1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Tentukan pH larutan garam NaCH3COO 0,01 M (kaCH3COOH= 10 pangkat-5)

Berikut ini adalah pertanyaan dari sonia178 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Tentukan pH larutan garam NaCH3COO 0,01 M (kaCH3COOH= 10 pangkat-5)

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

pH larutan garam NaCH3COO 0,01 M (kaCH3COOH= 10 pangkat-5) adalah 8,5.

Pembahasan

Hidrolisis Garam

Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-.

Syarat :

Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah.

Ciri :

Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi).

a. Garam dari Asam Lemah dengan Basa Lemah

campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis total karena baik anion asam lemah dan kation basa lemah keduanya akan terhidrolisis di dalam air.

[H+] = \sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb} }

jika Ka> Kb maka [H+] > 7 atau pH < 7 maka bersifat sifat asam

jika Ka< Kb maka [H+] < 7 atau pH >7 maka bersifat sifat basa

jika Ka = Kb maka [H+] = √Kw  atau pH = 7 maka bersifat sifat netral

dengan

Ka = tetapan ionisasi asam

Kb = tetapan ionisasi basa

Kw = 10-14


b. Garam dari  Asam Kuat + Basa Kuat

maka larutan tidak terhidrolisis karena garam akan terionisasi sempurna dalam larutan menjadi kation dan anionnya dalam larutan.

c. Garam dari Asam Lemah + Basa Kuat

campuran larutan ini akan mengalami terhidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam lemah akan terhidrolisis sedakangkan kation dari basa kuat tidak akan terhidrolisis

sifat larutan : basa

pH lebih besar 7

karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam.


Rumus : [OH-] =  \sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam] }

pOH = -log [OH-]        dan           pH =  14 - pOH

dengan

Ka = tetapan ionisasi asam

Kw = 10-14


d. Garam dari  Asam Kuat + Basa Lemah

campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedamgkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis.

sifat larutan : asam

pH lebih kecil 7

karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam.

Rumus : [H+] = \sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }

pH = -log [H+]        dan           pOH =  14 – pH

dengan

Kb = tetapan ionisasi basa

Kw = 10-14


Diket :

[NaCH₃COO] = 0,1 M

Ka CH₃COOH = 10⁻⁵


Ditanya :

pH larutan


Jawab :

Garam NaCH₃COO merupakan garam campuran antara asam lemah dan basa kuat.

Reaksi yang terjadi :

CH₃COOH   + NaOH ---> NaCH₃COO + H₂O

dengan larutan CH₃COOH sebagai asam lemah dan NaOH sebagai basa kuat, maka akan mengalami Hidrolisis Basa. Campuran tersebut akan mengalami terhidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam lemah akan terhidrolisis sedakangkan kation dari basa kuat tidak akan terhidrolisis.

Reaksi yang terjadi :

CH₃COO⁻  +  H₂O   ⇄  CH₃COOH + OH⁻

                                                       basa

  • Menentukan [OH-]

Rumus Hidrolisis Basa

[OH-] =  \sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam] }

NaCH₃COO  ---> Na⁺   +  CH₃COO⁻

    0,01 M            0,01M      0,01 M

                        kation         anion

[OH-] =  \sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam] }

[OH-] =  \sqrt{\frac{10^-^1^4}{10^-^5}~x~[0,01] }

[OH-] =  \sqrt{\frac{10^-^1^4}{10^-^5}~x~[10^-^2] }

[OH-] = \sqrt{\frac{10^-^1^6}{10^-^5} }

[OH-] = \sqrt{10^-^1^1}

\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~10^{-5,5}~M}}}

  • Menentukan pOH

pOH = - log [OH-]

pOH = - log 10^{-5,5}~M

\boxed{\boxed{\bold{pOH~=~5,5}}}

  • Menentukan pH

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 5,5

\boxed{\boxed{\bold{pH~=~8,5}}}


\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}

pH larutan garam NaCH₃COO adalah 8,5


Pelajari lebih lanjut

Larutan asam dan basa yomemimo.com/tugas/18696702

pH asam, basa dan garam yomemimo.com/tugas/18330745

Rumus menentukan konsnetrasi H+ dan OH- yomemimo.com/tugas/19369085

Konsentrasi asam lemah yomemimo.com/tugas/20286675

Menentukan pH asam kuat dan asam lemah yomemimo.com/tugas/732986

Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat yomemimo.com/tugas/5710167

pH larutan penyangga basa yomemimo.com/tugas/10818104

pH larutan penyangga asam yomemimo.com/tugas/10098589#

Larutan penyangga dalam tubuh yomemimo.com/tugas/2460944

pH larutan hidrolisis yomemimo.com/tugas/9693424

pH hidrolisis basa yomemimo.com/tugas/9396320, yomemimo.com/tugas/10520211

Larutan terhidrolisis sebagian dan bersifat basa yomemimo.com/tugas/2284995

-----------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Hidrolisis garam

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.7

Kata kunci : hidrolisis, garam, asam lemah, basa kuat, pH, pOH, Ka, asam kuat, basa lemah

pH larutan garam NaCH3COO 0,01 M (kaCH3COOH= 10 pangkat-5) adalah 8,5.PembahasanHidrolisis GaramHydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-.Syarat : Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah.Ciri :Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi).a. Garam dari Asam Lemah dengan Basa Lemahcampuran larutan ini akan mengalami hidrolisis total karena baik anion asam lemah dan kation basa lemah keduanya akan terhidrolisis di dalam air.[H+] = [tex]\sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb} }[/tex]jika Ka> Kb maka [H+] > 7 atau pH < 7 maka bersifat sifat asamjika Ka< Kb maka [H+] < 7 atau pH >7 maka bersifat sifat basajika Ka = Kb maka [H+] = √Kw  atau pH = 7 maka bersifat sifat netraldengan Ka = tetapan ionisasi asam Kb = tetapan ionisasi basaKw = 10-14b. Garam dari  Asam Kuat + Basa Kuatmaka larutan tidak terhidrolisis karena garam akan terionisasi sempurna dalam larutan menjadi kation dan anionnya dalam larutan.c. Garam dari Asam Lemah + Basa Kuatcampuran larutan ini akan mengalami terhidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam lemah akan terhidrolisis sedakangkan kation dari basa kuat tidak akan terhidrolisissifat larutan : basapH lebih besar 7karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam.Rumus : [OH-] =  [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam] }[/tex]pOH = -log [OH-]        dan           pH =  14 - pOH denganKa = tetapan ionisasi asamKw = 10-14d. Garam dari  Asam Kuat + Basa Lemahcampuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedamgkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis.sifat larutan : asampH lebih kecil 7karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam.Rumus : [H+] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }[/tex]pH = -log [H+]        dan           pOH =  14 – pHdenganKb = tetapan ionisasi basaKw = 10-14Diket :[NaCH₃COO] = 0,1 MKa CH₃COOH = 10⁻⁵Ditanya :pH larutanJawab :Garam NaCH₃COO merupakan garam campuran antara asam lemah dan basa kuat.Reaksi yang terjadi :CH₃COOH   + NaOH ---> NaCH₃COO + H₂Odengan larutan CH₃COOH sebagai asam lemah dan NaOH sebagai basa kuat, maka akan mengalami Hidrolisis Basa. Campuran tersebut akan mengalami terhidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam lemah akan terhidrolisis sedakangkan kation dari basa kuat tidak akan terhidrolisis.Reaksi yang terjadi :CH₃COO⁻  +  H₂O   ⇄  CH₃COOH + OH⁻                                                        basaMenentukan [OH-]Rumus Hidrolisis Basa[OH-] =  [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam] }[/tex]NaCH₃COO  ---> Na⁺   +  CH₃COO⁻     0,01 M            0,01M      0,01 M                         kation         anion[OH-] =  [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam] }[/tex][OH-] =  [tex]\sqrt{\frac{10^-^1^4}{10^-^5}~x~[0,01] }[/tex][OH-] =  [tex]\sqrt{\frac{10^-^1^4}{10^-^5}~x~[10^-^2] }[/tex][OH-] = [tex]\sqrt{\frac{10^-^1^6}{10^-^5} }[/tex][OH-] = [tex]\sqrt{10^-^1^1}[/tex][tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~10^{-5,5}~M}}}[/tex]Menentukan pOHpOH = - log [OH-]pOH = - log [tex]10^{-5,5}~M[/tex][tex]\boxed{\boxed{\bold{pOH~=~5,5}}}[/tex]Menentukan pHpH + pOH = 14pH = 14 - pOHpH = 14 - 5,5[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~=~8,5}}}[/tex][tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]pH larutan garam NaCH₃COO adalah 8,5Pelajari lebih lanjutLarutan asam dan basa https://brainly.co.id/tugas/18696702pH asam, basa dan garam https://brainly.co.id/tugas/18330745Rumus menentukan konsnetrasi H+ dan OH- https://brainly.co.id/tugas/19369085Konsentrasi asam lemah https://brainly.co.id/tugas/20286675Menentukan pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167pH larutan penyangga basa https://brainly.co.id/tugas/10818104pH larutan penyangga asam https://brainly.co.id/tugas/10098589#Larutan penyangga dalam tubuh https://brainly.co.id/tugas/2460944pH larutan hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/9693424pH hidrolisis basa https://brainly.co.id/tugas/9396320, https://brainly.co.id/tugas/10520211Larutan terhidrolisis sebagian dan bersifat basa https://brainly.co.id/tugas/2284995-----------------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : Hidrolisis garamKelas : XISemester : 2Kode : 11.7.7Kata kunci : hidrolisis, garam, asam lemah, basa kuat, pH, pOH, Ka, asam kuat, basa lemah

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 02 Aug 17
<< Previous Post
Next Post >>