1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

perhatikan reaksi berikutC(s)+O2(g)→CO2(g) ∆H=-400kj/mol2CO(g)+O2(g)→2CO2(g) ∆H=-600kj/moltentukan perubahan entalpi pembentukan karbon monoksida​

Berikut ini adalah pertanyaan dari vveraniaverania9 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Perhatikan reaksi berikutC(s)+O2(g)→CO2(g) ∆H=-400kj/mol
2CO(g)+O2(g)→2CO2(g) ∆H=-600kj/mol

tentukan perubahan entalpi pembentukan karbon monoksida​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Perubahan entalpi pembentukan karbon monoksida adalah -100 kJ/mol. Adapun reaksi pembentukan karbon monoksida sebagai berikut:

C (s) + ¹/₂ O₂ (g) → CO (g)

Penjelasan dengan langkah-langkah

Untuk menentukan perubahan entalpi pembentukan karbon monoksida dengan diketahui dua reaksi awal maka penyelesaiannya dapat memakai metode dari hukum Hess. Berikut adalah bunyi hukum Hess:

"Dari beberapa tahapan atau langkah-langkah reaksi, perubahan entalpi total suatu reaksi merupakan jumlah dari semua perubahan entalpi yang terlibat untuk penyusunan reaksi tersebut."

Diketahui:

  • C (s) + O₂ (g) → CO₂ (g) ... (1)
    ∆H₁ = - 400 kj/mol.
  • 2CO (g) + O₂ (g) → 2CO₂ (g) ...(2)
    ∆H₂ = - 600 kj/mol.

Ditanyakan:

  • ∆H pembentukan CO = ?
    Dimisalkan ∆H pembentukan CO sebagai ∆Hx.

Penyelesaian:

Langkah 1
Penentuan reaksi pembentukan karbon monoksida (CO).

Reaksi pembentukan karbon monoksida didefinisikan sebagai reaksi dengan produk akhir berupa 1 mol gas CO dengan reaktan berupa unsur-unsur pembentuknya. Adapun unsur pembentuk CO adalah C dan gas oksigen (O₂). Maka persamaan reaksi pembentukan CO:

  • C (s) + ¹/₂ O₂ (g) → CO (g) ...(3)

Langkah 2
Analisis reaktan dan produk untuk pembentukan reaksi ke-3.

Atom C dan molekul O₂ pada reaksi ke-3 dari reaktan reaksi (1) maka reaksi (1) tetap.

  • C (s) + O₂ (g) → CO₂(g)
    ∆H₁ = - 400 kj/mol.

Senyawa CO pada reaksi ke-3 dari reaktan reaksi (2) maka reaksi (2) dibalik termasuk dengan perubahan entalpi ke-2.

  • 2CO₂ (g) → 2CO (g) + O₂ (g)
    ∆H₂ = +600 kj/mol.

Langkah 3

Menjumlahkan reaksi dan perubahan entalpi.

\begin{array}{l|l} \sf C + O_2 \longrightarrow CO_2 &\sf \Delta H_1 = -400~ kJ/mol\\\\\sf 2CO_2 \longrightarrow 2CO + O_2 &\sf \Delta H_2 = +600~ kJ/mol\\\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ +&\sf \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ +\\\sf C + CO_2 \longrightarrow 2CO&\sf \Delta H_3 = +200~kJ/mol\end{array}

Namun, masih ada CO₂ dan belum ada O₂ pada reaktan maka reaksi tersebut ditambah reaksi (1) lagi.

\begin{array}{l|l} \sf C + CO_2 \longrightarrow 2CO &\sf \Delta H_3 = +200~ kJ/mol\\\\\sf C + O_2 \longrightarrow CO_2 &\sf \Delta H_2 = -400~ kJ/mol\\\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ +&\sf \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ +\\\sf 2C + O_2 \longrightarrow 2CO&\sf \Delta H_4 = -200~kJ/mol\end{array}

Namun, koefisien CO masih dua maka reaksi tersebut perlu dibagi dua.

 \begin{array}{l|l} \sf C + \dfrac{1}{2}O_2 \longrightarrow CO&\sf \Delta H_x = -200:2 =-100~kJ/mol\end{array}

Kesimpulan

Perubahan entalpi pembentukan karbon monoksida adalah -100 kJ/mol.

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : 2 - Termokimia dan Energitika
Kode    : 11.7.2

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 18 Dec 22
<< Previous Post
Next Post >>