Jawaban:

Jadi, jawaban yang benar adalah B. 9,06.

Penjelasan:

Diketahui konsentrasi larutan NaOCN 1 M dan konstanta kesetimbangan HOCN:

K = [H+][OCN-]/[HOCN] = 3,3 x 10^4

Larutan NaOCN akan mengalami hidrolisis membentuk OCN- dan OH-. Konsentrasi OH- pada larutan dapat dihitung dengan menggunakan konstanta air:

Kw = [H+][OH-] = 1 x 10^-14

Karena larutan NaOCN bersifat basa, maka:

OH- = [OCN-]

Substitusi nilai K dan [OCN-] ke dalam persamaan konstanta kesetimbangan:

K = [H+][OCN-]/[HOCN]

3,3 x 10^4 = [H+][OCN-]/(1 - [OCN-])

Kita anggap [OCN-] = x

Maka 3,3 x 10^4 = x^2 / (1 - x)

Simplifikasi persamaan: x^2 + 3,3 x 10^4 x - 3,3 x 10^4 = 0

Menggunakan rumus kuadrat, maka:

x = (-b ± √(b^2 - 4ac)) / 2a

dengan a = 1, b = 3,3 x 10^4, c = -3,3 x 10^4

x = (-3,3 x 10^4 ± √(3,3 x 10^4)^2 + 4(1)(3,3 x 10^4)) / 2(1)

x = (-3,3 x 10^4 ± 5,78 x 10^4) / 2

x1 = 11,48 x 10^-5 dan x2 = -2,88

Konsentrasi OH- diambil yang positif, yaitu 11,48 x 10^-5 M.

pH = -log[H+]

[H+] = Kw / [OH-] = 1 x 10^-14 / 11,48 x 10^-5 = 8,71 x 10^-10

pH = -log(8,71 x 10^-10) = 9,06