Untuk menetralkan 100ml larutan koh 0,1m diperlukan larutan h2so4 0,1m

Berikut ini adalah pertanyaan dari jy5am0iliaDinia pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Untuk menetralkan 100ml larutan koh 0,1m diperlukan larutan h2so4 0,1m sebanyak?

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Volume larutan H₂SO₄ 0,1 M yang digunakan untuk menetralkan 100 mL larutan KOH 0,1 M adalah 50 mL

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Titrasi~Asam~Basa}}}$

Titrasi adalah suatu metode yang dilakukan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan berdasarkan reaksi asam-basa. Dalam praktikum titrasi, larutan yang dititrasi disebut titrat dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer, sedangkan larutan penitrasi disebut titran dimasukkan ke dalam buret. Tirat ditambahkan beberapa tetes larutan indikator asam basa yang disesuaikan dengan reaksi asam-basa yang digunakan. Titran dituangkan dari buret tetes demi tetes ke dalam larutan titrat sampai titik ekuivalen tercapai. Titik ekuivalen adalah titik pada saat asam dan basa tepat bereaksi. Penambahan titran dapat dihentikan ketika reaksi telah sempurna. Penghentian ini dilakukan pada titik akhir titrasi. Titik akhir titrasi ditandai dengan adanya perubahan warna larutan.

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

[KOH] = 0,1 M

V KOH = 100 mL

[H₂SO₄] = 0,1 M

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

Volume larutan H₂SO₄

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Penetralan atau titrasi

Titrasi adalah suatu metode yang dilakukan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan berdasarkan reaksi asam-basa.

Asam yang digunakan dalam soal adalah H₂SO₄.

Basa yang digunakan dalam soal adalah KOH

================================

Larutan H₂SO₄

larutan H₂SO₄ adalah larutan asam kuat yang dapat terionisasi sempurna dalam air sehingga dapat menghantarkan listrik dengan kuat.

Reaksi ionisasi H₂SO₄ dalam larutannya :

H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)

jumlah valensi asam (H⁺) adalah 2

================================

Larutan KOH

larutan KOH adalah larutan basa kuat yang dapat terionisasi sempurna dalam air sehingga dapat menghantarkan listrik dengan kuat.

Reaksi ionisasi KOH dalam larutannya :

KOH (aq) ---> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

jumlah valensi basa (OH⁻) adalah 1

================================

Perhitungan titrasi asam basa

Titrasi bertujuan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan. Rumus yang digunakan menghitung konsentrasi adalah

a x Va x Ma = b x Vb x Mb

dengan,

Va = volume larutan asam (L/mL)

Vb = volume larutan basa (L/mL)

Ma = konsentrasi larutan asam (M)

Mb = konsentrasi larutan basa (M)

a = valensi larutan asam

b = valensi larutan basa

================================

a x Va x Ma (H₂SO₄) = b x Vb x Mb (KOH)

2 x Va x 0,1 = 1 x 100 x 0,1

0,2 Va = 10

Va = 50 mL

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

Volume H₂SO₄ = 50 mL

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Konsentrasi asam kuat (titrasi) yomemimo.com/tugas/15379, yomemimo.com/tugas/2633887, yomemimo.com/tugas/22468817
Konsentrasi asam lemah (titrasi) yomemimo.com/tugas/21251817, yomemimo.com/tugas/4964976#

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Titrasi Asam Basa

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.9

$Volume larutan H₂SO₄ 0,1 M yang digunakan untuk menetralkan 100 mL larutan KOH 0,1 M adalah 50 mLPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Titrasi~Asam~Basa}}}[/tex] Titrasi adalah suatu metode yang dilakukan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan berdasarkan reaksi asam-basa. Dalam praktikum titrasi, larutan yang dititrasi disebut titrat dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer, sedangkan larutan penitrasi disebut titran dimasukkan ke dalam buret. Tirat ditambahkan beberapa tetes larutan indikator asam basa yang disesuaikan dengan reaksi asam-basa yang digunakan. Titran dituangkan dari buret tetes demi tetes ke dalam larutan titrat sampai titik ekuivalen tercapai. Titik ekuivalen adalah titik pada saat asam dan basa tepat bereaksi. Penambahan titran dapat dihentikan ketika reaksi telah sempurna. Penghentian ini dilakukan pada titik akhir titrasi. Titik akhir titrasi ditandai dengan adanya perubahan warna larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] [KOH] = 0,1 MV KOH = 100 mL[H₂SO₄] = 0,1 M[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Volume larutan H₂SO₄[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Penetralan atau titrasiTitrasi adalah suatu metode yang dilakukan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan berdasarkan reaksi asam-basa. Asam yang digunakan dalam soal adalah H₂SO₄.Basa yang digunakan dalam soal adalah KOH================================Larutan H₂SO₄larutan H₂SO₄ adalah larutan asam kuat yang dapat terionisasi sempurna dalam air sehingga dapat menghantarkan listrik dengan kuat.Reaksi ionisasi H₂SO₄ dalam larutannya :H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)jumlah valensi asam (H⁺) adalah 2================================Larutan KOHlarutan KOH adalah larutan basa kuat yang dapat terionisasi sempurna dalam air sehingga dapat menghantarkan listrik dengan kuat.Reaksi ionisasi KOH dalam larutannya :KOH (aq) ---> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)jumlah valensi basa (OH⁻) adalah 1================================Perhitungan titrasi asam basaTitrasi bertujuan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan. Rumus yang digunakan menghitung konsentrasi adalah a x Va x Ma = b x Vb x Mb dengan, Va = volume larutan asam (L/mL) Vb = volume larutan basa (L/mL) Ma = konsentrasi larutan asam (M) Mb = konsentrasi larutan basa (M) a = valensi larutan asam b = valensi larutan basa ================================a x Va x Ma (H₂SO₄) = b x Vb x Mb (KOH)2 x Va x 0,1 = 1 x 100 x 0,10,2 Va = 10Va = 50 mL[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Volume H₂SO₄ = 50 mL[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Konsentrasi asam kuat (titrasi) https://brainly.co.id/tugas/15379, https://brainly.co.id/tugas/2633887, https://brainly.co.id/tugas/22468817 Konsentrasi asam lemah (titrasi) https://brainly.co.id/tugas/21251817, https://brainly.co.id/tugas/4964976# [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Titrasi Asam BasaKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.9$ $Volume larutan H₂SO₄ 0,1 M yang digunakan untuk menetralkan 100 mL larutan KOH 0,1 M adalah 50 mLPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Titrasi~Asam~Basa}}}[/tex] Titrasi adalah suatu metode yang dilakukan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan berdasarkan reaksi asam-basa. Dalam praktikum titrasi, larutan yang dititrasi disebut titrat dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer, sedangkan larutan penitrasi disebut titran dimasukkan ke dalam buret. Tirat ditambahkan beberapa tetes larutan indikator asam basa yang disesuaikan dengan reaksi asam-basa yang digunakan. Titran dituangkan dari buret tetes demi tetes ke dalam larutan titrat sampai titik ekuivalen tercapai. Titik ekuivalen adalah titik pada saat asam dan basa tepat bereaksi. Penambahan titran dapat dihentikan ketika reaksi telah sempurna. Penghentian ini dilakukan pada titik akhir titrasi. Titik akhir titrasi ditandai dengan adanya perubahan warna larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] [KOH] = 0,1 MV KOH = 100 mL[H₂SO₄] = 0,1 M[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Volume larutan H₂SO₄[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Penetralan atau titrasiTitrasi adalah suatu metode yang dilakukan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan berdasarkan reaksi asam-basa. Asam yang digunakan dalam soal adalah H₂SO₄.Basa yang digunakan dalam soal adalah KOH================================Larutan H₂SO₄larutan H₂SO₄ adalah larutan asam kuat yang dapat terionisasi sempurna dalam air sehingga dapat menghantarkan listrik dengan kuat.Reaksi ionisasi H₂SO₄ dalam larutannya :H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)jumlah valensi asam (H⁺) adalah 2================================Larutan KOHlarutan KOH adalah larutan basa kuat yang dapat terionisasi sempurna dalam air sehingga dapat menghantarkan listrik dengan kuat.Reaksi ionisasi KOH dalam larutannya :KOH (aq) ---> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)jumlah valensi basa (OH⁻) adalah 1================================Perhitungan titrasi asam basaTitrasi bertujuan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan. Rumus yang digunakan menghitung konsentrasi adalah a x Va x Ma = b x Vb x Mb dengan, Va = volume larutan asam (L/mL) Vb = volume larutan basa (L/mL) Ma = konsentrasi larutan asam (M) Mb = konsentrasi larutan basa (M) a = valensi larutan asam b = valensi larutan basa ================================a x Va x Ma (H₂SO₄) = b x Vb x Mb (KOH)2 x Va x 0,1 = 1 x 100 x 0,10,2 Va = 10Va = 50 mL[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Volume H₂SO₄ = 50 mL[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Konsentrasi asam kuat (titrasi) https://brainly.co.id/tugas/15379, https://brainly.co.id/tugas/2633887, https://brainly.co.id/tugas/22468817 Konsentrasi asam lemah (titrasi) https://brainly.co.id/tugas/21251817, https://brainly.co.id/tugas/4964976# [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Titrasi Asam BasaKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.9$ $Volume larutan H₂SO₄ 0,1 M yang digunakan untuk menetralkan 100 mL larutan KOH 0,1 M adalah 50 mLPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Titrasi~Asam~Basa}}}[/tex] Titrasi adalah suatu metode yang dilakukan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan berdasarkan reaksi asam-basa. Dalam praktikum titrasi, larutan yang dititrasi disebut titrat dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer, sedangkan larutan penitrasi disebut titran dimasukkan ke dalam buret. Tirat ditambahkan beberapa tetes larutan indikator asam basa yang disesuaikan dengan reaksi asam-basa yang digunakan. Titran dituangkan dari buret tetes demi tetes ke dalam larutan titrat sampai titik ekuivalen tercapai. Titik ekuivalen adalah titik pada saat asam dan basa tepat bereaksi. Penambahan titran dapat dihentikan ketika reaksi telah sempurna. Penghentian ini dilakukan pada titik akhir titrasi. Titik akhir titrasi ditandai dengan adanya perubahan warna larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] [KOH] = 0,1 MV KOH = 100 mL[H₂SO₄] = 0,1 M[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Volume larutan H₂SO₄[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Penetralan atau titrasiTitrasi adalah suatu metode yang dilakukan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan berdasarkan reaksi asam-basa. Asam yang digunakan dalam soal adalah H₂SO₄.Basa yang digunakan dalam soal adalah KOH================================Larutan H₂SO₄larutan H₂SO₄ adalah larutan asam kuat yang dapat terionisasi sempurna dalam air sehingga dapat menghantarkan listrik dengan kuat.Reaksi ionisasi H₂SO₄ dalam larutannya :H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)jumlah valensi asam (H⁺) adalah 2================================Larutan KOHlarutan KOH adalah larutan basa kuat yang dapat terionisasi sempurna dalam air sehingga dapat menghantarkan listrik dengan kuat.Reaksi ionisasi KOH dalam larutannya :KOH (aq) ---> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)jumlah valensi basa (OH⁻) adalah 1================================Perhitungan titrasi asam basaTitrasi bertujuan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan. Rumus yang digunakan menghitung konsentrasi adalah a x Va x Ma = b x Vb x Mb dengan, Va = volume larutan asam (L/mL) Vb = volume larutan basa (L/mL) Ma = konsentrasi larutan asam (M) Mb = konsentrasi larutan basa (M) a = valensi larutan asam b = valensi larutan basa ================================a x Va x Ma (H₂SO₄) = b x Vb x Mb (KOH)2 x Va x 0,1 = 1 x 100 x 0,10,2 Va = 10Va = 50 mL[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Volume H₂SO₄ = 50 mL[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Konsentrasi asam kuat (titrasi) https://brainly.co.id/tugas/15379, https://brainly.co.id/tugas/2633887, https://brainly.co.id/tugas/22468817 Konsentrasi asam lemah (titrasi) https://brainly.co.id/tugas/21251817, https://brainly.co.id/tugas/4964976# [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Titrasi Asam BasaKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.9$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 04 May 16

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Untuk menetralkan 100ml larutan koh 0,1m diperlukan larutan h2so4 0,1m

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia