Jawaban:

Titik didih larutan H2SO4 0,2 M, jika derajat ionisasinya adalah 0,9, dapat ditentukan dengan menggunakan rumus Raoult. Rumus ini menyatakan bahwa titik didih suatu larutan adalah jumlah titik didih komponen-komponen larutan ditambah jumlah titik didih pengaruh antara komponen-komponen tersebut.

Karena derajat ionisasi H2SO4 0,9, maka larutan tersebut dapat dinyatakan sebagai campuran ion H2SO4. Titik didih masing-masing ion adalah 100 °C (H2SO4) dan 0 °C (H+ dan SO42-). Jadi, titik didih larutan H2SO4 0,2 M adalah 100 °C + 0 °C × 0,9 = 90 °C.

Sedangkan titik beku larutan H2SO4 0,2 M, jika derajat ionisasinya adalah 0,9, dapat ditentukan dengan menggunakan rumus molal. Rumus ini menyatakan bahwa titik beku suatu larutan adalah jumlah titik beku komponen-komponen larutan dikurangi jumlah titik beku pengaruh antara komponen-komponen tersebut.

Karena derajat ionisasi H2SO4 0,9, maka larutan tersebut dapat dinyatakan sebagai campuran ion H2SO4. Titik beku masing-masing ion adalah -17 °C (H2SO4) dan -58 °C (H+ dan SO42-). Jadi, titik beku larutan H2SO4 0,2 M adalah -17 °C - (-58 °C × 0,9) = -10,2 °C.