Jawaban:

Unsur nitrogen dan oksigen dapat membentuk lebih dari satu senyawa,misalnya NO, NO2, N2O3, dan N2O4, pada kondisi tertentu,1 g nitrogen tepat bereaksi dengan 1,14 g oksigen. pada kondisi yang lain,1 g nitrogen tepat bereaksi dengan 2,28 g oksigen. Sehingga dapat dituliskan:

N (gram) O (gram) NOx

1 1.14

1 2.28

Berdasarkan hukum perbandingan massa teteap (Hukum Proust) maka dapat disimpilkan bahwa pada pembentukan senyawa kedua membutuhkan Oksigen sebanyak 2 kali lipat dari yang pertama (2.28/1.14=2). Berikut ini adalah persamaan reaksi pembentukan kedua senyawa tersebut:

N2 + O2 ⇒ 2NO

N2 + 2O2 ⇒ 2NO2

Penjelasan:

Dalam suatu reaksi kimia jika jumlah massa dari senyawa-senyawa reaktan tidak sama dengan jumlah produk yang terentuk maka akan menyisakan zat sisa. Sedangkan fraksi senyawa yang lain akan habis duluan. Fraksi senyawa habis secara keseluruhan dalam reaksi disebut sebgaia pereaksi pembatas. Misalnya pada pembentukan Na2SO4 dari 2 mol NaOH dan 2 mol H2SO4 berikut

2NaOH + H2SO4 ⇒ Na2SO4 + 2H2O

Mula : 2 mol 2 mol - -

Reaksi : 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol

Akhir : - 1 mol 1 mol 1 mol

Dalam keadaan setimbang terbentuk 1 mol Na2SO4 dan 1 mol H2O serta zat pereaktan sisa yaitu H2SO4 sebanyak 1 mol. Seangkan NaOH berperan sebagai pereaksi pembatas karena terkonsumsi habis setelah reaksi mencapai keadaan setimbang.

Prinsip pereaksi pembatas ini didasarkan pada hukum perbandingan tetap. Hukum ini menyatakan bahwa perbandingan massa dan volume suatu unsur-unsur pembentuk senyawa sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap.