainly.co.id/tugas/21748893, https://brainly.co.id/tugas/1986978
Menentukan reaksi oksidasi https://brainly.co.id/tugas/19288595
Menentukan reaksi reduksi https://brainly.co.id/tugas/18194757, https://brainly.co.id/tugas/20345884 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia
Bab : Reaksi redoksKelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.6Kata kunci : biloks, bilangan oksidasi, oksidasi, redoks, reduksi, oksidator, reduktor](https://id-static.z-dn.net/files/db9/ae6bb478d1d519ee846ef6da28a630d2.jpg)
![Perhatikan reaksi redoks berikut :3CuS + 2NO₃⁻ + 8H⁺ ---> 3Cu²⁺ + 2S + 4H₂O + 2NOberikut ini pernyataan yang tidak tepat adalahD. NO₃⁻ merupakan zat pereduksiPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Konsep~Reaksi~Oksidasi~dan~Reduksi }}}[/tex][tex]\mathbf{C.~Berdasarkan~Perubahan~Bilangan~Oksidasi }[/tex]
Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.
Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor
Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator
[tex]\mathbf{Aturan~Penentuan~Bilangan~Oksidasi }[/tex]
1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0
2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya
3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.
4. Biloks unsur-unsur golongan VII A (F, Cl, Br, I) dalam senyawa biner logam adalah -1
5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.
Contoh :
Biloks H dalam HF, HCl, H2O, H2S = +1
Biloks H dalam NaH, CaH2, MgH2 = -1
6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.
Contoh :
Biloks O dalam H2O, Na2O = -2
Biloks O dalam senyawa fluorida OF2 = +2
Biloks O dalam senyawa peroksida H2O2, Na2O2 = -1
Biloks O dalam senyawa superoksida KO2 dan CaO2 = -1/2
7. Biloks logam golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) dalam senyawa sama dengan +1
8. Biloks logam golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) dalam senyawa sama dengan +2
Contoh :
a. NH₄VO₂
NH₄VO₂ ---> NH₄⁺ + VO₂⁻
VO₂⁻
1. biloks V + 2. biloks O = -1
biloks V + 2 (-2) = -1
biloks V = +4 - 1
[tex]\boxed{\boxed{\bold{biloks~V~=~+3}}}[/tex]
b. K₄V(CN)₆
K₄V(CN)₆ ---> (K₄V)⁶⁺ + 6CN⁻
(K₄V)⁺⁶
4. biloks K + biloks V = +6
4 (+1) + biloks V = +6
biloks V = +6 - 4
[tex]\boxed{\boxed{\bold{biloks~V~=~+2}}}[/tex]
c. VSO₄
VSO₄ ---> Vᵃ⁺ + SO₄²⁻
biloks V + biloks SO₄²⁻ = 0
biloks V + (-2) = 0
[tex]\boxed{\boxed{\bold{biloks~V~=~+2}}}[/tex]
d. VOSO₄
VOSO₄ ---> (VO)²⁺ + SO₄²⁻
(VO)²⁺
biloks V + biloks O = +2
biloks V + (-2) = +2
biloks V = +2 + 2
[tex]\boxed{\boxed{\bold{biloks~V~=~+4}}}[/tex]
e. VCl₃
biloks V + 3. biloks Cl = 0
biloks V + 3. (-1) = 0
[tex]\boxed{\boxed{\bold{biloks~V~=~+3}}}[/tex]
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] 3CuS + 2NO₃⁻ + 8H⁺ ---> 3Cu²⁺ + 2S + 4H₂O + 2NOCuSbiloks Cu + biloks S = 0biloks Cu + (-2) = 0biloks Cu = +2NO₃⁻biloks N + 3. biloks O = muatanbiloks N + 3. (-2) = -1biloks N = + 6 - 1biloks N = +5H⁺biloks H = +1Cu²⁺biloks Cu = +2Sbiloks S = 0 (unsur bebas)H₂Osesuai aturan biloksbiloks H = +1biloks O = -2NObiloks N + biloks O = 0biloks N + (-2) = 0biloks N = +23CuS + 2NO₃⁻ + 8H⁺ ---> 3Cu²⁺ + 2S + 4H₂O + 2NO +2 -2 +5 +2 0 +2 I____I___________________I I I_____________________________I[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] atom S mengalami oksidasi dari -2 menjadi 0atom N mengalami reduksi dari +5 menjadi +2CuS = reduktor / pereduksiNO₃⁻ = oksidator S = hasil oksidasiNO = hasil reduksiJawab : D[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Menentukan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/18264531, https://brainly.co.id/tugas/20312737, https://brainly.co.id/tugas/14059886, https://brainly.co.id/tugas/21748893, https://brainly.co.id/tugas/1986978
Menentukan reaksi oksidasi https://brainly.co.id/tugas/19288595
Menentukan reaksi reduksi https://brainly.co.id/tugas/18194757, https://brainly.co.id/tugas/20345884 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia
Bab : Reaksi redoksKelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.6Kata kunci : biloks, bilangan oksidasi, oksidasi, redoks, reduksi, oksidator, reduktor](https://id-static.z-dn.net/files/da6/c10a6d2b8328f6acb5a718864ff350b2.jpg)
![Perhatikan reaksi redoks berikut :3CuS + 2NO₃⁻ + 8H⁺ ---> 3Cu²⁺ + 2S + 4H₂O + 2NOberikut ini pernyataan yang tidak tepat adalahD. NO₃⁻ merupakan zat pereduksiPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Konsep~Reaksi~Oksidasi~dan~Reduksi }}}[/tex][tex]\mathbf{C.~Berdasarkan~Perubahan~Bilangan~Oksidasi }[/tex]
Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.
Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor
Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator
[tex]\mathbf{Aturan~Penentuan~Bilangan~Oksidasi }[/tex]
1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0
2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya
3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.
4. Biloks unsur-unsur golongan VII A (F, Cl, Br, I) dalam senyawa biner logam adalah -1
5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.
Contoh :
Biloks H dalam HF, HCl, H2O, H2S = +1
Biloks H dalam NaH, CaH2, MgH2 = -1
6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.
Contoh :
Biloks O dalam H2O, Na2O = -2
Biloks O dalam senyawa fluorida OF2 = +2
Biloks O dalam senyawa peroksida H2O2, Na2O2 = -1
Biloks O dalam senyawa superoksida KO2 dan CaO2 = -1/2
7. Biloks logam golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) dalam senyawa sama dengan +1
8. Biloks logam golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) dalam senyawa sama dengan +2
Contoh :
a. NH₄VO₂
NH₄VO₂ ---> NH₄⁺ + VO₂⁻
VO₂⁻
1. biloks V + 2. biloks O = -1
biloks V + 2 (-2) = -1
biloks V = +4 - 1
[tex]\boxed{\boxed{\bold{biloks~V~=~+3}}}[/tex]
b. K₄V(CN)₆
K₄V(CN)₆ ---> (K₄V)⁶⁺ + 6CN⁻
(K₄V)⁺⁶
4. biloks K + biloks V = +6
4 (+1) + biloks V = +6
biloks V = +6 - 4
[tex]\boxed{\boxed{\bold{biloks~V~=~+2}}}[/tex]
c. VSO₄
VSO₄ ---> Vᵃ⁺ + SO₄²⁻
biloks V + biloks SO₄²⁻ = 0
biloks V + (-2) = 0
[tex]\boxed{\boxed{\bold{biloks~V~=~+2}}}[/tex]
d. VOSO₄
VOSO₄ ---> (VO)²⁺ + SO₄²⁻
(VO)²⁺
biloks V + biloks O = +2
biloks V + (-2) = +2
biloks V = +2 + 2
[tex]\boxed{\boxed{\bold{biloks~V~=~+4}}}[/tex]
e. VCl₃
biloks V + 3. biloks Cl = 0
biloks V + 3. (-1) = 0
[tex]\boxed{\boxed{\bold{biloks~V~=~+3}}}[/tex]
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] 3CuS + 2NO₃⁻ + 8H⁺ ---> 3Cu²⁺ + 2S + 4H₂O + 2NOCuSbiloks Cu + biloks S = 0biloks Cu + (-2) = 0biloks Cu = +2NO₃⁻biloks N + 3. biloks O = muatanbiloks N + 3. (-2) = -1biloks N = + 6 - 1biloks N = +5H⁺biloks H = +1Cu²⁺biloks Cu = +2Sbiloks S = 0 (unsur bebas)H₂Osesuai aturan biloksbiloks H = +1biloks O = -2NObiloks N + biloks O = 0biloks N + (-2) = 0biloks N = +23CuS + 2NO₃⁻ + 8H⁺ ---> 3Cu²⁺ + 2S + 4H₂O + 2NO +2 -2 +5 +2 0 +2 I____I___________________I I I_____________________________I[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] atom S mengalami oksidasi dari -2 menjadi 0atom N mengalami reduksi dari +5 menjadi +2CuS = reduktor / pereduksiNO₃⁻ = oksidator S = hasil oksidasiNO = hasil reduksiJawab : D[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Menentukan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/18264531, https://brainly.co.id/tugas/20312737, https://brainly.co.id/tugas/14059886, https://brainly.co.id/tugas/21748893, https://brainly.co.id/tugas/1986978
Menentukan reaksi oksidasi https://brainly.co.id/tugas/19288595
Menentukan reaksi reduksi https://brainly.co.id/tugas/18194757, https://brainly.co.id/tugas/20345884 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia
Bab : Reaksi redoksKelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.6Kata kunci : biloks, bilangan oksidasi, oksidasi, redoks, reduksi, oksidator, reduktor](https://id-static.z-dn.net/files/d4e/98046e6736ff4e069c9f2652cda434fd.jpg)
![Perhatikan reaksi redoks berikut :3CuS + 2NO₃⁻ + 8H⁺ ---> 3Cu²⁺ + 2S + 4H₂O + 2NOberikut ini pernyataan yang tidak tepat adalahD. NO₃⁻ merupakan zat pereduksiPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Konsep~Reaksi~Oksidasi~dan~Reduksi }}}[/tex][tex]\mathbf{C.~Berdasarkan~Perubahan~Bilangan~Oksidasi }[/tex]
Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.
Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor
Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator
[tex]\mathbf{Aturan~Penentuan~Bilangan~Oksidasi }[/tex]
1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0
2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya
3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.
4. Biloks unsur-unsur golongan VII A (F, Cl, Br, I) dalam senyawa biner logam adalah -1
5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.
Contoh :
Biloks H dalam HF, HCl, H2O, H2S = +1
Biloks H dalam NaH, CaH2, MgH2 = -1
6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.
Contoh :
Biloks O dalam H2O, Na2O = -2
Biloks O dalam senyawa fluorida OF2 = +2
Biloks O dalam senyawa peroksida H2O2, Na2O2 = -1
Biloks O dalam senyawa superoksida KO2 dan CaO2 = -1/2
7. Biloks logam golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) dalam senyawa sama dengan +1
8. Biloks logam golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) dalam senyawa sama dengan +2
Contoh :
a. NH₄VO₂
NH₄VO₂ ---> NH₄⁺ + VO₂⁻
VO₂⁻
1. biloks V + 2. biloks O = -1
biloks V + 2 (-2) = -1
biloks V = +4 - 1
[tex]\boxed{\boxed{\bold{biloks~V~=~+3}}}[/tex]
b. K₄V(CN)₆
K₄V(CN)₆ ---> (K₄V)⁶⁺ + 6CN⁻
(K₄V)⁺⁶
4. biloks K + biloks V = +6
4 (+1) + biloks V = +6
biloks V = +6 - 4
[tex]\boxed{\boxed{\bold{biloks~V~=~+2}}}[/tex]
c. VSO₄
VSO₄ ---> Vᵃ⁺ + SO₄²⁻
biloks V + biloks SO₄²⁻ = 0
biloks V + (-2) = 0
[tex]\boxed{\boxed{\bold{biloks~V~=~+2}}}[/tex]
d. VOSO₄
VOSO₄ ---> (VO)²⁺ + SO₄²⁻
(VO)²⁺
biloks V + biloks O = +2
biloks V + (-2) = +2
biloks V = +2 + 2
[tex]\boxed{\boxed{\bold{biloks~V~=~+4}}}[/tex]
e. VCl₃
biloks V + 3. biloks Cl = 0
biloks V + 3. (-1) = 0
[tex]\boxed{\boxed{\bold{biloks~V~=~+3}}}[/tex]
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] 3CuS + 2NO₃⁻ + 8H⁺ ---> 3Cu²⁺ + 2S + 4H₂O + 2NOCuSbiloks Cu + biloks S = 0biloks Cu + (-2) = 0biloks Cu = +2NO₃⁻biloks N + 3. biloks O = muatanbiloks N + 3. (-2) = -1biloks N = + 6 - 1biloks N = +5H⁺biloks H = +1Cu²⁺biloks Cu = +2Sbiloks S = 0 (unsur bebas)H₂Osesuai aturan biloksbiloks H = +1biloks O = -2NObiloks N + biloks O = 0biloks N + (-2) = 0biloks N = +23CuS + 2NO₃⁻ + 8H⁺ ---> 3Cu²⁺ + 2S + 4H₂O + 2NO +2 -2 +5 +2 0 +2 I____I___________________I I I_____________________________I[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] atom S mengalami oksidasi dari -2 menjadi 0atom N mengalami reduksi dari +5 menjadi +2CuS = reduktor / pereduksiNO₃⁻ = oksidator S = hasil oksidasiNO = hasil reduksiJawab : D[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Menentukan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/18264531, https://brainly.co.id/tugas/20312737, https://brainly.co.id/tugas/14059886, https://brainly.co.id/tugas/21748893, https://brainly.co.id/tugas/1986978
Menentukan reaksi oksidasi https://brainly.co.id/tugas/19288595
Menentukan reaksi reduksi https://brainly.co.id/tugas/18194757, https://brainly.co.id/tugas/20345884 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia
Bab : Reaksi redoksKelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.6Kata kunci : biloks, bilangan oksidasi, oksidasi, redoks, reduksi, oksidator, reduktor](https://id-static.z-dn.net/files/d08/68804d3f8016488736cbcbe57fb17c8f.jpg)
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Sun, 09 Jun 19