Jawaban:

Reaksi elektrolisis dari lelehan MgCl₂ dengan elektrode Pt adalah

Katode : Mg²⁺(aq) + 2e ---> Mg(s)

Anode : 2Cl⁻(aq) ---> Cl₂(g) + 2e

Pembahasan

Elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta, yaitu menghasilkan arus listrik searah melalui reaksi redoks tak spontan. Pada proses elektrolisis mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Pada sel elektrolisis,

1. Katode sebagai elektrode negatif yang mengalami reaksi reduksi (penerimaan elektron)

2. Anode sebagai elektrode positif yang mengalami reaksi oksidasi (pelepasan elektron)

KNAP

Katode : Negatif

Anode : Positif

Reaksi – Reaksi Elektrolisis

Sel Elektrolisis Bentuk Lelehan/Cairan/Liquid

Reaksi dikatode :

Reaksi di katode bergantung dari jenis kationnya, jika kation dari logam aktif, maka kation logam aktif dapat tereduksi, menurt reaksi :

Xn+(aq) + ne ---> X(s)

Reaksi di anode :

Reaksi di anode bergantung pada jenis anionnya, sama seperti kation, pada anode anion juga akan langsung dioksidasi menurut reaksi :

Ym- (aq) ---> Y2 (g) + me

Lelehan MgCl₂ dengan elektrode Pt

Reaksi elektrolisis

Lelehan MgCl₂ dengan elektrode Pt

Reaksi ionisasi lelahan MgCl₂ adalah

MgCl₂ ---> Mg²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)

kation anion

Reaksi dikatode :

Reaksi di katode bergantung dari jenis kationnya, jika kation dari logam aktif, maka kation logam aktif dapat tereduksi, menurut reaksi :

Mg²⁺(aq) + 2e ---> Mg(s)

Reaksi di anode :

Reaksi di anode bergantung pada jenis anionnya, sama seperti kation, pada anode anion juga akan langsung dioksidasi menurut reaksi :

2Cl⁻(aq) ---> Cl₂(g) + 2e

Katode : Mg²⁺(aq) + 2e ---> Mg(s)

Anode : 2Cl⁻(aq) ---> Cl₂(g) + 2e

Penjelasan:

maaf kalo salah

karena saya hanya manusia biasa yg tidak luput dengan kesalahan

jadiin jawaban tercerdas ya kak hehe