1.

A. CH3COOK

Reaksi Hidrolisis :

CH3COOK → CH3COO(-) + K(+)

Sifat larutan : Basa lemah

Warna Kertas lakmus : Biru

Untuk tahu berapa pH CH3COOK maka kita konversikan dalam bentuk 1 gram ya :

Rumus :

n = m / Mr

n = 1 gram / 98,9 g/mol

n = 0,01 mol

M = n / V

M = 0,01 mol / 1 mL

M = 0,01 M

pOH = 14 - (-Log[OH-])

pOH = 14 - (-Log[1 × 10^-2])

pOH = 14 - (2-Log1)

pOH = 14 - 2

pOH = 12

B. NaCO3

Reaksi Hidrolisis :

NaCO3 → 2Na(+) + CO3(2-)

Sifat larutan : Basa kuat

Warna kertas lakmus : biru

Untuk tahu berapa pH NaCO3 maka kita konversikan dalam bentuk 1 gram ya :

Rumus :

n = m / Mr

n = 1 gram / 83 g/mol

n = 0,012 mol

M = n / V

M = 0,012 mol / 1 mL

M = 0,012 M

pOH = 14 - (-Log [OH-])

pOH = 14 - (-Log [1,2 × 10^-2])

pOH = 14 - (2-Log 1,2)

pOH = 14 - 1,92

pOH = 12,1

C. NaCN

Reaksi Hidrolisis :

NaCN → Na(+) + CN(-)

Sifat larutan : asam kuat dikarenakan Atom Na telah membentuk ikatan dengan molekul H2O dan akhirnya membentuk molekul NaOH.

Warna kertas lakmus = biru

Untuk tahu berapa pH NaCN maka kita konversikan dalam bentuk 1 gram ya :

Rumus :

n = m / Mr

n = 1 gram / 49 g/mol

n = 0,02 mol

M = n / V

M = 0,02 mol / 1 mL

M = 0,02 M

pH = -Log [H+]

pH = -Log [2 × 10^-1]

pH = 1-Log2

pH = 0,7

D. (NH4)2.SO4

Reaksi Hidrolisis :

(NH4)2SO4 → 2NH4(+) + SO4(2-)

Sifat larutan : Asam kuat

Untuk tahu berapa pH (NH4)2SO4 maka kita konversikan dalam bentuk 1 gram ya :

Rumus :

n = m / Mr

n = 1 gram / 116 g/mol

n = 0,008 mol

M = n / V

M = 0,008 mol / 1 mL

M = 0,008 M

pH = -Log [H+]

pH = -Log [8 × 10^-3]

pH = 3-Log 8

pH = 3 - 0,9

pH = 2,1

E. Al2Cl3

Reaksi :

Al2Cl3 → 2Al(3+) + 3Cl(-)

Sifat larutan : Asam kuat

Untuk tahu berapa pH Al2Cl3 maka kita konversikan dalam bentuk 1 gram ya :

Rumus :

n = m / Mr

n = 1 gram / 160,5 g/mol

n = 0,006 mol

M = n / V

M = 0,006 mol / 1 mL

M = 0,006 M

pH = -Log [H+]

pH = -Log [6 × 10^-3]

pH = 3-Log6

pH = 3 - 0,77

pH = 2,23

F. CH3COOCN

Reaksi Hidrolisis :

CH3COO(-) + CN(+)

Sifat larutan : —

2.

Pertama kita cari nilai M nya :

Rumus :

M = m / Mr × 1000 / mL

M = 0,98 gram / 49 g/mol × 1000 / 250 mL

M = 0,08 M

pH = -Log (√ Ka × Ma)

pH = -Log (√ 5 . 10^-10 × [8 × 10^-2 M]

pH = -Log (√ 4 × 10^-11 )

pH = -Log (√ 2 × 3,16 × 10^-6)

pH = -Log (√ 6,32 × 10^-6 )

pH = -Log ( 2,5 × 10^-3 )

pH = 3-Log2,5

pH = 2,61

3.

Pertama kita cari nilai pH campuran :

(V1 × M1) + (V2 × M2) / V. Total

= (10 mL × 0,001 M) + (10 mL × 0,001 M) / 20 mL

= (0,01 mmol) + (0,01 mmol) / 20 mL

= 0,02 mmol / 20 mL

= 0,001 mmol

Satu mmol = 10^-3 mol

= 0,001 mmol → mol = 0,001 mmol ÷ 1000 = 1 × 10^-6 mol dan untuk M = 1 × 10^-6 M, jika dalam keadaan 1 mL

pH = -Log (√ Ka × Ma )

pH = -Log (√ 7 × 10^-5 × [ 1 × 10^-6 M])

pH = -Log (√ 7 × 10^-11)

pH = -Log (√ 2,65 × 6,32 × 10^-6 )

pH = -Log (√ 17 × 10^-6 )

pH = -Log (4,12 × 10^-3)

pH = 3-Log 4,12

pH = 2,39

MAAF KALAU SALAH DAN KALAU SALAH LANGSUNG REPORT YA