Hitunglah ph larutan jenuh kalium hidroksida koh pada 25℃, ksp＝9×10^-8

Berikut ini adalah pertanyaan dari asri2532 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

pH larutan jenuh kalium hidroksida KOH pada 25℃, Ksp = 9×10-⁸ adalah 10 + log 3

Harga Ksp adalah harga yang dihasilkan dari pengalian ion atom x dengan iom atom y.

Larutan KOH sendiri berasal dari dua ion yaitu ion atom H (berbentuk kation) dan ion OH (berbentuk anion). Atau, secara kimia ditulis dengan :

KOH => K+ + OH-

Ksp ⠀ ⠀⠀s⠀ ⠀ s

Maka Ksp = s × s = s²

Kita substitusikan

Ksp = s²

9 × 10-⁸ = s²

√9 × 10-⁸ = s

3 × 10-⁴ = s

Konsentrasi OH- sama dengan s, maka langkah sepanjutnya adalah mencari besar pOH :

pOH = - log [OH-]

pOH = - log 3 × 10-⁴

pOH = 4 - log 3

Lalu, pH-nya :

pH = 14 - pOH

pH = 14 - [4 - log 3]

pH = 10 + log 3

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Exology01 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 29 Sep 21