Tentukan jumlah mol zat-zat di bawah ini!  

a. 1,204 × 10²² atom silikon

b. 2,408 × 10²³ molekul C₂H₅OH)

c. 2,25 gram kristal H₂C₂O₄.2H₂O (Ar C=12 H=1 O=16)

d. 6,72 liter gas CO  

Jawaban :

• Jumlah mol 1,204 × 10²² atom silikon adalah 0,02 mol
• Jumlah mol 2,408 × 10²³ molekul C₂H₅OH adalah 0,4 mol
• Jumlah mol 2,25 gram kristal H₂C₂O₄.2H₂O adalah 0,017 mol
• Jumlah mol  6,72 liter gas CO pada kondisi STP adalah 0,3 mol

Pembahasan

Mol merupakan satuan kuantitas yang menyatakan banyaknya jumlah partikel (molekul, atom, atau ion).  

Satu mol menyatakan jumlah zat yang mengandung partikel zat sebanyak atom yang terdapat dalam 12 gram atom karbon C-12. Jadi satu mol zat terdapat 6,022 x 10²³ partikel.  Harga 6,023 x 10²³ partikel per mol disebut sebagai bilangan Avogadro (N).

Hubungan antara mol, jumlah partikel dan bilangan Avogadro dinyatakan dalam rumus :

Mol = jumlah partikel ÷ N

N adalah bilangan avogadro (N = 6,023 x 10²³)

Jadi 1 mol zat mengandung 6,023 x 10²³ partikel

Hubungan antara mol dengan massa, Ar dan Mr dinyatakan dalam rumus :

Mol = massa zat / Ar   atau Mol = massa zat / Mr

Massa atom relatif (Ar) merupakan perbandingan massa 1 atom dengan 1/12 massa 1 atom C-12

Massa molekul relatif (Mr) merupakan jumlah aljabar dari Ar atom-atom penyusun molekul

Penyelesaian Soal

• Nomor 1a

Silikon dengan lambang kimia Si merupakan contoh unsur metaloid  

Mol Si = jumlah atom Si ÷ N

Mol Si = 1,204 × 10²² / 6,023 x 10²³

Mol Si = 0,02 mol

Jadi, mol silikon adalah 0,02 mol  

• Nomor 1b

Molekul etanol dengan rumus C₂H₅OH termasuk senyawa organik alkohol

Mol etanol = jumlah molekul etanol ÷ N

Mol etanol = 2,408 × 10²³/6,023 x 10²³

Mol etanol = 0,4 mol

Jadi, mol molekul C₂H₅OH adalah 0,4 mol

• Nomor 1c

Senyawa asam oksalat dihidrat (H₂C₂O₄.2H₂O) termasuk senyawa hidrat yaitu senyawa yang mengikat molekul air (H₂O) sebanyak 2.

Mr H₂C₂O₄.2H₂O = (Ar H x 6) + (Ar C x 2) + (Ar O x 6)

Mr H₂C₂O₄.2H₂O = (1 x 6 + 12 x 2 + 16 x 6)

Mr H₂C₂O₄.2H₂O = 126

Mol = massa zat / Mr

Mol H₂C₂O₄.2H₂O = 2,25 gram ÷ (126 gram/mol)

Mol H₂C₂O₄.2H₂O = 0,017 mol

Jadi, mol asam oksalat dihidrat (H₂C₂O₄.2H₂O) adalah 0,017 mol

• Nomor 1d

Persamaan volume molar gas pada kondisi STP (standard temperature and pressure) yaitu pada 0˚C dan 1 atm

Vg = n x 22,4

Keterangan :

Vg : volume molar gas (L)

n : mol  

n gas CO =  Vg / 22,4 L/mol

n gas CO = 6,72 L / 22,4 L/mol

n gas CO = 0,3 mol

Jadi, mol gas VO pada kondisi STP adalah 0,3 mol

Pelajari lebih lanjut  

1. Materi tentang penentuan volume gas pada persamaan gas idela yomemimo.com/tugas/19712332

2. Materi tentang rumus kimia yomemimo.com/tugas/19624077

3. Materi tentang  penentuan banyak partikel yomemimo.com/tugas/20293268

Detil jawaban  

Kelas: 10 SMA

Mapel: Kimia

Bab: Stokiometri

Kode: 10.7.9

Kata Kunci: mol