Reaksi yang menujukkan tidak adanya perpindahan elektronadalahCr₂O₇²⁻ → 2Cr³⁺. Reaksi itu tidak menunjukkan perubahan bilangan oksidasi pada unsur Mn dan O.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Reaksi yang tidak menunjukkan adanya perpindahan elektron yang dimaksud adalah reaksi di mana unsur-unsur yang terlibat dalam reaksi tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi. Berikut adalah beberapa nilai bilangan oksidasi yang umum :

• Bilangan oksidasi O = -2
  Kecuali pada senyawa superoksida dan peroksida.
• Bilangan oksidasi golongan IA = +1.
• Bilangan oksidasi ion = muatan ion itu.
• Bilangan oksidasi unsur tunggal dan molekul/senyawa = 0.

Diketahui :

• Reaksi pada opsi :
  Na → Na⁺
  CrO²⁻ → Cr²⁺
  MnO₄ → Mn²⁺
  Cr₂O₇²⁻ → 2Cr³⁺
  MnO²⁻ → MnO₂

Ditanyakan :

• Reaksi yang tidak menunjukkan perpeindahan elektron : ?

Penyelesaian :

Reaksi pertama

• Na → Na⁺
  Reaktan :
  Na di sini sebagai unsur tunggal, maka biloks Na di sisi kiri = 0.
  Produk :
  Na di sisi kanan sebagai ion bermuatan +1, maka biloks Na = +1.
  Kesimpulan :
  Terjadi perpindahan elektron.

Reaksi kedua

• CrO²⁻ → Cr²⁺
  Reaktan :
  Biloks Cr = Biloks ion CrO²⁻ - Biloks O
  Biloks Cr = -2 - (-2)
  Biloks Cr = 0
• Produk :
  Cr di sisi kanan sebagai ion bermuatan +2, maka biloks Cr = +2.
  Kesimpulan :
  Terjadi perpindahan elektron.

Reaksi ketiga

• MnO₄ → Mn²⁺
  Reaktan :
  Biloks Mn = Biloks senyawa MnO₄ - 4 x Biloks O
  Biloks Mn = 0 - 4 x (-2)
  Biloks Mn = +8
• Produk :
  Mn di sisi kanan sebagai ion bermuatan +2, maka biloks Mn = +2.
  Kesimpulan :
  Terjadi perpindahan elektron.

Reaksi keempat

• Cr₂O₇²⁻ → 2Cr³⁺
  Reaktan :
  2 x Biloks Cr = Biloks ion Cr₂O₇²⁻ - 7 x Biloks O
  2 x Biloks Cr = -2 - 7 x (-2)
  2 x Biloks Cr = +12
  Biloks Cr = +6
• Produk :
  Cr di sisi kanan sebagai ion bermuatan +3, maka biloks Cr = +3.
  Tetapi untuk total biloks Cr di sisi kanan ada 2 kalinya, maka dapat diasumsikan = 2 x +3 = +6.
  Kesimpulan :
  Tidak terjadi perpindahan elektron.

Reaksi kelima

• MnO²⁻ → MnO₂
  Reaktan :
  Biloks Mn = Biloks senyawa MnO²⁻ - Biloks O
  Biloks Mn = -2 -  (-2)
  Biloks Mn = 0
• Produk :
  Biloks Mn = Biloks senyawa MnO₂ - 2 x Biloks O
  Biloks Mn = 0 - 2 x (-2)
  Biloks Mn = +4
  Kesimpulan :
  Terjadi perpindahan elektron.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang bilangan oksidasi, oksidator, dan reduktor :
  yomemimo.com/tugas/22302827
• Materi tentang biloks unsur-unsur dalam H₂SO₄ :
  yomemimo.com/tugas/21606978
• Materi tentang biloks unsur-unsur dalam MgCl₂ :
  yomemimo.com/tugas/15860483

___________

Detail jawaban

Mapel : Kimia
Kelas  : X
Bab     : Redoks
Kode   : 10.7.9