Berikut ini adalah pertanyaan dari fitriaaryantika34 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
sebanyak 3 gram gas etana, C2H6 dibakar dengan persamaan reaksi sebagai berikut: C2H6(g) + O2(g) ---> CO2 (g) + H2O(g)
maka,
a. massa H₂O adalah 5,4 gram
b. jumlah partikel gas CO₂ adalah 1,204.10²³ partikel
c. volume gas O₂ (STP) adalah 7,84 Liter
Pembahasan
Stoikiometri Reaksi
1. Persamaan Reaksi
Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi,
2. Pereaksi Pembatas
Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa.
Cara menentukan pereaksi pembatas adalah :
1. Persamaan reaksi harus sudah setara
2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi
3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang)
4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi
5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya
4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas
3. Senyawa Hidrat (Air Kristal)
Senyawa yang mengandung air kristal disebut senyawa hidrat, sedangkan senyawa yang tidak mengandung air kristal disebut senyawa anhidrat. Air kristal merupakan molekul air yang terkandung dalam susunan kristal senyawa.
Contoh :
MgSO4 x H2O --- > MgSO4 + x H2O
Senyawa hidrat/ senyawa anhidrat kristal/hidrat
senyawa kristal
Menghitung jumlah kristal/hidrat dengan cara :
a. Membuat perbandingan mol antara senyawa anhidrat dibanding kristal/hidrat nya.
b. Besar nya nilai perbandingan dari senyawa anhidrat harus “1”.
Cara menentukan jumlah mol :
1. Menentukan dengan jumlah partikel
Standar yang digunakan untuk menyatakan 1 mol adalah jumlah partikel dalam isotop atom C-12 (karbon) bermassa 12 gram.
12 gram C-12 mengandung partikel / atom / molekul / ion
Jumlah partikel tersebut dikenal dengan bilangan Avogadro (L).
bilangan Avogadro (L) = partikel / atom / molekul / ion
n =
2. Menentukan jumlah mol dengan volume
Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka
n = Vm/22,4
dengan, Vm = volume molar standar
3. Menentukan dengan massa molekul relatif
n =
dengan,
n = jumlah mol (mol)
gram = massa (gram)
Mr = massa molekul relatif
massa etana (C₂H₆) = 3 gram
a. massa H₂O
b. jumlah partikel gas CO₂
c. volume gas O₂ (STP)
- Menentukan Mr etana (C₂H₆)
Mr C₂H₆ = 2. Ar C + 6. Ar H
Mr C₂H₆ = 2. 12 + 6. 1
Mr C₂H₆ = 24 + 6
Mr C₂H₆ = 30
- Menentukan mol(n) etana (C₂H₆)
n C₂H₆ =
n C₂H₆ = 0,1 mol
- Menentukan mol (n) H₂O, CO₂ dan O₂
persamaan reaksi yang terjadi :
C₂H₆ (g) + O₂ (g) ---> CO₂ (g) + H₂O (g) (reaksi belum setara)
C₂H₆ (g) + 7/2 O₂ (g) ---> 2CO₂ (g) + 3H₂O (g) (reaksi sudah setara)
2C₂H₆ (g) + 7O₂ (g) ---> 4CO₂ (g) + 6H₂O (g)
koefisien 2 : 7 : 4 : 6
mol 0,1 mol
n O₂ = x n C₂H₆
n O₂ = x 0,1
n O₂ = 0,35 mol
n CO₂ = x n C₂H₆
n CO₂ = x 0,1
n CO₂ = 0,2 mol
n H₂O = x n C₂H₆
n H₂O = x 0,1
n H₂O = 0,3 mol
- Menentukan massa H₂O
n H₂O =
0,3 =
massa H₂O = 0,3 x 18
massa H₂O = 5,4 gram
- Menentukan jumlah partikel CO₂
Jumlah partikel gas CO₂ = n x L
Jumlah partikel gas CO₂ = 0,2 x 6,02.10²³
Jumlah partikel gas CO₂ = 1,204.10²³ partikel
- Menentukan volume gas O₂ (STP)
V O₂ (STP) = n x 22,4
V O₂ (STP) = 0,35 x 22,4
V O₂ (STP) = 7,84 Liter
a. massa H₂O adalah 5,4 gram
b. jumlah partikel gas CO₂ adalah 1,204.10²³ partikel
c. volume gas O₂ (STP) adalah 7,84 Liter
Pelajari lebih lanjut
Kadar senyawa yomemimo.com/tugas/20810794
Rumus empiris yomemimo.com/tugas/19306976, yomemimo.com/tugas/6388147, yomemimo.com/tugas/273302#
Rumus empiris dan rumus molekul yomemimo.com/tugas/10497404, yomemimo.com/tugas/14796091, yomemimo.com/tugas/2743085
Persamaan reaksi yomemimo.com/tugas/1036760, yomemimo.com/tugas/6024402, yomemimo.com/tugas/20903896
Pereaksi pembatas yomemimo.com/tugas/9803223
Menentukan rumus garam hidrat yomemimo.com/tugas/14945014 , yomemimo.com/tugas/19071062
----------------------------------------------
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.9
Kata kunci : mol, volume, persamaan reaksi, koefisien reaksi, reaksi setara, jumlah partikel, keadaan standar
![sebanyak 3 gram gas etana, C2H6 dibakar dengan persamaan reaksi sebagai berikut: C2H6(g) + O2(g) ---> CO2 (g) + H2O(g)maka, a. massa H₂O adalah 5,4 gramb. jumlah partikel gas CO₂ adalah 1,204.10²³ partikelc. volume gas O₂ (STP) adalah 7,84 LiterPembahasanStoikiometri Reaksi
1. Persamaan Reaksi
Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi, [tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex]
2. Pereaksi Pembatas
Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa. Cara menentukan pereaksi pembatas adalah :
1. Persamaan reaksi harus sudah setara
2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi
3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang)
4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi
5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya
4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas
3. Senyawa Hidrat (Air Kristal)
Senyawa yang mengandung air kristal disebut senyawa hidrat, sedangkan senyawa yang tidak mengandung air kristal disebut senyawa anhidrat. Air kristal merupakan molekul air yang terkandung dalam susunan kristal senyawa.
Contoh :
MgSO4 x H2O --- > MgSO4 + x H2O
Senyawa hidrat/ senyawa anhidrat kristal/hidrat
senyawa kristal
Menghitung jumlah kristal/hidrat dengan cara :
a. Membuat perbandingan mol antara senyawa anhidrat dibanding kristal/hidrat nya.
b. Besar nya nilai perbandingan dari senyawa anhidrat harus “1”.
Cara menentukan jumlah mol :
1. Menentukan dengan jumlah partikel
Standar yang digunakan untuk menyatakan 1 mol adalah jumlah partikel dalam isotop atom C-12 (karbon) bermassa 12 gram.
12 gram C-12 mengandung [tex]6,02.10^{23}[/tex] partikel / atom / molekul / ion
Jumlah partikel tersebut dikenal dengan bilangan Avogadro (L). bilangan Avogadro (L) = [tex]6,02.10^{23}[/tex] partikel / atom / molekul / ion
n = [tex]\frac{jumlah~partikel/ion/atom/molekul}{L}[/tex]
2. Menentukan jumlah mol dengan volume Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka
n = Vm/22,4
dengan, Vm = volume molar standar
3. Menentukan dengan massa molekul relatif
n = [tex]\frac{gram}{Mr}[/tex]
dengan,
n = jumlah mol (mol)
gram = massa (gram)
Mr = massa molekul relatif
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
massa etana (C₂H₆) = 3 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
a. massa H₂Ob. jumlah partikel gas CO₂c. volume gas O₂ (STP)[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Menentukan Mr etana (C₂H₆)Mr C₂H₆ = 2. Ar C + 6. Ar HMr C₂H₆ = 2. 12 + 6. 1Mr C₂H₆ = 24 + 6Mr C₂H₆ = 30Menentukan mol(n) etana (C₂H₆)n C₂H₆ = [tex]\frac{3}{30}[/tex]n C₂H₆ = 0,1 molMenentukan mol (n) H₂O, CO₂ dan O₂[tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex]
persamaan reaksi yang terjadi :C₂H₆ (g) + O₂ (g) ---> CO₂ (g) + H₂O (g) (reaksi belum setara)C₂H₆ (g) + 7/2 O₂ (g) ---> 2CO₂ (g) + 3H₂O (g) (reaksi sudah setara) 2C₂H₆ (g) + 7O₂ (g) ---> 4CO₂ (g) + 6H₂O (g)koefisien 2 : 7 : 4 : 6mol 0,1 moln O₂ = [tex]\frac{7}{2}[/tex] x n C₂H₆n O₂ = [tex]\frac{7}{2}[/tex] x 0,1n O₂ = 0,35 moln CO₂ = [tex]\frac{4}{2}[/tex] x n C₂H₆n CO₂ = [tex]\frac{4}{2}[/tex] x 0,1n CO₂ = 0,2 moln H₂O = [tex]\frac{6}{2}[/tex] x n C₂H₆n H₂O = [tex]\frac{6}{2}[/tex] x 0,1n H₂O = 0,3 molMenentukan massa H₂On H₂O = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]0,3 = [tex]\frac{massa}{18}[/tex]massa H₂O = 0,3 x 18massa H₂O = 5,4 gramMenentukan jumlah partikel CO₂Jumlah partikel gas CO₂ = n x LJumlah partikel gas CO₂ = 0,2 x 6,02.10²³Jumlah partikel gas CO₂ = 1,204.10²³ partikelMenentukan volume gas O₂ (STP)V O₂ (STP) = n x 22,4V O₂ (STP) = 0,35 x 22,4V O₂ (STP) = 7,84 Liter[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
a. massa H₂O adalah 5,4 gramb. jumlah partikel gas CO₂ adalah 1,204.10²³ partikelc. volume gas O₂ (STP) adalah 7,84 LiterPelajari lebih lanjut
Kadar senyawa https://brainly.co.id/tugas/20810794
Rumus empiris https://brainly.co.id/tugas/19306976, https://brainly.co.id/tugas/6388147, https://brainly.co.id/tugas/273302#
Rumus empiris dan rumus molekul https://brainly.co.id/tugas/10497404, https://brainly.co.id/tugas/14796091, https://brainly.co.id/tugas/2743085
Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/1036760, https://brainly.co.id/tugas/6024402, https://brainly.co.id/tugas/20903896
Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/9803223
Menentukan rumus garam hidrat https://brainly.co.id/tugas/14945014 , https://brainly.co.id/tugas/19071062
----------------------------------------------
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : StoikiometriKelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.9Kata kunci : mol, volume, persamaan reaksi, koefisien reaksi, reaksi setara, jumlah partikel, keadaan standar](https://id-static.z-dn.net/files/d5d/2ff5d0f12bb85d418fda96a6d20183db.jpg)
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Sun, 07 Apr 19